Le 1015 domande di chimica che il Ministero ha pubblicato prima del test di Medicina, Odontoiatria e Veterinaria 2024 (seconda sessione): le domande della prova sono state estratte da questa banca dati. Qui trovi le domande 301-400, pagina 4 di 11.
La risposta esatta è evidenziata in verde. Il Ministero la indica sempre con la lettera A nel file: nella prova le alternative erano in ordine diverso. Le formule sono scritte in testo semplice e le figure sono descritte a parole.
Quanta acqua si forma facendo reagire 24 g di ossigeno con idrogeno in eccesso?
Qual è il valore del pOH di una soluzione acquosa che ha [OH⁻] = 1,73· 10⁻¹⁰ mol/l?
Il primo nylon sintetico sviluppato in laboratorio è stato il nylon 6,6 nei laboratori della Dupont. Questo polimero è:
Quanti elettroni si trovano negli orbitali p di valenza nell'orbitale p dell'atomo dello zolfo (S) nello stato fondamentale?
Come può essere descritto il legame metallico?
Individuare i coefficienti stechiometrici che consentono di bilanciare la seguente equazione chimica: aKMnO₄ + bH₂SO₃ → cK₂SO₄ + dMnSO₄ + eH₂SO₄ + fH₂O
Individuare l’affermazione corretta.
Quale elemento ha la seguente configurazione elettronica: 1s²2s²2p²?
Nella molecola dei derivati del benzene, i sostituenti in posizione meta rispetto a un sostituente in posizione 1 vengono indicati mediante i numeri:
Una delle caratteristiche degli elettroliti è che sono:
Quale delle seguenti affermazioni in merito alla reazione SO₃ + H₂O → H₂SO₄ è corretta?
Come viene denominato un composto ternario di un metallo, ossigeno e idrogeno?
Quale delle seguenti affermazioni è ERRATA?
In chimica organica l'acetone è:
Qual è il gruppo funzionale che caratterizza gli alcoli?
Nei silicati, il silicio è legato a quattro atomi di ossigeno formando un tetraedro, questo per quale motivo?
Qual è la concentrazione molare di una soluzione acquosa costituita da 3,5 mol di MgCl₂ in 5,0 litri di soluzione? (MA del magnesio = 24,3 u; MA del cloro = 35,4 u)
Tra i seguenti orbitali atomici, qual è quello con l'energia più bassa?
Vengono aggiunti 750 ml di una soluzione acquosa 2,4 M di KOH a 250 ml di una soluzione acquosa di 0,8 M di KOH. Qual è la concentrazione della soluzione ottenuta? (MA del potassio: 39,0 u)
Qual è la caratteristica degli acidi grassi omega-3?
Tra i seguenti composti individuare qual è un eterociclico.
Individuare l’acido più forte in soluzione acquosa.
Si consideri la seguente equazione chimica bilanciata: 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O.
Quanti grammi di NaOH sono necessari per consumare integralmente 24,5 g di H₂SO₄? (MA di Na = 23,0 u; MA di S = 32,0 u)
A 300 ml di una soluzione acquosa 0,9 M di NaCl viene aggiunta acqua fino ad un volume finale di 600 ml. Qual è la concentrazione finale della soluzione?
La spettrofotometria è una tecnica analitica che si basa sull’impiego:
I derivati di farmaci marcati con isotopi (per esempio, 3H) vengono comunemente utilizzati per studi di:
I carbocationi presentano stabilità differente a seconda del numero di sostituenti. l'ordine di stabilità è:
Il boro appartiene al gruppo 13 e la sua massa molare è 10,8 g/mol. Qual è la massa di 0,03 mol di borano, la cui formula bruta è B₂H₆?
Qual è il nome del composto Al₂O₃, secondo la nomenclatura IUPAC?
Si consideri un atomo preso nel suo stato fondamentale, la carica complessiva è:
Osservare l'immagine e indicare in corrispondenza di quale numero si trovano i metalli alcalino-terrosi.
Figura: Tavola periodica dei 118 elementi con celle colorate per famiglia: idrogeno (H) in grigio-oliva; metalli alcalini (colonna del gruppo 1, da Li a Fr) in arancione; metalli alcalino-terrosi (gruppo 2, da Be a Ra) in giallo pallido; metalli di transizione in rosa; gruppo 13 (B, Al, Ga, In, Tl) in verde scuro/oliva; semimetalli (Si, Ge, As, Sb, Te, Po e simili) in verde chiaro; non metalli (C, N, O, P, S, Se) in grigio-oliva; alogeni (F, Cl, Br, I) in beige; gas nobili (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) in azzurro. Cinque frecce numerate: 1 punta su Li (gruppo 1, colonna arancione); 2 punta su Mg (gruppo 2, colonna gialla); 3 punta su B/Al (gruppo 13, colonna verde scura); 4 punta su S (gruppo 16); 5 punta su Cl (gruppo 17).
In che cosa consiste il processo della calcinazione dei minerali?
Secondo la nomenclatura tradizionale, il composto binario Na₂O prende il nome di:
Le ammidi primarie si ottengono per mezzo di una reazione tra:
Come viene chiamato il composto di formula KCN?
Nel sistema internazionale qual è l'unità di misura del calore latente di fusione?
Tra le seguenti tecniche che vengono impiegate per separare le sostanze pure che costituiscono i miscugli, individuare quella che comporta passaggi di stato di aggregazione della materia.
Il toluene è un solvente ampiamente utilizzato in chimica, ma con quale delle seguenti sostanze non forma un sistema omogeneo?
"In un sistema chimico in equilibrio, ogni cambiamento (di pressione, di temperatura, di concentrazione o di volume) produce una reazione nel sistema che perdura finché non sia raggiunto un nuovo equilibrio". Si tratta dell'enunciato del principio di:
La massa molecolare è:
Una soluzione si dice satura quando:
Quale tra i seguenti composti contiene un gruppo funzionale aldeidico?
Il simbolo chimico dell'antimonio è:
Come sono i punti di fusione e di ebollizione degli alcani ciclici in relazione ai loro rispettivi alcani lineari?
Una delle seguenti specie chimiche NON è una base secondo la definizione di Lewis. Quale?
A 20°C e 1,0 atm si considerino due soluzioni acquose: la prima contiene 0,5 mol di KCl in 250 ml di acqua, mentre la seconda contiene 0,25 mol di KCl in 115 ml di acqua. Quale delle seguenti affermazioni è corretta?
Un ossido acido è un composto:
Quale tra i seguenti valori di pH indica la soluzione acquosa con la minore concentrazione di ioni OH⁻?
Come viene definita una sospensione in cui le particelle disperse sono più grandi delle molecole, ma non abbastanza da separarsi per azione della gravità?
Nella tavola periodica, gli alogeni sono gli elementi che si trovano in corrispondenza del numero:
Figura: Tavola periodica dei 118 elementi con celle colorate per famiglia: idrogeno (H) in grigio-oliva; metalli alcalini (colonna del gruppo 1, da Li a Fr) in arancione; metalli alcalino-terrosi (gruppo 2, da Be a Ra) in giallo pallido; metalli di transizione in rosa; gruppo 13 (B, Al, Ga, In, Tl) in verde scuro/oliva; semimetalli (Si, Ge, As, Sb, Te, Po e simili) in verde chiaro; non metalli (C, N, O, P, S, Se) in grigio-oliva; alogeni (F, Cl, Br, I) in beige; gas nobili (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) in azzurro. Cinque frecce numerate: 1 punta su Li (gruppo 1, colonna arancione); 2 punta su Mg (gruppo 2, colonna gialla); 3 punta su B/Al (gruppo 13, colonna verde scura); 4 punta su S (gruppo 16); 5 punta su Cl (gruppo 17).
Un processo che avviene senza che vi sia ingresso di materia o energia nel sistema termodinamico considerato, come viene definito?
Le molecole dette fosfolipidi:
Gli esteri si ottengono per mezzo di una reazione di esterificazione che avviene tra:
Per ottenere un'aldeide a partire da un acido carbossilico, quale reazione chimica è necessario compiere?
Le basi pirimidiniche degli acidi nucleici hanno una struttura basata su uno scheletro che è:
Qual è l'andamento dell'energia della radiazione elettromagnetica?
Come è comunemente chiamata la molecola d'acqua nella quale, al posto degli atomi di idrogeno, si trovano atomi di deuterio?
Nella cromatografia a scambio ionico, da che cosa sono costituiti gli scambiatori cationici?
L'alluminio è un metallo appartenente al periodo 3 e al gruppo 13. La sua massa atomica è 27 u. Qual è la massa di 0,05 mol di idruro di alluminio?
Quale delle seguenti non è una tecnica cromatografica?
Quale tra i seguenti elementi ha il numero atomico maggiore?
Come viene anche comunemente chiamata la cromatografia ad esclusione molecolare?
Nella rappresentazione della molecola di acqua secondo la struttura di Lewis ci sono:
Quale delle seguenti non è una tecnica cromatografica?
Individuare quale delle seguenti affermazioni è corretta.
Quanti atomi di carbonio contiene un eicosano?
Una quantità pari a 60,8 g di Sr(OH)₂ (MA di Sr = 87,6 u):
Un grammo di sodio reagisce con 1.000 g di acqua dando luogo alla formazione di:
L’ibridazione degli orbitali degli atomi di carbonio che formano un doppio legame negli alcheni è:
Indicare quale tra le seguenti affermazioni sul N₂ è corretta. (massa atomica di N = 14 u)
Indicare, tra le seguenti, soluzioni quale ha il pH minore.
Tra i seguenti composti organici quale è maggiormente reattivo?
Al composto che ha formula HBrO quale nome si deve assegnare secondo le regole IUPAC?
In che stato si trova l'azoto in condizioni standard?
il simbolo del potassio è:
Bilanciare la seguente reazione inserendo i corretti coefficienti stechiometrici. a Na + b H₂O → c NaOH + d H₂
Nella nomenclatura tradizionale dei composti binari, l'atomo con un unico numero di ossidazione positivo:
Come vengono definiti i composti formati soltanto dallo zolfo e un altro elemento meno elettronegativo?
L'acido arachidonico è un omega-6 presente nell'organismo umano, nella sua struttura presenta:
Secondo la teoria di Brønsted-Lowry l'acido coniugato di CO₃²⁻:
Il composto PH₃ è:
Quale delle seguenti caratteristiche NON è applicabile a una sostanza che si trova allo stato liquido?
Quale delle seguenti caratteristiche è attribuibile agli amminoacidi?
In una semireazione di ossidazione di una reazione redox:
L'energia degli orbitali dell’atomo di C nel suo stato fondamentale:
In una catena carboniosa gli orbitali ibridizzati sp³ formano angoli di circa:
Nel sistema di misurazione internazionale (SI) qual è l'unità fondamentale di temperatura?
In una reazione chimica il catalizzatore:
La pressione in una miscela di gas:
Una soluzione 1 M di glucosio in acqua si trova a 20 °C e 1 atm. In queste condizioni l'acqua è:
La reazione di decarbossilazione dell'acido butanoico ha come prodotto:
I due filamenti della doppia elica del DNA sono uniti da legami idrogeno tra basi complementari. Quali sono le coppie di basi azotate complementari?
Tra i seguenti composti organici, qual è un amminoacido?
Il nome tradizionale del composto Cl₂O₅ è:
L'idrolisi di un'ammide primaria ha come prodotti:
Si considerino due volumi uguali di gas differenti:
Il bario è un metallo che appartiene al periodo 6 e al gruppo 2. Se la massa di 0,5 mol di idrossido di bario è 85,65 g, qual è la massa atomica del bario?
Il composto che ha formula Mg(H₂BO₃)₂ come viene definito?
In uno spettro a infrarossi in trasformata di Fourier, quali grandezze si trovano in ordinata e in ascissa rispettivamente?
Il numero di ossidazione del carbonio nel composto MgCO₃ è:
I file ufficiali, con entrambe le sessioni, si scaricano dalla pagina Test Medicina 2024.