{"id":725,"date":"2023-03-14T18:18:51","date_gmt":"2023-03-14T16:18:51","guid":{"rendered":"https:\/\/futura.study\/blog\/?p=725"},"modified":"2024-07-09T18:46:50","modified_gmt":"2024-07-09T16:46:50","slug":"configurazione-elettronica-elementi","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/futura.study\/blog\/materie\/argomenti-chimica-test-medicina-e-tolc\/configurazione-elettronica-elementi\/","title":{"rendered":"Configurazione elettronica degli elementi: l&#8217;organizzazione della tavola periodica"},"content":{"rendered":"\n<p>La <strong>configurazione elettronica<\/strong> <strong>degli elementi<\/strong> \u00e8 importante per determinare le reazioni e le propriet\u00e0 chimiche degli atomi.<\/p>\n\n\n\n<p>Quest&#8217;ultima \u00e8 la <strong>distribuzione degli elettroni negli orbitali atomici<\/strong>, che sono porzioni di spazio intorno al nucleo dell&#8217;atomo. Tale divisione permette di capire (e ricordare) meglio <strong>le posizioni degli elementi e la loro organizzazione<\/strong> \u269b\ufe0f<\/p>\n\n\n\n<style>\n    .testo-speciale {\n        background-color: #f7f7f7; \n        border: 5px solid #112d44; \n        padding: 15px; \n        margin: 20px 0; \n        font-family: system-ui;\n        font-style: normal; \n        color: #112d44;\n    }\n\n    .link-speciale {\n        display: inline-block; \n        padding: 10px 20px;\n        background-color: #e2202c; \n        color: white;\n        text-decoration: none;\n        border-radius: 5px;\n        font-weight: bold;\n        margin: 5px;\n        transition: background-color 0.3s;\n    }\n\n    .link-speciale:hover {\n        background-color: #112d44;\n        text-decoration: none;\n    }\n\n    .btns-container {\n        text-align: center;\n        display: block;\n        margin-top: 20px;\n    }\n\n<\/style>\n\n<div class=\"testo-speciale\">\n    <strong> Ripassa 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class=\"ez-toc-title-toggle\"><a href=\"#\" class=\"ez-toc-pull-right ez-toc-btn ez-toc-btn-xs ez-toc-btn-default ez-toc-toggle\" aria-label=\"Toggle Table of Content\"><span class=\"ez-toc-js-icon-con\"><span class=\"\"><span class=\"eztoc-hide\" style=\"display:none;\">Toggle<\/span><span class=\"ez-toc-icon-toggle-span\"><svg style=\"fill: #172146;color:#172146\" xmlns=\"http:\/\/www.w3.org\/2000\/svg\" class=\"list-377408\" width=\"20px\" height=\"20px\" viewBox=\"0 0 24 24\" fill=\"none\"><path d=\"M6 6H4v2h2V6zm14 0H8v2h12V6zM4 11h2v2H4v-2zm16 0H8v2h12v-2zM4 16h2v2H4v-2zm16 0H8v2h12v-2z\" fill=\"currentColor\"><\/path><\/svg><svg style=\"fill: #172146;color:#172146\" class=\"arrow-unsorted-368013\" xmlns=\"http:\/\/www.w3.org\/2000\/svg\" width=\"10px\" height=\"10px\" viewBox=\"0 0 24 24\" version=\"1.2\" baseProfile=\"tiny\"><path d=\"M18.2 9.3l-6.2-6.3-6.2 6.3c-.2.2-.3.4-.3.7s.1.5.3.7c.2.2.4.3.7.3h11c.3 0 .5-.1.7-.3.2-.2.3-.5.3-.7s-.1-.5-.3-.7zM5.8 14.7l6.2 6.3 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class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-3\" href=\"https:\/\/futura.study\/blog\/materie\/argomenti-chimica-test-medicina-e-tolc\/configurazione-elettronica-elementi\/#Blocchi_della_tavola_periodica_S_P_D_F\" >Blocchi della tavola periodica (S, P, D, F)<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-4\" href=\"https:\/\/futura.study\/blog\/materie\/argomenti-chimica-test-medicina-e-tolc\/configurazione-elettronica-elementi\/#Configurazione_elettronica_degli_elementi_e_caratteristiche_dei_blocchi\" >Configurazione elettronica degli elementi e caratteristiche dei blocchi<\/a><\/li><\/ul><\/nav><\/div>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Come_fare_la_configurazione_elettronica_di_un_elemento\"><\/span>Come fare la configurazione elettronica di un elemento?<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n\n\n\n<p>Nello <a href=\"https:\/\/futura.study\/blog\/test-medicina-tavola-periodica\/\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\">scorso episodio<\/a> abbiamo visto come sono disposti gli atomi e cosa bisogna sapere riguardo alla tavola periodica per il test di medicina.<br>In questo articolo vediamo due concetti molto importanti per la lettura della tabella degli elementi.<\/p>\n\n\n\n<p>Ci concentriamo, infatti, sul ruolo degli <strong>elettroni di valenza <\/strong>e la divisione in blocchi degli elementi.<\/p>\n\n\n\n<p>Entrambi sono concetti fondamentali per <a href=\"https:\/\/futura.study\/blog\/materie\/chimica\/imparare-tavola-periodica\/\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\">la lettura e l&#8217;organizzazione della tavola periodica <\/a>\ud83e\udded \u269b\ufe0f<\/p>\n\n\n\n<p>Partiamo con il dire che la configurazione elettronica (distribuzione degli elettroni negli orbitali) di un atomo pu\u00f2 essere rappresentata scrivendo il numero di elettroni in ogni orbitale.<\/p>\n\n\n\n<p>L&#8217;ordine in cui quest&#8217;ultimo \u00e8 riempito segue una sequenza ben definita: l&#8217;orbitale 1s viene riempito prima dell&#8217;orbitale 2s, e cos\u00ec via.<br>Gli orbitali di tipo s possono contenere al massimo 2 elettroni e gli orbitali p, d e f possono contenere rispettivamente fino a 6, 10 e 14 elettroni.<\/p>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-image size-full\"><img decoding=\"async\" width=\"1404\" height=\"824\" data-src=\"https:\/\/futura.study\/blog\/wp-content\/uploads\/2023\/03\/orbitali-ibridi.jpeg\" alt=\"Sfondo bianco. Piramide composta dagli orbitali atomici disposti su tre assi. In basso 7 orbitali verdi (tipo f). Sopra questi ci sono 5 orbitali blu (tipo d). Sopra questi ci sono 3 orbitali gialli (tipo p). In cima c'\u00e8 un solo orbitale rosso (tipo s).\" class=\"wp-image-728 lazyload\" data-srcset=\"https:\/\/futura.study\/blog\/wp-content\/uploads\/2023\/03\/orbitali-ibridi.jpeg 1404w, https:\/\/futura.study\/blog\/wp-content\/uploads\/2023\/03\/orbitali-ibridi-300x176.jpeg 300w, https:\/\/futura.study\/blog\/wp-content\/uploads\/2023\/03\/orbitali-ibridi-1024x601.jpeg 1024w, https:\/\/futura.study\/blog\/wp-content\/uploads\/2023\/03\/orbitali-ibridi-768x451.jpeg 768w\" data-sizes=\"(max-width: 1404px) 100vw, 1404px\" src=\"data:image\/svg+xml;base64,PHN2ZyB3aWR0aD0iMSIgaGVpZ2h0PSIxIiB4bWxucz0iaHR0cDovL3d3dy53My5vcmcvMjAwMC9zdmciPjwvc3ZnPg==\" style=\"--smush-placeholder-width: 1404px; --smush-placeholder-aspect-ratio: 1404\/824;\" \/><figcaption class=\"wp-element-caption\"><em>(immagine presa da <a href=\"https:\/\/www.unidformazione.com\/orbitali-ibridi\/\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener nofollow\">unid<\/a>)<\/em><\/figcaption><\/figure>\n\n\n\n<p>Per esempio, <strong>l&#8217;idrogeno<\/strong> ha un solo elettrone che occupa <strong>l&#8217;orbitale 1s<\/strong>, per cui la sua configurazione elettronica \u00e8 <strong>1s<sup>1<\/sup><\/strong>.<br>Invece, <strong>l&#8217;elio<\/strong> ha due elettroni che occupano <strong>l&#8217;orbitale 1s<\/strong>, per cui la sua configurazione elettronica \u00e8 <strong>1s<\/strong><sup>2<\/sup>.<br>Il <strong>carbonio<\/strong> ha sei elettroni e la sua configurazione elettronica \u00e8 <strong>1s<sup>2<\/sup> 2s<sup>2<\/sup> 2p<\/strong><sup>2<\/sup>.<\/p>\n\n\n\n<p>Divertente no? Tutti questi numerini carini piccolini \ud83d\ude3b.<\/p>\n\n\n\n<p>Toniamo a noi. Come abbiamo gi\u00e0 detto, la configurazione elettronica degli elementi pu\u00f2 essere utilizzata per <strong>prevedere le propriet\u00e0 chimiche degli atomi<\/strong>.<\/p>\n\n\n\n<p>Infatti, le configurazioni elettroniche simili mostrano propriet\u00e0 chimiche affini tra gli elementi.<br>Per esempio, <strong>tutti gli elementi del gruppo 1 <\/strong>della tavola periodica (ad eccezione dell&#8217;idrogeno) <strong>hanno un solo elettrone di valenza nell&#8217;orbitale s <\/strong>(e anche per questo motivo questi elementi mostrano propriet\u00e0 chimiche simili).<\/p>\n\n\n\n<p>I numeri quantici permettono di descrivere gli orbitali.<\/p>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-table\"><table><thead><tr><th class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">Numero Quantico<\/th><th class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">Simbolo<\/th><th class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">Descrizione<\/th><th class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">Valori<\/th><\/tr><\/thead><tbody><tr><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">Numero Quantico <strong>Principale<\/strong><\/td><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">n<\/td><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">Individua il <strong>livello energetico<\/strong> e le dimensioni degli orbitali<\/td><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">n= 1, 2, 3, \u2026 infinito<\/td><\/tr><tr><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">Numero Quantico <strong>Secondario<\/strong><\/td><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">\u2113<\/td><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">Determina la <strong>forma dell&#8217;orbitale<\/strong> e ne individua il sottolivello energetico<\/td><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">\u2113 = 0,&#8230;,n-1<\/td><\/tr><tr><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">Numero Quantico <strong>Magnetico<\/strong><\/td><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">m<\/td><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">Descrive l&#8217;<strong>orientamento<\/strong> dell&#8217;orbitale nello spazio<\/td><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">m= -\u2113,..,0,..,+\u2113<\/td><\/tr><tr><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">Numero Quantico di <strong>Spin<\/strong><\/td><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">ms<\/td><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">Caratterizza lo spin (<strong>propriet\u00e0 magnetica <\/strong>dell&#8217;elettrone)<\/td><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">ms= +\u00bd o -\u00bd<\/td><\/tr><\/tbody><\/table><\/figure>\n\n\n\n<p>Esempio:<\/p>\n\n\n\n<p>Se n = 3, c<strong>he valori assume \u2113?<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Assume valori compresi tra 0 e n-1, quindi \u2113= 0, 1, 2<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Che valori pu\u00f2 assumere al massimo m?<\/strong> Assume valori compresi tra -\u2113 e +\u2113, quindi:<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>per \u2113= 0, m= 0<\/li>\n\n\n\n<li>per \u2113= 1, m= -1, 0, +1<\/li>\n\n\n\n<li>per \u2113= 2, m = -2, -1, 0, +1, +2<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<p><strong>Quindi quanti orbitali sono presenti nel livello energetico n = 3?<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>1 orbitale 3s, 3 orbitali 3p, 5 orbitali 3d = 9 orbitali \u269b\ufe0f<\/p>\n\n\n\n<p>Pi\u00f9 semplicemente, num. di orbitali = n2 = 32 = 9 \u2705<\/p>\n\n\n\n<div class=\"wp-block-buttons is-content-justification-center is-layout-flex wp-container-core-buttons-is-layout-16018d1d wp-block-buttons-is-layout-flex\">\n<div class=\"wp-block-button is-style-outline is-style-outline--1\"><a class=\"wp-block-button__link has-vivid-red-color has-text-color has-link-color has-text-align-center wp-element-button\" href=\"https:\/\/futura.study\/blog\/materie\/chimica\/esercizi-configurazione-elettronica\/\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\">Esercizi configurazione elettronica<\/a><\/div>\n<\/div>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Elettroni_di_valenza_come_cambia_la_configurazione_elettronica_degli_elementi\"><\/span>Elettroni di valenza: come cambia la configurazione elettronica degli elementi<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n\n\n\n<p>La configurazione elettronica quindi dipende dagli elettroni di valenza.<br>Questi sono nell&#8217;orbitale pi\u00f9 esterno di un atomo e sono coinvolti nelle reazioni chimiche.<\/p>\n\n\n\n<p>La loro disposizione negli atomi determina le <strong>propriet\u00e0 chimiche<\/strong> di un elemento e influenza la sua reattivit\u00e0.<br>Infatti, nella tavola periodica, gli elementi con lo stesso numero di elettroni di valenza sono raggruppati insieme nei gruppi (le colonne verticali).<\/p>\n\n\n\n<p>Gli elementi della tavola periodica all&#8217;interno della stessa colonna hanno un <strong>numero uguale di elettroni di valenza<\/strong>. Per esempio:<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>gli elementi del <strong>gruppo 1<\/strong>, come il sodio (Na) e il potassio (K), hanno <strong>un solo elettrone di valenza<\/strong>;<\/li>\n\n\n\n<li>gli elementi del <strong>gruppo 18<\/strong>, come il neon (Ne) e l&#8217;argon (Ar), hanno <strong>otto elettroni di valenza<\/strong> (eccetto l&#8217;elio che \u00e8 un elemento del primo periodo e ha solo un livello energetico disponibile con due orbitali elettronici, ciascuno contenente un solo elettrone).<\/li>\n<\/ul>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" width=\"350\" height=\"227\" data-src=\"https:\/\/futura.study\/blog\/wp-content\/uploads\/2023\/03\/350px-Electron_orbitals.svg_-1.png\" alt=\"Sfondo bianco. A sinistra l'andamento degli orbitali, a destra la rappresentazione tridimensionale degli orbitali.\n\" class=\"wp-image-730 lazyload\" data-srcset=\"https:\/\/futura.study\/blog\/wp-content\/uploads\/2023\/03\/350px-Electron_orbitals.svg_-1.png 350w, https:\/\/futura.study\/blog\/wp-content\/uploads\/2023\/03\/350px-Electron_orbitals.svg_-1-300x195.png 300w\" data-sizes=\"(max-width: 350px) 100vw, 350px\" src=\"data:image\/svg+xml;base64,PHN2ZyB3aWR0aD0iMSIgaGVpZ2h0PSIxIiB4bWxucz0iaHR0cDovL3d3dy53My5vcmcvMjAwMC9zdmciPjwvc3ZnPg==\" style=\"--smush-placeholder-width: 350px; --smush-placeholder-aspect-ratio: 350\/227;\" \/><figcaption class=\"wp-element-caption\"><em>(immagine presa da <a href=\"https:\/\/it.wikipedia.org\/wiki\/Configurazione_elettronica\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener nofollow\">Wikipedia<\/a>)<\/em><\/figcaption><\/figure>\n<\/div>\n\n\n<p>Come gi\u00e0 detto, ci\u00f2 vuol dire che in base alla disposizione dei gruppi \u00e8 possibile prevedere le propriet\u00e0 chimiche degli atomi.<br>Questi ultimi hanno andamenti periodici simili perch\u00e9 hanno lo stesso numero di elettroni di valenza e, di conseguenza, tendono a formare <strong>legami uguali<\/strong>.<\/p>\n\n\n\n<p>Infatti, quasi tutti gli elementi del <strong>gruppo 1<\/strong> tendono a perdere un elettrone di valenza per <strong>formare ioni positivi<\/strong>, mentre (per esempio) gli elementi del <strong>gruppo 17<\/strong> (noto come famiglia degli alogenidi) tendono ad acquisirlo e a <strong>generare ioni negativi<\/strong>.<\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Blocchi_della_tavola_periodica_S_P_D_F\"><\/span>Blocchi della tavola periodica (S, P, D, F)<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n\n\n\n<p>Per ricapitolare.<\/p>\n\n\n\n<p>Gli elettroni di valenza sono gli elettroni pi\u00f9 esterni dell&#8217;atomo e sono coinvolti nelle reazioni chimiche.<br>La posizione e il numero di questi elettroni negli atomi sono importanti per determinare le propriet\u00e0 chimiche degli elementi.<br>Questi ultimi, nella tavola periodica, sono raggruppati in base alle loro propriet\u00e0 chimiche e alla loro configurazione elettronica (distribuzione degli elettroni negli orbitali).<\/p>\n\n\n\n<p>Quando i <strong>gruppi hanno la stessa configurazione elettronica<\/strong> nel loro guscio pi\u00f9 esterno possono essere associati in <strong>blocchi<\/strong>.<\/p>\n\n\n\n<p>I blocchi della tavola periodica rappresentano le tre regioni di elementi nella tavola periodica che hanno propriet\u00e0 simili.<\/p>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-embed is-type-video is-provider-youtube wp-block-embed-youtube wp-embed-aspect-16-9 wp-has-aspect-ratio\"><div class=\"wp-block-embed__wrapper\">\n<iframe title=\"Blocchi della tavola periodica in meno di 2 minuti\" width=\"1080\" height=\"608\" data-src=\"https:\/\/www.youtube.com\/embed\/o8cyJIW8Yac?feature=oembed\" frameborder=\"0\" allow=\"accelerometer; autoplay; clipboard-write; encrypted-media; gyroscope; picture-in-picture; web-share\" referrerpolicy=\"strict-origin-when-cross-origin\" allowfullscreen src=\"data:image\/svg+xml;base64,PHN2ZyB3aWR0aD0iMSIgaGVpZ2h0PSIxIiB4bWxucz0iaHR0cDovL3d3dy53My5vcmcvMjAwMC9zdmciPjwvc3ZnPg==\" class=\"lazyload\" data-load-mode=\"1\"><\/iframe>\n<\/div><\/figure>\n\n\n\n<p>La prima regione \u00e8 il <strong>blocco S<\/strong>, che contiene gli elementi dallo scandio (Sc) all&#8217;elio (He).<br>Questi elementi hanno la caratteristica comune di avere elettroni nella loro orbitale s pi\u00f9 esterna.<br>Gli atomi del blocco S sono generalmente <strong>metallici<\/strong> e includono alcuni dei <strong>metalli alcalini<\/strong> pi\u00f9 reattivi come il litio (Li) e il sodio (Na).<\/p>\n\n\n\n<p>Il secondo raggruppamento \u00e8 il <strong>blocco P<\/strong>, che contiene gli elementi dal boro (B) al radon (Rn). Questi elementi hanno la caratteristica comune di avere elettroni nel loro orbitale p pi\u00f9 esterno.<br>Gli elementi del blocco P includono i <strong>gas nobil<\/strong>i, che sono noti per essere estremamente stabili e poco reattivi.<\/p>\n\n\n\n<p>La terza divisione \u00e8 il <strong>blocco D<\/strong>, che contiene gli elementi dallo scandio (Sc) al zinco (Zn) e gli elementi dallo ittrio (Y) al cadmio (Cd).<br>Questi atomi hanno la caratteristica comune di avere elettroni nel loro orbitale d pi\u00f9 interno.<br>Gli elementi del blocco D sono generalmente <strong>metallici di transizione<\/strong> e includono alcuni dei metalli pi\u00f9 duri e resistenti all&#8217;usura come il ferro (Fe) e l&#8217;oro (Au).<\/p>\n\n\n\n<p>Infine, il <strong>blocco F<\/strong> contiene gli elementi di lantanidi e attinidi, che hanno elettroni nell\u2019orbitale f. Questi elementi sono noti per avere propriet\u00e0 simili e per la loro capacit\u00e0 di <strong>assorbire luce elettronica<\/strong>, il che li rende importanti in diverse applicazioni come la tecnologia laser e la medicina nucleare.<\/p>\n\n\n\n<p>In generale, i <strong>blocchi<\/strong> della tavola periodica aiutano a <strong>organizzare gli elementi<\/strong> in base alle loro propriet\u00e0 simili e alla <strong>configurazione elettronica<\/strong>. Ci\u00f2 facilita la comprensione delle propriet\u00e0 chimiche e fisiche degli elementi.<\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Configurazione_elettronica_degli_elementi_e_caratteristiche_dei_blocchi\"><\/span>Configurazione elettronica degli elementi e caratteristiche dei blocchi<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n\n\n\n<p>La configurazione elettronica quindi dipende dagli elettroni di valenza.<br>Questi sono nell&#8217;orbitale pi\u00f9 esterno di un atomo e sono coinvolti nelle reazioni chimiche.<\/p>\n\n\n\n<p>La loro disposizione negli atomi determina le propriet\u00e0 chimiche di un elemento e influenza la sua reattivit\u00e0.<br>Infatti, nella tavola periodica, gli elementi con lo stesso numero di elettroni di valenza sono raggruppati insieme nei gruppi (le colonne verticali).<\/p>\n\n\n\n<p>Ci\u00f2 vuol dire che gli atomi hanno propriet\u00e0 chimiche simili perch\u00e9 hanno lo stesso numero di elettroni di valenza e, di conseguenza, tendono a formare legami chimici uguali.<\/p>\n\n\n\n<p>Vuoi ripassare in modo approfondito <strong>tutti gli argomenti di chimica per il test<\/strong> facendo un po&#8217; di pratica con gli esercizi? 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