{"id":766,"date":"2023-03-17T17:20:59","date_gmt":"2023-03-17T15:20:59","guid":{"rendered":"https:\/\/futura.study\/blog\/?p=766"},"modified":"2024-07-09T18:46:23","modified_gmt":"2024-07-09T16:46:23","slug":"proprieta-periodiche-tavola-periodica","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/futura.study\/blog\/materie\/argomenti-chimica-test-medicina-e-tolc\/proprieta-periodiche-tavola-periodica\/","title":{"rendered":"Le propriet\u00e0 periodiche: come leggere gruppi e periodi della tavola periodica"},"content":{"rendered":"\n<p>Hai mai considerato come la tavola periodica possa influenzare il tuo studio quotidiano di chimica? <strong>Comprendere le propriet\u00e0 periodiche<\/strong> degli elementi pu\u00f2 trasformarti in un esperto della materia, con applicazioni pratiche che vanno dallo studio per il test di ammissione fino a esperimenti quotidiani \ud83e\uddea<\/p>\n\n\n\n<style>\n    .testo-speciale {\n        background-color: #f7f7f7; \n        border: 5px solid #112d44; \n        padding: 15px; \n        margin: 20px 0; \n        font-family: system-ui;\n        font-style: normal; \n        color: #112d44;\n    }\n\n    .link-speciale {\n        display: inline-block; \n        padding: 10px 20px;\n        background-color: #e2202c; \n        color: white;\n        text-decoration: none;\n        border-radius: 5px;\n        font-weight: bold;\n        margin: 5px;\n        transition: background-color 0.3s;\n    }\n\n    .link-speciale:hover {\n        background-color: #112d44;\n        text-decoration: none;\n    }\n\n    .btns-container {\n        text-align: center;\n        display: block;\n        margin-top: 20px;\n    }\n\n<\/style>\n\n<div class=\"testo-speciale\">\n    <strong> Ripassa tutti gli argomenti di chimica e supera i test di ammissione 2024 con Accademia dei Test \ud83e\uddea<\/strong>\n    <br> <br>\n    I corsi ADT ti offrono:\n    <br> <ul>\n<li><b>simulazioni illimitate<\/b> con oltre 36.000 quiz ministeriali e tantissime modalit\u00e0 di esercitazione sulla nostra piattaforma Futura \ud83d\udcaf<\/li>\n        <li><b>chat diretta con il tuo tutor personale<\/b> per ottenere supporto anche dopo l&#8217;orario di lezione \ud83d\udcda<\/li>\n        <li><b>materiale di studio completo<\/b> \ud83d\udcd6 <\/li>\n        <li><b>lezioni in diretta e on demand<\/b> con docenti qualificati ed esperti nella preparazione ai test \ud83e\udde0 <\/li>\n       \n    <\/ul>\n\n    <strong>Scopri l&#8217;offerta pi\u00f9 adatta a te \ud83d\ude80<\/strong>\n\n    <div class=\"btns-container\">\n        <a href=\"https:\/\/med-lp.futura.study\/?utm_source=blog&#038;utm_medium=organic&#038;utm_campaign=blog_post&#038;utm_content=article\" class=\"link-speciale\">Test Medicina \ud83e\ude7a<\/a>\n        <a href=\"https:\/\/med-lp.futura.study\/preparazione-test-veterinaria\/?utm_source=blog&#038;utm_medium=organic&#038;utm_campaign=website&#038;utm_content=article\" class=\"link-speciale\">Test Veterinaria \ud83d\udc3e<\/a>\n        <a href=\"https:\/\/med-lp.futura.study\/preparazione-test-professioni-sanitarie\/?utm_source=blog&#038;utm_medium=organic&#038;utm_campaign=blog_post&#038;utm_content=article\" class=\"link-speciale\">Test Professioni Sanitarie \ud83e\udd7c<\/a>\n    <\/div>\n<\/div>\n\n\n\n<p>Se fino ad ora ti sono sembrate un po&#8217; oscure, con questo articolo proviamo a chiarirti le idee; anche perch\u00e9 imparare le propriet\u00e0 periodiche pu\u00f2 essere una vera svolta \ud83c\udfb0<\/p>\n\n\n\n<p>Perch\u00e9?<\/p>\n\n\n\n<p>Perch\u00e9 ti offrono le principali informazioni sulle caratteristiche fisiche e chimiche degli elementi, ecco il motivo.<\/p>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-image size-full is-resized\"><img decoding=\"async\" width=\"1510\" height=\"944\" data-src=\"https:\/\/futura.study\/blog\/wp-content\/uploads\/2023\/03\/Periodic-Table.H01.2k-edited-1.png\" alt=\"Tavola periodica degli elementi con cololi diversi in base alla divisione in gruppi.\n\" class=\"wp-image-769 lazyload\" data-srcset=\"https:\/\/futura.study\/blog\/wp-content\/uploads\/2023\/03\/Periodic-Table.H01.2k-edited-1.png 1510w, https:\/\/futura.study\/blog\/wp-content\/uploads\/2023\/03\/Periodic-Table.H01.2k-edited-1-300x188.png 300w, https:\/\/futura.study\/blog\/wp-content\/uploads\/2023\/03\/Periodic-Table.H01.2k-edited-1-1024x640.png 1024w, https:\/\/futura.study\/blog\/wp-content\/uploads\/2023\/03\/Periodic-Table.H01.2k-edited-1-768x480.png 768w\" data-sizes=\"(max-width: 1510px) 100vw, 1510px\" src=\"data:image\/svg+xml;base64,PHN2ZyB3aWR0aD0iMSIgaGVpZ2h0PSIxIiB4bWxucz0iaHR0cDovL3d3dy53My5vcmcvMjAwMC9zdmciPjwvc3ZnPg==\" style=\"--smush-placeholder-width: 1510px; --smush-placeholder-aspect-ratio: 1510\/944;\" \/><\/figure>\n\n\n\n<p>Facciamo un esempio.<\/p>\n\n\n\n<p>Stai ripassando<strong> <\/strong>e facendo un po&#8217; di esercizi con gli elementi chimici \u269b\ufe0f<br>Per assurdo, trovi un quesito in cui nella prima parte ti \u00e8 richiesto di <strong>prevedere la posizione di due elementi nella tavola periodica a partire dal valore della loro energia di ionizzazione<\/strong> (la vediamo tra poco, non ti preoccupare \ud83d\ude09).<br>Le informazioni che hai a disposizione sono l&#8217;<strong>energia di ionizzazione<\/strong> del litio (520 kJ\/mol) e quella del sodio (496 kJ\/mol).<\/p>\n\n\n\n<p>Da queste nozioni capisci che il <strong>sodio<\/strong> ha un valore pi\u00f9 basso rispetto al <strong>litio<\/strong>. Anche se sono entrambi nel gruppo dei metalli alcalini possiamo fare previsioni su come reagiranno &#8211; tra loro o con altri elementi &#8211; in diversi ambienti chimici e processi.<\/p>\n\n\n\n<p>Sembra quindi abbastanza utile conoscere le propriet\u00e0 periodiche e i loro andamenti.<\/p>\n\n\n\n<p>Nei prossimi scroll ripassiamo la tavola periodica e le propriet\u00e0 periodiche degli elementi e scopriamo quanto possono aiutarti in chimica \u2697\ufe0f<\/p>\n\n\n\n<div id=\"ez-toc-container\" class=\"ez-toc-v2_0_82_2 counter-hierarchy ez-toc-counter ez-toc-custom ez-toc-container-direction\">\n<div class=\"ez-toc-title-container\">\n<p class=\"ez-toc-title\" style=\"cursor:inherit\">Di cosa parliamo<\/p>\n<span class=\"ez-toc-title-toggle\"><a href=\"#\" class=\"ez-toc-pull-right ez-toc-btn ez-toc-btn-xs ez-toc-btn-default ez-toc-toggle\" aria-label=\"Toggle Table of Content\"><span class=\"ez-toc-js-icon-con\"><span class=\"\"><span class=\"eztoc-hide\" style=\"display:none;\">Toggle<\/span><span class=\"ez-toc-icon-toggle-span\"><svg style=\"fill: #172146;color:#172146\" xmlns=\"http:\/\/www.w3.org\/2000\/svg\" class=\"list-377408\" width=\"20px\" height=\"20px\" viewBox=\"0 0 24 24\" fill=\"none\"><path d=\"M6 6H4v2h2V6zm14 0H8v2h12V6zM4 11h2v2H4v-2zm16 0H8v2h12v-2zM4 16h2v2H4v-2zm16 0H8v2h12v-2z\" fill=\"currentColor\"><\/path><\/svg><svg style=\"fill: #172146;color:#172146\" class=\"arrow-unsorted-368013\" xmlns=\"http:\/\/www.w3.org\/2000\/svg\" width=\"10px\" height=\"10px\" viewBox=\"0 0 24 24\" version=\"1.2\" baseProfile=\"tiny\"><path d=\"M18.2 9.3l-6.2-6.3-6.2 6.3c-.2.2-.3.4-.3.7s.1.5.3.7c.2.2.4.3.7.3h11c.3 0 .5-.1.7-.3.2-.2.3-.5.3-.7s-.1-.5-.3-.7zM5.8 14.7l6.2 6.3 6.2-6.3c.2-.2.3-.5.3-.7s-.1-.5-.3-.7c-.2-.2-.4-.3-.7-.3h-11c-.3 0-.5.1-.7.3-.2.2-.3.5-.3.7s.1.5.3.7z\"\/><\/svg><\/span><\/span><\/span><\/a><\/span><\/div>\n<nav><ul class='ez-toc-list ez-toc-list-level-1 ' ><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-1\" href=\"https:\/\/futura.study\/blog\/materie\/argomenti-chimica-test-medicina-e-tolc\/proprieta-periodiche-tavola-periodica\/#Quali_sono_le_proprieta_periodiche\" >Quali sono le propriet\u00e0 periodiche?<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-2\" href=\"https:\/\/futura.study\/blog\/materie\/argomenti-chimica-test-medicina-e-tolc\/proprieta-periodiche-tavola-periodica\/#Come_variano_gli_andamenti_in_base_agli_elementi\" >Come variano gli andamenti in base agli elementi?<\/a><ul class='ez-toc-list-level-3' ><li class='ez-toc-heading-level-3'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-3\" href=\"https:\/\/futura.study\/blog\/materie\/argomenti-chimica-test-medicina-e-tolc\/proprieta-periodiche-tavola-periodica\/#Andamento_delle_propieta_periodiche_nei_gas_nobili\" >Andamento delle propiet\u00e0 periodiche nei gas nobili<\/a><\/li><\/ul><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-4\" href=\"https:\/\/futura.study\/blog\/materie\/argomenti-chimica-test-medicina-e-tolc\/proprieta-periodiche-tavola-periodica\/#Proprieta_periodiche_e_fondamenti_di_chimica\" >Propriet\u00e0 periodiche e fondamenti di chimica<\/a><\/li><\/ul><\/nav><\/div>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Quali_sono_le_proprieta_periodiche\"><\/span>Quali sono le propriet\u00e0 periodiche?<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n\n\n\n<p>Hai mai considerato come la tavola periodica possa influenzare il tuo studio quotidiano di chimica?<\/p>\n\n\n\n<p>Le propriet\u00e0 degli elementi nella tavola periodica sono quattro: il <strong>raggio atomico<\/strong>, l&#8217;<strong>energia di ionizzazione<\/strong>, l&#8217;<strong>affinit\u00e0 elettronica<\/strong> e l&#8217;<strong>elettronegativit\u00e0<\/strong>. Ognuna ha delle caratteristiche peculiari \u269b\ufe0f<\/p>\n\n\n\n<h4 class=\"wp-block-heading\">Il raggio atomico<\/h4>\n\n\n\n<p>Questa propriet\u00e0 periodica \u00e8 data dalla <strong>distanza tra il nucleo dell&#8217;atomo e il bordo esterno del guscio elettronico<\/strong>.<br>\u00c8 letteralmente un raggio calcolato come <strong>met\u00e0 della distanza fra i nuclei di due atomi<\/strong> dello stesso elemento.<\/p>\n\n\n\n<div style=\"display: flex; justify-content: center; align-items: center; height: 100%;\">\n<iframe data-src=\"https:\/\/giphy.com\/embed\/UThpUbZef3ulWxgvfn\" width=\"300\" height=\"300\" frameBorder=\"0\" class=\"giphy-embed lazyload\" allowFullScreen src=\"data:image\/svg+xml;base64,PHN2ZyB3aWR0aD0iMSIgaGVpZ2h0PSIxIiB4bWxucz0iaHR0cDovL3d3dy53My5vcmcvMjAwMC9zdmciPjwvc3ZnPg==\" data-load-mode=\"1\"><\/iframe><p><a href=\"https:\/\/giphy.com\/gifs\/math-ducky-luckyduckynft-UThpUbZef3ulWxgvfn\"><\/a><\/p><\/div>\n\n\n\n<p>Gli atomi con <strong>raggio atomico pi\u00f9 grande<\/strong> tendono ad avere una <strong>maggiore reattivit\u00e0<\/strong> chimica poich\u00e9 gli elettroni di valenza (presenti negli orbitali pi\u00f9 esterni) hanno legami pi\u00f9 deboli con il nucleo \ud83e\uddea<br>Ci\u00f2 significa che <strong>quanto \u00e8 maggiore il raggio atomico, tanto pi\u00f9 gli elementi avranno la tendenza a partecipare alle reazioni chimiche e a formare legami con altri atomi o molecole<\/strong> \u269b\ufe0f<\/p>\n\n\n\n<p>L&#8217;unit\u00e0 di misura di questa propriet\u00e0 sono i <strong>picometri<\/strong> (1 pm = 10-12 m).<\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" width=\"620\" height=\"413\" data-src=\"https:\/\/futura.study\/blog\/wp-content\/uploads\/2023\/03\/ADT_TavPer-5.jpg\" alt=\"Sfondo blu scuro. Il raggio atomico \u00e8 una delle propriet\u00e0 periodiche. Nella parte bassa ci sono due sfere vicine di colore grigio e tagliato a met\u00e0. Il centro di entrambe \u00e8 rosso e l'intersezione tra le due avviene tramite una linea tratteggiata.\" class=\"wp-image-806 lazyload\" data-srcset=\"https:\/\/futura.study\/blog\/wp-content\/uploads\/2023\/03\/ADT_TavPer-5.jpg 620w, https:\/\/futura.study\/blog\/wp-content\/uploads\/2023\/03\/ADT_TavPer-5-300x200.jpg 300w\" data-sizes=\"(max-width: 620px) 100vw, 620px\" src=\"data:image\/svg+xml;base64,PHN2ZyB3aWR0aD0iMSIgaGVpZ2h0PSIxIiB4bWxucz0iaHR0cDovL3d3dy53My5vcmcvMjAwMC9zdmciPjwvc3ZnPg==\" style=\"--smush-placeholder-width: 620px; --smush-placeholder-aspect-ratio: 620\/413;\" \/><\/figure>\n<\/div>\n\n\n<p class=\"has-text-align-left\" id=\"Raggio-atomico\">L&#8217;<strong>andamento<\/strong> del raggio atomico <strong>diminuisce dall&#8217;alto verso il basso e da sinistra a destra nella tavola periodica<\/strong> \ud83e\udded<br>Per usare il linguaggio corretto possiamo dire che <strong>decresce lungo il periodo <\/strong>(righe orizzontali che ordinano gli elementi in base ai livelli energetici occupati dagli elettroni)<strong> e aumenta lungo il gruppo<\/strong> (colonne verticali per ordinare la tavola periodica in base alla configurazione elettronica degli elementi).<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-left\">Se non ti ricordi i gruppi e i periodi non c&#8217;\u00e8 problema, puoi rinfrescarti la memoria con <a href=\"https:\/\/futura.study\/blog\/configurazione-elettronica-elementi\/\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\">questo articolo<\/a> \ud83e\udde0<\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" width=\"624\" height=\"413\" data-src=\"https:\/\/futura.study\/blog\/wp-content\/uploads\/2023\/03\/ADT_TavPer-3.jpg\" alt=\"Sfondo blu scuro. Il raggio atomico \u00e8 una delle propriet\u00e0 periodiche. In primo piano c'\u00e8 una tavola periodica stilizzata. Con due frecce rosse per indicare l'andamento della propriet\u00e0.\" class=\"wp-image-808 lazyload\" data-srcset=\"https:\/\/futura.study\/blog\/wp-content\/uploads\/2023\/03\/ADT_TavPer-3.jpg 624w, https:\/\/futura.study\/blog\/wp-content\/uploads\/2023\/03\/ADT_TavPer-3-300x199.jpg 300w\" data-sizes=\"(max-width: 624px) 100vw, 624px\" src=\"data:image\/svg+xml;base64,PHN2ZyB3aWR0aD0iMSIgaGVpZ2h0PSIxIiB4bWxucz0iaHR0cDovL3d3dy53My5vcmcvMjAwMC9zdmciPjwvc3ZnPg==\" style=\"--smush-placeholder-width: 624px; --smush-placeholder-aspect-ratio: 624\/413;\" \/><\/figure>\n<\/div>\n\n\n<h4 class=\"wp-block-heading\">L&#8217;energia di ionizzazione, l&#8217;affinit\u00e0 elettronica e l&#8217;elettronegativit\u00e0<\/h4>\n\n\n\n<p>L&#8217;energia di ionizzazione \u00e8 la <strong>propriet\u00e0 periodica pi\u00f9 bulletta di tutte<\/strong>. Infatti, questa rappresenta l&#8217;energia richiesta per &#8220;rubare&#8221; un elettrone da un atomo neutro ed esprime quindi la <strong>tendenza a formare ioni postivi (cationi)<\/strong> \ud83d\udd0b<\/p>\n\n\n\n<div style=\"display: flex; justify-content: center; align-items: center; height: 100%;\">\n<iframe data-src=\"https:\/\/giphy.com\/embed\/l44QjgeQ5ium91n9K\" width=\"300\" height=\"300\" frameBorder=\"0\" class=\"giphy-embed lazyload\" allowFullScreen src=\"data:image\/svg+xml;base64,PHN2ZyB3aWR0aD0iMSIgaGVpZ2h0PSIxIiB4bWxucz0iaHR0cDovL3d3dy53My5vcmcvMjAwMC9zdmciPjwvc3ZnPg==\" data-load-mode=\"1\"><\/iframe><p><a href=\"https:\/\/giphy.com\/gifs\/jerseydemic-l44QjgeQ5ium91n9K\"><\/a><\/p><\/div>\n\n\n\n<p>Conoscere tale propriet\u00e0 permette di sapere che <strong>pi\u00f9 \u00e8 basso il suo valore e pi\u00f9 gli elementi tendono a perdere elettroni (formando ioni positivi)<\/strong> \ud83d\udcda<br>Invece, gli atomi con energia di ionizzazione elevata sono meno reattivi e richiedono una maggiore quantit\u00e0 di energia per perdere una carica negativa.<\/p>\n\n\n\n<p>L&#8217;<strong>affinit\u00e0 elettronica<\/strong>, al contrario, \u00e8 l&#8217;energia liberata quando un <strong>atomo neutro guadagna un elettrone<\/strong> \ud83e\udeab<\/p>\n\n\n\n<p>\u00c8 praticamente la <strong>propriet\u00e0 periodica che esprime la tendenza a formare ioni negativi (anioni)<\/strong>.<\/p>\n\n\n\n<p>Per entrambe l&#8217;unit\u00e0 di misura \u00e8 <strong>kj \/ mol<\/strong> \ud83d\udcda<\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" width=\"729\" height=\"388\" data-src=\"https:\/\/futura.study\/blog\/wp-content\/uploads\/2023\/03\/ADT_TavPer-7-1.jpg\" alt=\"Sfondo blu scuro. L'affinit\u00e0 elettronica \u00e8 una delle propriet\u00e0 periodiche. Nella parte bassa ci sono due sfere vicine di colore rosso e rispettivamente circondate un cerchio tratteggiato. Tra le sfere rosse e il cerchio ci sono 8 circonferenze pi\u00f9 piccole di colore grigio.\" class=\"wp-image-811 lazyload\" data-srcset=\"https:\/\/futura.study\/blog\/wp-content\/uploads\/2023\/03\/ADT_TavPer-7-1.jpg 729w, https:\/\/futura.study\/blog\/wp-content\/uploads\/2023\/03\/ADT_TavPer-7-1-300x160.jpg 300w\" data-sizes=\"(max-width: 729px) 100vw, 729px\" src=\"data:image\/svg+xml;base64,PHN2ZyB3aWR0aD0iMSIgaGVpZ2h0PSIxIiB4bWxucz0iaHR0cDovL3d3dy53My5vcmcvMjAwMC9zdmciPjwvc3ZnPg==\" style=\"--smush-placeholder-width: 729px; --smush-placeholder-aspect-ratio: 729\/388;\" \/><\/figure>\n<\/div>\n\n\n<p>L&#8217;ultima propriet\u00e0 periodica \u00e8 l&#8217;<strong>elettronegativit\u00e0<\/strong>. <br>Questa esprime la tendenza di un atomo ad <strong>attirare gli elettroni<\/strong> verso di s\u00e9 in una molecola (o comunque, in un&#8217;interazione tra atomi) \u269b\ufe0f<\/p>\n\n\n\n<p>Sapere come funziona tale propriet\u00e0 periodica permette di conoscere <strong>quali elementi tendono a formare legami pi\u00f9 forti e che richiedono pi\u00f9 energia per essere spezzati<\/strong>.<br>Inoltre, l&#8217;elettronegativit\u00e0 \u00e8 correlata all&#8217;affinit\u00e0 elettronica in quanto <strong>gli atomi pi\u00f9 elettronegativi avranno una maggiore tendenza ad acquisire elettroni<\/strong> \ud83e\uddea<\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" width=\"729\" height=\"413\" data-src=\"https:\/\/futura.study\/blog\/wp-content\/uploads\/2023\/03\/ADT_TavPer-2.jpg\" alt=\"Sfondo blu scuro. L'elettronegativit\u00e0 \u00e8 una delle propriet\u00e0 periodiche. Nella parte bassa ci sono quattro sfere. Ognuna indica un passaggio di elettroni tra gli atomi. CI sono due sfere di colore rosso e rispettivamente circondate un cerchio tratteggiato. Tra le sfere rosse e il cerchio ci sono 8 circonferenze pi\u00f9 piccole di colore rosso. Prima di ogni sfera rossa grande ci sono due sfere grigie di medie dimensioni.\" class=\"wp-image-810 lazyload\" data-srcset=\"https:\/\/futura.study\/blog\/wp-content\/uploads\/2023\/03\/ADT_TavPer-2.jpg 729w, https:\/\/futura.study\/blog\/wp-content\/uploads\/2023\/03\/ADT_TavPer-2-300x170.jpg 300w\" data-sizes=\"(max-width: 729px) 100vw, 729px\" src=\"data:image\/svg+xml;base64,PHN2ZyB3aWR0aD0iMSIgaGVpZ2h0PSIxIiB4bWxucz0iaHR0cDovL3d3dy53My5vcmcvMjAwMC9zdmciPjwvc3ZnPg==\" style=\"--smush-placeholder-width: 729px; --smush-placeholder-aspect-ratio: 729\/413;\" \/><\/figure>\n<\/div>\n\n\n<p>Ricorda che l&#8217;<strong>andamento di queste tre propriet\u00e0 periodiche <\/strong>all&#8217;interno della tavola periodica \u00e8 uguale: aumenta da sinistra a destra (lungo il periodo) e decresce dall&#8217;alto verso il basso (lungo il gruppo) \ud83d\uddfa<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-center\" id=\"propriet\u00e0-periodiche\"><img decoding=\"async\" width=\"482\" height=\"320\" data-src=\"https:\/\/lh4.googleusercontent.com\/TTp8s-g3jTl8Zo8cbHgpm9pGsltsAA452jH2k_DElHKp79VZBikCJPvagikM4o7OT_0cGCXPJaIygT9_AIHWMywjfkEq__RBeYitfp9_aIx2qQeZmJfeqEl3bDIzOU3tuFVh_7ZhJF4FYq-SZooUzeQ\" src=\"data:image\/svg+xml;base64,PHN2ZyB3aWR0aD0iMSIgaGVpZ2h0PSIxIiB4bWxucz0iaHR0cDovL3d3dy53My5vcmcvMjAwMC9zdmciPjwvc3ZnPg==\" class=\"lazyload\" style=\"--smush-placeholder-width: 482px; --smush-placeholder-aspect-ratio: 482\/320;\"><\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-center\"><em>La direzione delle frecce indica verso dove il valore delle propriet\u00e0 periodiche \u00e8 pi\u00f9 alto.<\/em><\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Come_variano_gli_andamenti_in_base_agli_elementi\"><\/span>Come variano gli andamenti in base agli elementi?<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n\n\n\n<p>Bene, sappiamo cosa sono e come possono indirizzarci nella lettura della tavola periodica.<\/p>\n\n\n\n<p>Tuttavia non dobbiamo dimenticare le <strong>caratteristiche intrinseche degli element<\/strong>i \u269b\ufe0f<\/p>\n\n\n\n<div style=\"display: flex; justify-content: center; align-items: center; height: 100%;\">\n<iframe data-src=\"https:\/\/giphy.com\/embed\/WT3ME7ZR7jxDlc5qMA\" width=\"300\" height=\"300\" frameBorder=\"0\" class=\"giphy-embed lazyload\" allowFullScreen src=\"data:image\/svg+xml;base64,PHN2ZyB3aWR0aD0iMSIgaGVpZ2h0PSIxIiB4bWxucz0iaHR0cDovL3d3dy53My5vcmcvMjAwMC9zdmciPjwvc3ZnPg==\" data-load-mode=\"1\"><\/iframe><p><a href=\"https:\/\/giphy.com\/gifs\/morphin-breaking-bad-chemistry-chemist-WT3ME7ZR7jxDlc5qMA\"><\/a><\/p><\/div>\n\n\n\n<p>Infatti, per quanto riguarda il<strong> raggio atomico<\/strong> bisogna ricordare che <strong>cationi<\/strong> (atomi che hanno perso uno o pi\u00f9 elettroni) e <strong>anioni<\/strong> (atomi che hanno guadagnato uno o pi\u00f9 elettroni) hanno distanze diverse dai nuclei rispetto all&#8217;atomo neutro \ud83d\udcd0<\/p>\n\n\n\n<p>I primi hanno un <strong>raggio minore<\/strong>, i secondi un <strong>raggio maggior<\/strong>e. Questo perch\u00e9 quando un atomo <strong>perde elettroni<\/strong> (catione), il raggio atomico \u00e8 minore in quanto il numero di protoni nel nucleo rimane lo stesso, ma ci sono meno cariche negative nel guscio elettronico esterno.<\/p>\n\n\n\n<p>Invece, quando un atomo <strong>guadagna elettroni<\/strong> (anione), il raggio atomico aumenta perch\u00e9 ci sono pi\u00f9 cariche negative nel guscio esterno.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-center\" id=\"cationi-anioni\"><img decoding=\"async\" data-src=\"https:\/\/lh6.googleusercontent.com\/p5t_QPis9DASc2GV7uVO6tRFMNnHo5vQYU3MiahZ5pVL9pDicBSJ--euwRfMtLX3QrHdIhDFee3yMe8G1XLLLx_K1uVIMZGKCfV4zXQogjABx4SyzdtU3WnrEWEf9TS6C47mxkRT5I90kUYqY1FUNgs\" width=\"339\" height=\"262\" src=\"data:image\/svg+xml;base64,PHN2ZyB3aWR0aD0iMSIgaGVpZ2h0PSIxIiB4bWxucz0iaHR0cDovL3d3dy53My5vcmcvMjAwMC9zdmciPjwvc3ZnPg==\" class=\"lazyload\" style=\"--smush-placeholder-width: 339px; --smush-placeholder-aspect-ratio: 339\/262;\"><\/p>\n\n\n\n<p>Discorso a parte merita il particolare gruppo 18 della tavola periodica: quello dei <strong>gas nobili<\/strong>.<\/p>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Andamento_delle_propieta_periodiche_nei_gas_nobili\"><\/span>Andamento delle propiet\u00e0 periodiche nei gas nobili<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h3>\n\n\n\n<p>Questi aristocratici ammassi d&#8217;aria (non \u00e8 corretto, ma ci siamo capiti) hanno una <strong><a href=\"https:\/\/futura.study\/blog\/materie\/chimica\/esercizi-configurazione-elettronica\/\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\">configurazione elettronica completa<\/a><\/strong>. Ci\u00f2 significa che i loro gusci elettronici esterni sono pienamente occupati da elettroni e sono altamente stabili \ud83d\uddff<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-center\" id=\"gas-nobili\"><img decoding=\"async\" width=\"348px;\" height=\"253px;\" data-src=\"https:\/\/lh3.googleusercontent.com\/-UNAtNGlbKUfew5wdCUS5jkea5Gv2iJB-gJTFYWJEIhQ7BEgsyBjALIH0fzpBnE4W0pbY7uZ-kES7JOZl-ZqPBEu6iN5s7-_h0xmidbbXm1woylaPaOQEHVfzxE6qwK4T-eQT32BTCKuFCNwd_WatzyLv_TJSpA80TXsmcb_bedjVF1FqmJ-iM9Y8woTV5yK=s2048\" src=\"data:image\/svg+xml;base64,PHN2ZyB3aWR0aD0iMSIgaGVpZ2h0PSIxIiB4bWxucz0iaHR0cDovL3d3dy53My5vcmcvMjAwMC9zdmciPjwvc3ZnPg==\" class=\"lazyload\" style=\"--smush-placeholder-width: 348px; --smush-placeholder-aspect-ratio: 348\/253;\"><\/p>\n\n\n\n<p>Tale caratteristica significa che <strong>gli elementi del gruppo 18 della tavola periodica sono poco reattivi in confronto ad altri elementi chimici<\/strong>.<\/p>\n\n\n\n<p>Rispetto alle <strong>propriet\u00e0 periodiche<\/strong> possiamo fare due osservazioni sull&#8217;<strong>energia di ionizzazione<\/strong> e sull&#8217;<strong>elettronegativit\u00e0<\/strong>.<\/p>\n\n\n\n<p>Infatti, i gas nobili hanno la <strong>massima energia di ionizzazione<\/strong> dovuta alla forte stabilit\u00e0 elettronica.<br>Questo fattore permette la formazione di una struttura altamente stabile, che per essere intaccata richiede un&#8217;enorme quantit\u00e0 di energia di ionizzazione \u269b\ufe0f<\/p>\n\n\n\n<p>Proprio per tale stabilit\u00e0, i gas nobili non formano facilmente composti con altri elementi. Ci\u00f2 significa che non \u00e8 possibile determinare la loro <strong>elettronegativit\u00e0<\/strong> come per gli altri elementi. Infatti, poich\u00e9 gli elementi del gruppo 18 non formano legami covalenti o ionici facilmente, la loro elettronegativit\u00e0 <strong>non ha una grande importanza in chimica<\/strong> \ud83e\udd72<\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Proprieta_periodiche_e_fondamenti_di_chimica\"><\/span>Propriet\u00e0 periodiche e fondamenti di chimica<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n\n\n\n<p>Speriamo che questo focus sulle propriet\u00e0 periodiche ti sia utile per orientarti meglio nel mondo della chimica. Se vuoi ripassare l&#8217;argomento ti lascio il nostro video dedicato \ud83c\udf7f<\/p>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-embed is-type-video is-provider-youtube wp-block-embed-youtube wp-embed-aspect-16-9 wp-has-aspect-ratio\"><div class=\"wp-block-embed__wrapper\">\n<iframe title=\"Propriet\u00e0 periodiche - la tavola periodica in meno di 2 minuti\" width=\"1080\" height=\"608\" data-src=\"https:\/\/www.youtube.com\/embed\/UDz2bk8KUhE?feature=oembed\" frameborder=\"0\" allow=\"accelerometer; autoplay; clipboard-write; encrypted-media; gyroscope; picture-in-picture; web-share\" referrerpolicy=\"strict-origin-when-cross-origin\" allowfullscreen src=\"data:image\/svg+xml;base64,PHN2ZyB3aWR0aD0iMSIgaGVpZ2h0PSIxIiB4bWxucz0iaHR0cDovL3d3dy53My5vcmcvMjAwMC9zdmciPjwvc3ZnPg==\" class=\"lazyload\" data-load-mode=\"1\"><\/iframe>\n<\/div><\/figure>\n\n\n\n<p><strong>Ripassare la tavola periodica<\/strong> pu\u00f2 tornarti utile per fare gli esercizi di chimica anche senza avere con te la tavola periodica (se non lo sai ecco uno spoiler: \u00e8 esattamente ci\u00f2 che accade con i test di ammissione all&#8217;universit\u00e0 &#8211; non puoi usare la tavola periodica o la calcolatrice \ud83d\ude35).<\/p>\n\n\n\n<p>Ma hey, <em>don&#8217;t panic<\/em>. Se scegli ADT per superare il TOLC, vai sul sicuro \ud83e\uddea<\/p>\n\n\n\n<p>I nostri corsi ti danno tutta la base teorica di cui hai bisogno e in pi\u00f9 ti preparano al meglio al test grazie a Futura \ud83d\ude80<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Aumenta le tue possibilit\u00e0 di successo<\/strong>&nbsp;con la nostra preparazione mirata per superare il test di ammissione.<br>Scopri di pi\u00f9, entra nella nostra community Telegram per confrontarti con pi\u00f9 di 6000 studenti su quesiti, ansie e paure dei test di ammissione \ud83d\udcac<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-social-links is-content-justification-center is-layout-flex wp-container-core-social-links-is-layout-16018d1d wp-block-social-links-is-layout-flex\"><li class=\"wp-social-link wp-social-link-instagram  wp-block-social-link\"><a href=\"https:\/\/www.instagram.com\/accademiadeitest\/\" class=\"wp-block-social-link-anchor\"><svg width=\"24\" height=\"24\" viewBox=\"0 0 24 24\" version=\"1.1\" xmlns=\"http:\/\/www.w3.org\/2000\/svg\" aria-hidden=\"true\" focusable=\"false\"><path d=\"M12,4.622c2.403,0,2.688,0.009,3.637,0.052c0.877,0.04,1.354,0.187,1.671,0.31c0.42,0.163,0.72,0.358,1.035,0.673 c0.315,0.315,0.51,0.615,0.673,1.035c0.123,0.317,0.27,0.794,0.31,1.671c0.043,0.949,0.052,1.234,0.052,3.637 s-0.009,2.688-0.052,3.637c-0.04,0.877-0.187,1.354-0.31,1.671c-0.163,0.42-0.358,0.72-0.673,1.035 c-0.315,0.315-0.615,0.51-1.035,0.673c-0.317,0.123-0.794,0.27-1.671,0.31c-0.949,0.043-1.233,0.052-3.637,0.052 s-2.688-0.009-3.637-0.052c-0.877-0.04-1.354-0.187-1.671-0.31c-0.42-0.163-0.72-0.358-1.035-0.673 c-0.315-0.315-0.51-0.615-0.673-1.035c-0.123-0.317-0.27-0.794-0.31-1.671C4.631,14.688,4.622,14.403,4.622,12 s0.009-2.688,0.052-3.637c0.04-0.877,0.187-1.354,0.31-1.671c0.163-0.42,0.358-0.72,0.673-1.035 c0.315-0.315,0.615-0.51,1.035-0.673c0.317-0.123,0.794-0.27,1.671-0.31C9.312,4.631,9.597,4.622,12,4.622 M12,3 C9.556,3,9.249,3.01,8.289,3.054C7.331,3.098,6.677,3.25,6.105,3.472C5.513,3.702,5.011,4.01,4.511,4.511 c-0.5,0.5-0.808,1.002-1.038,1.594C3.25,6.677,3.098,7.331,3.054,8.289C3.01,9.249,3,9.556,3,12c0,2.444,0.01,2.751,0.054,3.711 c0.044,0.958,0.196,1.612,0.418,2.185c0.23,0.592,0.538,1.094,1.038,1.594c0.5,0.5,1.002,0.808,1.594,1.038 c0.572,0.222,1.227,0.375,2.185,0.418C9.249,20.99,9.556,21,12,21s2.751-0.01,3.711-0.054c0.958-0.044,1.612-0.196,2.185-0.418 c0.592-0.23,1.094-0.538,1.594-1.038c0.5-0.5,0.808-1.002,1.038-1.594c0.222-0.572,0.375-1.227,0.418-2.185 C20.99,14.751,21,14.444,21,12s-0.01-2.751-0.054-3.711c-0.044-0.958-0.196-1.612-0.418-2.185c-0.23-0.592-0.538-1.094-1.038-1.594 c-0.5-0.5-1.002-0.808-1.594-1.038c-0.572-0.222-1.227-0.375-2.185-0.418C14.751,3.01,14.444,3,12,3L12,3z M12,7.378 c-2.552,0-4.622,2.069-4.622,4.622S9.448,16.622,12,16.622s4.622-2.069,4.622-4.622S14.552,7.378,12,7.378z M12,15 c-1.657,0-3-1.343-3-3s1.343-3,3-3s3,1.343,3,3S13.657,15,12,15z 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