Le 1015 domande di chimica che il Ministero ha pubblicato prima del test di Medicina, Odontoiatria e Veterinaria 2024 (seconda sessione): le domande della prova sono state estratte da questa banca dati. Qui trovi le domande 701-800, pagina 8 di 11.
La risposta esatta è evidenziata in verde. Il Ministero la indica sempre con la lettera A nel file: nella prova le alternative erano in ordine diverso. Le formule sono scritte in testo semplice e le figure sono descritte a parole.
In 250 millilitri di una soluzione 0,30 M (molare) di un composto sono contenute:
Quale dei seguenti composti si prevede sia insolubile in acqua?
A quante moli corrispondono 31 g di H₂CO₃?
In quale dei seguenti composti il carbonio presenta il numero di ossidazione più basso?
Sapendo che il numero di massa di un atomo è 15 e che il suo numero atomico è 7, ne segue che il numero di neutroni contenuti nel sopradescritto atomo è:
Si definisce "racemo":
La massa di 2 moli di H₃AsO₄ è pari a 284 g. Qual è il peso atomico relativo di un atomo di arsenico?
La reazione con acido iodidrico di una molecola di C₃H₈O dà come unici prodotti una molecola di CH₃I e ad una molecola di CH₃CH₂OH. Sulla base di queste informazioni a quale classe di composti della chimica organica deve appartenere C₃H₈O?
Quanti grammi di una soluzione acquosa al 10,6% (concentrazione percentuale massa/massa) di carbonato di sodio sono necessari per ottenere 0,01 moli di carbonato di sodio? (massa atomica di Na = 23 u)
Acqua ed esano non sono miscibili tra loro. Qualora vengano posti nello stesso recipiente si ottiene:
Una soluzione è saturata contemporaneamente con CaSO₄ (pKₚₛ = 4,7) e con BaSO₄ (pKₚₛ = 9,9). Indicare quale delle seguenti relazioni tra le concentrazioni è corretta.
Quale tra le seguenti affermazioni sugli alcani NON è corretta?
Quale dei seguenti materiali NON si trova in natura?
Qual è la struttura spaziale di una ibridazione sp³?
Quale delle seguenti coppie è costituita da particelle aventi la stessa configurazione elettronica esterna?
Gli elettroliti sono sostanze:
Il magnesio forma un composto ionico chiamato fluoruro di magnesio. Per la formazione di tale composto, quanti elettroni cede ciascun atomo di magnesio agli atomi di fluoro?
La produzione di etanolo per fermentazione avviene da parte di:
Le reazioni di eliminazione E2 sono:
La sublimazione è il passaggio di stato:
In quale delle seguenti reazioni chimiche l'unico prodotto che si forma è un sale?
Gli enzimi sono:
Considerando la reazione reversibile H₂O + CO₂ → H₂CO₃ → H⁺ + HCO₃₋ si può dedurre che a livello dei capillari sistemici:
La reazione tra acido solforico e saccarosio porta principalmente alla formazione di acqua e carbonio. Questa reazione si può classificare come:
Si consideri una soluzione acquosa di Ca(NO₃)₂ 0,4 M. Quante moli di atomi di azoto sono contenute in 800 ml di tale soluzione a causa della presenza di Ca(NO₃)₂?
In una mole di H₂SO₄ ci sono:
Il propene ha formula bruta:
Il valore del pH di una soluzione ottenuta sciogliendo in acqua pura un sale stechiometricamente neutro:
Quanti grammi pesano 2 moli di acqua?
Individuare i coefficienti stechiometrici necessari per il corretto bilanciamento della massa della seguente equazione chimica: NaOH + H₃PO₄ → Na₃PO₄ + H₂O
Qual è il valore numerico del coefficiente stechiometrico b necessario per bilanciare la seguente equazione chimica: 2 CrI₃ + 64 KOH + a Cl₂ → 2 K₂CrO₄ + b KIO₄ + c KCl + 32 H₂O?
In quale dei seguenti composti si ha una catena di 4 atomi di carbonio?
La massa di Mg è pari a 24,3 u, la massa di N è pari a 14 u e la massa di O è pari a 16 u. Quale delle seguenti affermazioni è corretta? La massa di una mole di Mg(NO₂)₂ è pari a:
Il composto HCl:
Un gruppo COOH è caratteristico:
Si consideri un litro di soluzione contenente 75 mg di NaCl in ciascun millilitro. A questa soluzione quanti litri di acqua devono essere aggiunti o tolti per ottenere una soluzione che contiene 15 mg di NaCl per millilitro?
Individuare la sostanza insolubile in acqua o in altri solventi polari.
Indicare il numero di ossidazione del carbonio nella molecola HCO₃⁻.
0,1 moli di un composto hanno una massa 9,5 g. Calcolare il peso molecolare.
Il pH di una soluzione di Ca(OH)₂ 0,005 M è:
L'ossido di potassio, posto in acqua, forma:
Se a temperatura costante si separa per filtrazione una soluzione satura dal soluto presente come corpo di fondo, la soluzione ottenuta:
Il legame tra l'ossigeno e l'idrogeno in una molecola d'acqua è:
A quale classe di composti della chimica organica appartiene il composto che ha formula C₃H₇OH?
Una sostanza si dice idrofoba se essa:
Nella tavola periodica degli elementi ciascun gas nobile, eccetto l'elio, è immediatamente preceduto:
Quale dei seguenti ossidi forma con acqua una sostanza a carattere acido?
Una miscela omogenea è composta da:
Perchè si sparge il sale sulle strade ghiacciate?
Individuare i coefficienti stechiometrici necessari per bilanciare la seguente equazione chimica: a NH₃ + b O₂ → c NO + d H₂O
Un gas ha:
Una soluzione acquosa di alcol etilico (C₂H₅OH) è 0,005 molale. Dopo aver considerato in tale soluzione quanto alcol etilico è sciolto in 3.000 g di acqua, si immagini di mescolare la quantità di soluzione di alcol etilico appena menzionata con due litri di soluzione acquosa 0,005 M di alcol etilico. Qual è la concentrazione molare di alcol etilico della soluzione finale?
Una soluzione acquosa ha pH 12. È dunque:
Sciogliendo in acqua pura un sale si ottiene una soluzione:
L'isomeria geometrica o “E o Z” in una molecola organica si può presentare quando:
Una soluzione 1 N (normale) contiene:
Un atomo in forma anionica presenta necessariamente:
Quale di queste è una reazione di neutralizzazione?
In una reazione di ossidoriduzione:
Tra quale delle seguenti coppie di elementi si può formare un legame ionico?
Una soluzione con pH = 7 è da considerarsi:
Quale dei seguenti atomi contiene il maggior numero di neutroni?
Dall’idratazione di un alchene si ottiene:
I composti con la stessa formula bruta ma differente distribuzione degli atomi nello spazio sono detti:
Individuare l’elemento che ha comportamento semimetallico.
Indicare quanti neutroni possiede, nello stato fondamentale, l'isotopo del carbonio avente Z = 6 e numero di massa A = 14.
Mescolando 1 litro di una soluzione acquosa di bromuro di potassio 0,001 M, 1 litro di soluzione acquosa di solfato di potassio 0,002 M e 2 litri di soluzione acquosa di ipoclorito di potassio 0,0035 M, quale risulta essere la concentrazione del catione potassio nella soluzione ottenuta?
Qual è il pH di una soluzione acquosa 1,0 x 10⁻²M di acido perclorico?
L'elemento Br:
L'elio è un:
L'atomo di Se, con numero di massa (A) 80 e numero atomico (Z) 34, contiene nel nucleo:
Cos'è il glicerolo?
12,06 x 10²³ molecole di HReO4 hanno una massa pari a 502 g. Qual è il peso atomico relativo di un atomo di renio?
Dalla reazione tra potassio e ossigeno si ricava K₂O. Quale delle seguenti affermazioni è FALSA?
Nella reazione AgNO₃ + KCl → AgCl + KNO₃ quante moli di AgCl si possono ottenere da 2,5 moli di KCl?
Le dimensioni atomiche degli elementi neutri:
Il peso molecolare di Na₂SO₄ (solfato di sodio) è 142,0 g/mol. Per prelevare una millimole di sostanza bisogna pesarne:
Quale delle seguenti affermazioni è vera?
La DNA polimerasi catalizza la formazione di un legame:
L'acido HClO è un acido debole, per cui il pH di una soluzione del suo sale di calcio [Ca(ClO)₂], comunemente addizionato all'acqua delle piscine, è:
Quale delle seguenti affermazioni è corretta?
Una soluzione contiene 2 moli di soluto in 5 litri di soluzione. Qual è la sua molarità?
Quale di queste soluzioni ha la pressione osmotica più bassa (le soluzioni sono alla stessa temperatura)?
Per l'alchilazione di Friedel-Crafts di composti aromatici con alogenuri alchilici si impiegano come catalizzatori:
Tra le seguenti soluzioni: acido cloridrico 0,1 M, acido acetico 3 M, ammoniaca 0,5 M, cloruro di sodio 1 M, idrossido di sodio 0,1 M, la soluzione con pH più basso è:
Il passaggio di una sostanza dallo stato solido a quello liquido si chiama:
La formula molecolare:
Alluminio (Al), stagno (Sn) e piombo (Pb):
Il numero di massa (A) è determinato:
Qual è la massa molare del composto con formula C₆H₁₂O₆?
L'elettrone è una particella di carica negativa:
Che cos'è l'acetato di butile?
Una soluzione contiene 4 moli di soluto in 36 moli di solvente. Qual è la frazione molare del soluto?
Quale delle seguenti affermazioni NON vale per gli elementi alogeni?
Il numero atomico del calcio è 20. Qual è il numero totale di elettroni dello ione Ca⁺⁺?
Indicare lo ione bicarbonato.
Per calcolare il peso atomico del fenantrene:
Completare in modo corretto. La molalità (m) del soluto di una soluzione rappresenta un modo di esprimere la concentrazione della soluzione. Il suo valore:
Qual è il numero di ossidazione del fosforo nell'acido fosforico H₃PO₄?
Una soluzione acida:
I file ufficiali, con entrambe le sessioni, si scaricano dalla pagina Test Medicina 2024.