{"id":669,"date":"2024-12-09T10:40:00","date_gmt":"2024-12-09T08:40:00","guid":{"rendered":"https:\/\/futura.study\/blog\/?p=669"},"modified":"2024-12-16T15:37:29","modified_gmt":"2024-12-16T13:37:29","slug":"bilanciamento-redox-metabolismo-cellulare","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/futura.study\/blog\/materie\/biologia\/bilanciamento-redox-metabolismo-cellulare\/","title":{"rendered":"Reazioni di ossidoriduzione (redox) e bilanciamento: la chiave del metabolismo cellulare"},"content":{"rendered":"\n<p>Il <strong>bilanciamento delle reazioni redox<\/strong> permette di capire al meglio ci\u00f2 che avviene durante i processi del metabolismo cellulare.<\/p>\n\n\n\n<p>La mia (spero esauriente) <strong><a href=\"https:\/\/futura.study\/blog\/materie\/biologia\/ripasso-bioenergetica-metabolismo-cellulare\/\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\">spiegazione sul metabolismo cellulare<\/a><\/strong> ha introdotto diversi concetti, fra i quali troviamo anche le temute <strong>reazioni di ossidoriduzione<\/strong>. Siccome finora le ho spiegate in breve, ho deciso questo sar\u00e0 l&#8217;argomento del<strong> ripasso di oggi<\/strong>.<\/p>\n\n\n\n<p>In questo nuovo capitolo dedicato alla biologia e alla bioenergetica ci sar\u00e0 quindi anche un po&#8217; di chimica.<\/p>\n\n\n\n<style>\n  .testo-speciale {\n    background-color: #f7f7f7;\n    border: 5px solid #1a2e49;\n    padding: 15px;\n    margin: 20px 0;\n    font-family: system-ui;\n    font-style: normal;\n    color: #112d44;\n  }\n  .link-speciale {\n    display: inline-block;\n    padding: 10px 20px;\n    background-color: #ffee0a;\n    color: darkblue;\n    text-decoration: none;\n    border-radius: 5px;\n    font-weight: bold;\n    transition: background-color 0.3s;\n  }\n  .link-speciale:hover {\n    background-color: #112d44;\n    color: white;\n  }\n  .highlight {\n    color: #1a2e49;\n    font-weight: bold;\n  }\n  .bold {\n    font-weight: bold;\n  }\n  \/* Classe specifica per centrare il pulsante *\/\n  .btn-centrato {\n    text-align: center;\n    display: block;\n  }\n<\/style>\n\n<div class=\"testo-speciale\" id=\"ancora\">\n  <span class=\"highlight\">Futura: troviamo il docente per le tue ripetizioni di chimica e biologia \ud83d\udcda<\/span>\n  <br><br>\n  Dimentica i problemi delle ripetizioni tradizionali! Con noi ottieni un&#8217;esperienza unica e innovativa! \n  <br>\n  <br>\n  <ul>\n    <li><b>Docenti qualificati:<\/b> Scegliamo accuratamente i docenti per ogni materia e te li mettiamo a disposizione in meno di 24h \ud83d\udcaf<\/li>\n    <li><b>Flessibilit\u00e0:<\/b> Scegli quante lezioni fare, dove farle e quando farle. Personalizziamo il programma in base alle tue esigenze \ud83e\udd38<\/li>\n    <li><b>Didattica Digitale:<\/b> La nostra piattaforma digitale \u00e8 progettata per rendere l&#8217;apprendimento coinvolgente ed efficace \ud83d\ude80<\/li>\n  <\/ul>\n  <strong>Con il nostro servizio tutto \u00e8 possibile!\ud83d\udd1d<\/strong>\n  <br><br>\n  <div class=\"btn-centrato\">\n    <a href=\"https:\/\/ripetizioni-lp.futura.study\/ripetizioni-scolastiche-online?utm_source=blog&#038;utm_medium=organic&#038;utm_campaign=tutoringC&#038;utm_content=article\" class=\"link-speciale\" target=\"_blank\">Scopri di pi\u00f9<\/a>\n  <\/div>\n<\/div>\n\n\n\n<p>Nella prima parte dell&#8217;articolo capiremo l&#8217;<strong>ossidoriduzione nell&#8217;ambito del metabolismo cellulare<\/strong>, scoprendo cos\u2019\u00e8, come avviene e soprattutto a cosa serve; nella seconda parte affronteremo invece l&#8217;<strong>ossidoriduzione dal punto di vista chimico<\/strong>, scoprendo proprio <strong>come si bilancia una reazione redox<\/strong>.<\/p>\n\n\n\n<div id=\"ez-toc-container\" class=\"ez-toc-v2_0_82_2 counter-hierarchy ez-toc-counter ez-toc-custom ez-toc-container-direction\">\n<div class=\"ez-toc-title-container\">\n<p class=\"ez-toc-title\" style=\"cursor:inherit\">Di cosa parliamo<\/p>\n<span class=\"ez-toc-title-toggle\"><a href=\"#\" class=\"ez-toc-pull-right ez-toc-btn ez-toc-btn-xs ez-toc-btn-default ez-toc-toggle\" aria-label=\"Toggle Table of Content\"><span class=\"ez-toc-js-icon-con\"><span class=\"\"><span class=\"eztoc-hide\" style=\"display:none;\">Toggle<\/span><span class=\"ez-toc-icon-toggle-span\"><svg style=\"fill: #172146;color:#172146\" xmlns=\"http:\/\/www.w3.org\/2000\/svg\" class=\"list-377408\" width=\"20px\" height=\"20px\" viewBox=\"0 0 24 24\" fill=\"none\"><path d=\"M6 6H4v2h2V6zm14 0H8v2h12V6zM4 11h2v2H4v-2zm16 0H8v2h12v-2zM4 16h2v2H4v-2zm16 0H8v2h12v-2z\" fill=\"currentColor\"><\/path><\/svg><svg style=\"fill: #172146;color:#172146\" 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href=\"https:\/\/futura.study\/blog\/materie\/biologia\/bilanciamento-redox-metabolismo-cellulare\/#I_coenzimi_coinvolti_nelle_reazioni_redox_nel_metabolismo_cellulare\" >I coenzimi coinvolti nelle reazioni redox nel metabolismo cellulare<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-3'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-3\" href=\"https:\/\/futura.study\/blog\/materie\/biologia\/bilanciamento-redox-metabolismo-cellulare\/#Un_esempio_di_ossidoriduzione_con_il_glucosio\" >Un esempio di ossidoriduzione con il glucosio<\/a><\/li><\/ul><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-4\" href=\"https:\/\/futura.study\/blog\/materie\/biologia\/bilanciamento-redox-metabolismo-cellulare\/#Bilanciare_le_reazioni_redox\" >Bilanciare le reazioni redox<\/a><ul class='ez-toc-list-level-3' ><li class='ez-toc-heading-level-3'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-5\" href=\"https:\/\/futura.study\/blog\/materie\/biologia\/bilanciamento-redox-metabolismo-cellulare\/#Le_coppie_redox_e_le_semireazioni\" >Le coppie redox e le semireazioni<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-3'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-6\" href=\"https:\/\/futura.study\/blog\/materie\/biologia\/bilanciamento-redox-metabolismo-cellulare\/#Come_bilanciare_le_reazioni_redox\" >Come bilanciare le reazioni redox<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-3'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-7\" href=\"https:\/\/futura.study\/blog\/materie\/biologia\/bilanciamento-redox-metabolismo-cellulare\/#Ossidoriduzione_in_ambienti_acidi_e_basici\" >Ossidoriduzione in ambienti acidi e basici<\/a><\/li><\/ul><\/li><\/ul><\/nav><\/div>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Cose_lossidoriduzione_come_funzionano_le_redox\"><\/span>Cos&#8217;\u00e8 l&#8217;ossidoriduzione: come funzionano le redox<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n\n\n\n<p>Te l&#8217;ho detto che partivo dall&#8217;inizio: voglio che tutti questi concetti di base ti siano chiari cos\u00ec da darti le basi per comprendere &#8211; pi\u00f9 avanti &#8211; le diverse vie metaboliche, dalla <strong><a href=\"https:\/\/futura.study\/blog\/materie\/biologia\/glicolisi-anaerobica-aerobica\/\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\">glicolisi<\/a><\/strong> alla <strong><a href=\"https:\/\/futura.study\/blog\/materie\/biologia\/fermentazione-lattica-alcolica-metabolismo-cellulare\/\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\">fermentazione<\/a><\/strong>.<\/p>\n\n\n\n<p>Bene, quindi <strong>cos&#8217;\u00e8 l&#8217;ossidoriduzione o<\/strong> <strong>reazione redox<\/strong>? Si tratta di una particolare reazione chimica che avviene fra due composti:<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>L&#8217;agente riducente<\/li>\n\n\n\n<li>L&#8217;agente ossidante<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<p>\u27a1\ufe0fL&#8217;<strong>agente riducente<\/strong> \u00e8 l&#8217;<strong>elemento che si ossida<\/strong>, ovvero che perde uno o pi\u00f9 elettroni, quindi il suo numero di ossidazione (n.o.) aumenta.<br>\u27a1\ufe0fL&#8217;<strong>agente ossidante <\/strong>\u00e8 invece l&#8217;<strong>elemento che si riduce<\/strong>, ovvero che acquista uno o pi\u00f9 elettroni, quindi il suo numero di ossidazione (n.o.) diminuisce<\/p>\n\n\n\n<p>Per semplificare, nell&#8217;ambito del <strong>metabolismo cellulare<\/strong>, invece che pensare all&#8217;acquisto o alla perdita di elettroni, <strong>possiamo pensare in termini di idrogeno<\/strong>. Ecco che quando un composto (o molecola) si ossida significa che ha perso atomi di idrogeno. Se si riduce, al contrario, significa che ha acquisito atomi di idrogeno.<\/p>\n\n\n\n<p>Spero di non averti perso \ud83d\ude02, perch\u00e9 la presenza di idrogeno\/elettroni \u00e8 di fondamentale importanza all&#8217;interno del metabolismo energetico della cellula: tanto pi\u00f9 una molecola \u00e8 ridotta (e quindi ha al suo interno uno o pi\u00f9 atomi di idrogeno), maggiore \u00e8 l&#8217;energia che racchiude al suo interno, o meglio fra i legami che la compongono.<\/p>\n\n\n\n<div class=\"wp-block-media-text is-stacked-on-mobile\"><figure class=\"wp-block-media-text__media\"><img decoding=\"async\" width=\"1024\" height=\"761\" data-src=\"https:\/\/futura.study\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/12\/ossidoriduzione-immagine-1024x761.jpg\" alt=\"Schema reazioni redox\" class=\"wp-image-4866 size-full lazyload\" data-srcset=\"https:\/\/futura.study\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/12\/ossidoriduzione-immagine-1024x761.jpg 1024w, https:\/\/futura.study\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/12\/ossidoriduzione-immagine-300x223.jpg 300w, https:\/\/futura.study\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/12\/ossidoriduzione-immagine-768x571.jpg 768w, https:\/\/futura.study\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/12\/ossidoriduzione-immagine-16x12.jpg 16w, https:\/\/futura.study\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/12\/ossidoriduzione-immagine.jpg 1033w\" data-sizes=\"(max-width: 1024px) 100vw, 1024px\" src=\"data:image\/svg+xml;base64,PHN2ZyB3aWR0aD0iMSIgaGVpZ2h0PSIxIiB4bWxucz0iaHR0cDovL3d3dy53My5vcmcvMjAwMC9zdmciPjwvc3ZnPg==\" style=\"--smush-placeholder-width: 1024px; --smush-placeholder-aspect-ratio: 1024\/761;\" \/><\/figure><div class=\"wp-block-media-text__content\">\n<p>L&#8217;i<strong>mmagine qui di fianco<\/strong> far\u00e0 capire meglio <strong>come funziona l&#8217;ossidoriduzione<\/strong>: le lettere A e B identificano, rispettivamente, l&#8217;agente riducente e l&#8217;agente ossidante. A si ossida e perde elettroni: questi elettroni vengono ceduti all&#8217;agente ossidante B che, riducendosi, acquista elettroni e immagazzina energia.<\/p>\n<\/div><\/div>\n\n\n\n<p>\ud83d\udcce<strong>Schemino per ricordare meglio le reazioni di ossidoriduzione<\/strong>:<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>Se una molecola ha tanti atomi di idrogeno \u00e8 ridotta e ha molta energia immagazzinata nei suoi legami<\/li>\n\n\n\n<li>Se una molecola non ha atomi di idrogeno \u00e8 ossidata e per questo ha liberato energia spezzando gli atomi di idrogeno contenuti al suo interno<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<style>\n  .testo-speciale-2 {\n    background-color: #f7f7f7;\n    border: 5px solid #1a2e49;\n    padding: 15px;\n    margin: 20px 0;\n    font-family: system-ui;\n    font-style: normal;\n    color: #112d44;\n  }\n  .link-speciale-2 {\n    display: inline-block;\n    padding: 10px 20px;\n    background-color: #ffee0a;\n    color: darkblue;\n    text-decoration: none;\n    border-radius: 5px;\n    font-weight: bold;\n    transition: background-color 0.3s;\n  }\n  .link-speciale-2:hover {\n    background-color: #112d44;\n    color: white;\n  }\n  .highlight {\n    color: #1a2e49;\n    font-weight: bold;\n  }\n  .bold {\n    font-weight: bold;\n  }\n  \/* Classe specifica per centrare il pulsante *\/\n  .btn-centrato {\n    text-align: center;\n    display: block;\n  }\n<\/style>\n\n<div class=\"testo-speciale-2\" id=\"ancora\">\n  <span class=\"highlight\">Futura: troviamo il docente per le tue ripetizioni di chimica e biologia \ud83d\udcda<\/span>\n  <br><br>\n  Dimentica i problemi delle ripetizioni tradizionali! Con noi ottieni un&#8217;esperienza unica e innovativa! \n  <br>\n  <br>\n  <ul>\n    <li><b>Docenti qualificati:<\/b> Scegliamo accuratamente i docenti per ogni materia e te li mettiamo a disposizione in meno di 24h \ud83d\udcaf<\/li>\n    <li><b>Flessibilit\u00e0:<\/b> Scegli quante lezioni fare, dove farle e quando farle. Personalizziamo il programma in base alle tue esigenze \ud83e\udd38<\/li>\n    <li><b>Didattica Digitale:<\/b> La nostra piattaforma digitale \u00e8 progettata per rendere l&#8217;apprendimento coinvolgente ed efficace \ud83d\ude80<\/li>\n  <\/ul>\n  <strong>Con il nostro servizio tutto \u00e8 possibile!\ud83d\udd1d<\/strong>\n  <br><br>\n  <div class=\"btn-centrato\">\n    <a href=\"https:\/\/ripetizioni-lp.futura.study\/ripetizioni-scolastiche-online?utm_source=blog&#038;utm_medium=organic&#038;utm_campaign=tutoringC&#038;utm_content=article\" class=\"link-speciale-2\" target=\"_blank\">Scopri di pi\u00f9<\/a>\n  <\/div>\n<\/div>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"I_coenzimi_coinvolti_nelle_reazioni_redox_nel_metabolismo_cellulare\"><\/span>I coenzimi coinvolti nelle reazioni redox nel metabolismo cellulare<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h3>\n\n\n\n<p>Passiamo al livello successivo \ud83c\udd99 facendo la conoscenza dei <strong>coenzimi coinvolti nelle reazioni di ossidoriduzione<\/strong>. Si tratta di molecole organiche che, lavorando in sinergia con un enzima, permettono le reazioni chimiche. Nell&#8217;ambito delle<strong> reazioni redox relative al metabolismo cellulare<\/strong>, i coenzimi coinvolti sono:<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>il coenzima NAD, ovvero il nicotinammide adenin dinucleotide<\/li>\n\n\n\n<li>il coenzima FAD, ovvero il flavin adenin dinucleotide<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<p>Questi coenzimi possono presentarsi in forma ossidata o ridotta. Sono molto buona \ud83d\ude07, e per questo ti ho fatto una mini tabella per farti capire meglio:<\/p>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-table\"><table class=\"has-fixed-layout\"><tbody><tr><td><strong>Nome coenzima<\/strong><\/td><td><strong>Forma ossidata<\/strong><\/td><td>F<strong>orma ridotta<\/strong><\/td><\/tr><tr><td>Coenzima NAD<\/td><td>NAD<sup>+<\/sup><\/td><td>NADH + H<sup>+<\/sup><\/td><\/tr><tr><td>Coenzima FAD<\/td><td>FAD<strong><sup>+<\/sup><\/strong><\/td><td>FADH<sub>2<\/sub><\/td><\/tr><\/tbody><\/table><\/figure>\n\n\n\n<p>Ricordo che <strong>le forme ossidate hanno minore energia<\/strong>, al contrario delle forme ridotte che sono ricche di energia a causa dei legami rappresentati dagli atomi di idrogeno che contengono al loro interno.<\/p>\n\n\n\n<p>Come starai gi\u00e0 immaginando, questi coenzimi hanno la capacit\u00e0 di passare da uno stato ridotto a uno stato ossidato a seconda delle necessit\u00e0. Se un elemento si ossida, contemporaneamente un altro elemento viene ridotto ed entrambi <strong>i prodotti non rimangono ossidati o ridotti per sempre<\/strong>, ma possono tornare alla forma &#8220;originaria&#8221; grazie al passaggio di elettroni\/atomi di idrogeno.<\/p>\n\n\n\n<p>Ricordiamo quindi che ogni ossidazione \u00e8 accompagnata dalla corrispondente riduzione ed \u00e8 per questo, fondamentalmente, che l&#8217;ossidoriduzione si chiama cos\u00ec! Ecco perch\u00e9, infine, una reazione di ossidoriduzione si pu\u00f2 leggere sia da destra verso sinistra che da sinistra verso destra.<\/p>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Un_esempio_di_ossidoriduzione_con_il_glucosio\"><\/span>Un esempio di ossidoriduzione con il glucosio<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h3>\n\n\n\n<p>Ok, ma qual \u00e8 la molecola da cui si parte per dare avvio alle <strong>reazioni di ossidoriduzione nel metabolismo cellulare<\/strong>? Ebbene, la maggior parte delle volte si tratta del <strong>glucosio<\/strong>, che \u00e8 la sostanza organica che, proprio attraverso le reazioni redox, produce energia sotto forma di ATP, ovvero l&#8217;adenosina trifosfato.<\/p>\n\n\n\n<p>\u27a1\ufe0f Per un ripasso sul tema (e per non allungare troppo questo articolo) ti consiglio di andare a leggerti la <strong><a href=\"https:\/\/futura.study\/blog\/materie\/atp-molecola-biologia-metabolismo-cellulare\/\">spiegazione sull&#8217;ATP<\/a><\/strong>, ovvero la vera e propria moneta energetica del metabolismo cellulare.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Ma torniamo al glucosio<\/strong>, che contiene ben 12 atomi di idrogeno: in presenza di ossigeno (l&#8217;agente ossidante), il glucosio si ossida e perde elettroni trasformandosi in anidride carbonica (che non ha pi\u00f9 atomi di idrogeno).<\/p>\n\n\n\n<p>Ma ricordiamo che se c&#8217;\u00e8 una specie chimica che si ossida, ce n&#8217;\u00e8 un&#8217;altra che si riduce perch\u00e9 ossidazione e riduzione avvengono contemporaneamente, E a ridursi \u00e8 proprio l&#8217;ossigeno che quindi acquista atomi di idrogeno e diventa acqua liberando energia sotto forma di ATP.<\/p>\n\n\n\n<p>Queste reazioni di ossidoriduzione, che trovano nel glucosio il loro motore, sono quelle che ad esempio avvengono nella glicolisi e nella respirazione cellulare, che ha il suo culmine nella fosforilazione, che produce moltissima energia sotto forma di ATP.<\/p>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-image size-large\"><img decoding=\"async\" width=\"1024\" height=\"576\" data-src=\"https:\/\/futura.study\/blog\/wp-content\/uploads\/2023\/03\/pexels-artem-podrez-5726840-1-1024x576.jpg\" alt=\"Sfondo blu. Due chimici con fialette in mano. Si vede il busto e i due sono distanti. Hanno gli occhiali e le maschere sul volto. In primo piano ci sono delle fiale e un microscopio.\" class=\"wp-image-673 lazyload\" data-srcset=\"https:\/\/futura.study\/blog\/wp-content\/uploads\/2023\/03\/pexels-artem-podrez-5726840-1-1024x576.jpg 1024w, https:\/\/futura.study\/blog\/wp-content\/uploads\/2023\/03\/pexels-artem-podrez-5726840-1-300x169.jpg 300w, https:\/\/futura.study\/blog\/wp-content\/uploads\/2023\/03\/pexels-artem-podrez-5726840-1-768x432.jpg 768w, https:\/\/futura.study\/blog\/wp-content\/uploads\/2023\/03\/pexels-artem-podrez-5726840-1-1536x864.jpg 1536w, https:\/\/futura.study\/blog\/wp-content\/uploads\/2023\/03\/pexels-artem-podrez-5726840-1-2048x1152.jpg 2048w\" data-sizes=\"(max-width: 1024px) 100vw, 1024px\" src=\"data:image\/svg+xml;base64,PHN2ZyB3aWR0aD0iMSIgaGVpZ2h0PSIxIiB4bWxucz0iaHR0cDovL3d3dy53My5vcmcvMjAwMC9zdmciPjwvc3ZnPg==\" style=\"--smush-placeholder-width: 1024px; --smush-placeholder-aspect-ratio: 1024\/576;\" \/><\/figure>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Bilanciare_le_reazioni_redox\"><\/span>Bilanciare le reazioni redox<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n\n\n\n<p>Ok, ma <strong>come bilanciare una redox<\/strong>? \ud83d\ude2d Non preoccuparti, perch\u00e9 ora ho spiegato a grandi linee le<strong> regole dell&#8217;ossidoriduzione<\/strong> possiamo passare al paragrafo che fa tremare le gambe anche ai tavoli: il <strong>bilanciamento delle redox<\/strong>! Non andare a nasconderti, giuro che prover\u00f2 a spiegarti il tutto nel modo pi\u00f9 semplice possibile.<\/p>\n\n\n\n<p>Come macrotema, qui si passa dalla biologia\/bionenergetica alla<strong> chimica<\/strong>. Ma ti assicuro che questo paragrafetto ti sar\u00e0 molto <strong>utile anche per capire meglio come funziona il metabolismo cellulare<\/strong>.<\/p>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Le_coppie_redox_e_le_semireazioni\"><\/span>Le coppie redox e le semireazioni<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h3>\n\n\n\n<p>Per <strong>capire meglio il bilanciamento delle redox<\/strong> partiamo al concetto di <strong>coppia redox<\/strong>, perch\u00e9 all&#8217;interno di ogni reazione di ossidoriduzione si possono appunto individuare queste coppie. Prendiamo ad esempio questa reazione redox:<\/p>\n\n\n\n<p>Zn + Cu<sup>2+<\/sup> \u2192 Zn<sup>2+<\/sup> + Cu<\/p>\n\n\n\n<p>In questa reazione lo zinco si ossida acquisendo due elettroni, mentre il rame si riduce perdendoli. Per <strong>evidenziare il trasferimento di elettroni<\/strong> si divide l&#8217;equazione chimica dell&#8217;ossidoriduzione in <strong>due semireazioni<\/strong>:<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li><strong>Semireazione di ossidazione<\/strong>: Zn \u2192 Zn<sup>2+<\/sup> + 2e-<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<p>Lo zinco, da forma atomica passa da forma ionica e cede due elettroni<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li><strong>Semireazione di riduzione<\/strong>: Cu<sup>2+<\/sup> + 2e- \u2192 Cu<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<p>Il rame in forma ionica acquista i due elettroni dello zinco trasformandosi in rame in forma atomica.<\/p>\n\n\n\n<p>In questo modo abbiamo evidenziato la semireazione di ossidazione (cessione degli elettroni) e la semi reazione di riduzione (acquisizione di due elettroni). In queste reazioni, come dice la definizione stessa di ossidoriduzione, avviene un cambio nel numero di ossidazione della specie coinvolta. Quindi:<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>Con l&#8217;ossidazione aumenta il numero di ossidazione<\/li>\n\n\n\n<li>Con la riduzione diminuisce il numero di ossidazione<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<p>Ed ecco che abbiamo individuato le <strong>coppie redox<\/strong> \ud83c\udf89, che <strong>differiscono appunto per il numero di ossidazione<\/strong>:<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>Zn\/Zn2+<\/li>\n\n\n\n<li>Cu2+\/Cu<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<p>Individuare queste coppie ci permette di identificare quanti elettroni sono stati coinvolti nelle reazioni redox, e questo ci dar\u00e0 un <strong>grandissimo vantaggio quando ci toccher\u00e0 bilanciarle<\/strong>!<\/p>\n\n\n\n<style>\n  .testo-speciale-1 {\n    background-color: #f7f7f7;\n    border: 5px solid #1a2e49;\n    padding: 15px;\n    margin: 20px 0;\n    font-family: system-ui;\n    font-style: normal;\n    color: #112d44;\n  }\n  .link-speciale-1 {\n    display: inline-block;\n    padding: 10px 20px;\n    background-color: #ffee0a;\n    color: darkblue;\n    text-decoration: none;\n    border-radius: 5px;\n    font-weight: bold;\n    transition: background-color 0.3s;\n  }\n  .link-speciale-1:hover {\n    background-color: #112d44;\n    color: white;\n  }\n  .highlight {\n    color: #1a2e49;\n    font-weight: bold;\n  }\n  .bold {\n    font-weight: bold;\n  }\n  \/* Classe specifica per centrare il pulsante *\/\n  .btn-centrato-1 {\n    text-align: center;\n    display: block;\n  }\n<\/style>\n\n<div class=\"testo-speciale-1\" id=\"ancora\">\n  <span class=\"highlight\">Futura: troviamo il docente per le tue ripetizioni di biologia \ud83d\udcda<\/span>\n  <br><br>\n  Dimentica i problemi delle ripetizioni tradizionali! 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In questa formula abbiamo quindi assegnato i numeri di ossidazione ad ogni elemento.<\/p>\n\n\n\n<ol class=\"wp-block-list\">\n<li><\/li>\n<\/ol>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter size-full is-resized\"><img decoding=\"async\" width=\"813\" height=\"152\" data-src=\"https:\/\/futura.study\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/12\/bilanciamento-redox0.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-4869 lazyload\" style=\"--smush-placeholder-width: 813px; --smush-placeholder-aspect-ratio: 813\/152;width:457px;height:auto\" data-srcset=\"https:\/\/futura.study\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/12\/bilanciamento-redox0.jpg 813w, https:\/\/futura.study\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/12\/bilanciamento-redox0-300x56.jpg 300w, https:\/\/futura.study\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/12\/bilanciamento-redox0-768x144.jpg 768w, https:\/\/futura.study\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/12\/bilanciamento-redox0-18x3.jpg 18w\" data-sizes=\"(max-width: 813px) 100vw, 813px\" src=\"data:image\/svg+xml;base64,PHN2ZyB3aWR0aD0iMSIgaGVpZ2h0PSIxIiB4bWxucz0iaHR0cDovL3d3dy53My5vcmcvMjAwMC9zdmciPjwvc3ZnPg==\" \/><\/figure>\n<\/div>\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>Il numero di ossidazione dello zolfo all&#8217;interno della molecola di acido solfidrico \u00e8 -2<\/li>\n\n\n\n<li>Il numero di ossidazione dell&#8217;azoto nella molecola dell&#8217;acido nitrico \u00e8 +5<\/li>\n\n\n\n<li>Il numero di ossidazione dello zolfo in forma atomica \u00e8 0<\/li>\n\n\n\n<li>Il numero di ossidazione dell&#8217;azoto nel monossido di azoto \u00e8 +2<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<p>2. <strong>Si individuano le coppie redox, <\/strong>capendo la specie che si ossida quella che si riduce, collegando entrambe le coppie con le frecce<\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter size-full is-resized\"><img decoding=\"async\" width=\"835\" height=\"388\" data-src=\"https:\/\/futura.study\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/12\/step1.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-4870 lazyload\" style=\"--smush-placeholder-width: 835px; --smush-placeholder-aspect-ratio: 835\/388;width:402px;height:auto\" data-srcset=\"https:\/\/futura.study\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/12\/step1.jpg 835w, https:\/\/futura.study\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/12\/step1-300x139.jpg 300w, https:\/\/futura.study\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/12\/step1-768x357.jpg 768w, https:\/\/futura.study\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/12\/step1-18x8.jpg 18w\" data-sizes=\"(max-width: 835px) 100vw, 835px\" src=\"data:image\/svg+xml;base64,PHN2ZyB3aWR0aD0iMSIgaGVpZ2h0PSIxIiB4bWxucz0iaHR0cDovL3d3dy53My5vcmcvMjAwMC9zdmciPjwvc3ZnPg==\" \/><\/figure>\n<\/div>\n\n\n<p>3. A questo punto, sulle frecce, <strong>si scrivono quanti sono gli elettroni acquisiti o ceduti,<\/strong> ovvero la differenza fra questi all&#8217;interno della coppia redox. Nella sopracitata formula: <\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>Lo zolfo aumenta il suo numero di ossidazione (passa da &#8211; 2 a 0), quindi si ossida acquisendo 2 elettroni<\/li>\n\n\n\n<li>L&#8217;azoto diminuisce il suo numero di elettroni (passa da 5 a +2), quindi si riduce perdendo 3 elettroni<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<p>4. A questo punto <strong>si moltiplica il numero di elettroni scambiati<\/strong> (acquisiti o persi) per i <strong>coefficienti<\/strong>, ovvero il<strong> minimo comun denominatore<\/strong> fra gli elettroni acquisiti dallo zolfo e quelli persi dall&#8217;azoto. <\/p>\n\n\n\n<p>In questo caso i numeri di elettroni acquisiti e persi sono rispettivamente sono <strong>2 e 3<\/strong>: il minimo comun denominatore fra questi due numeri \u00e8<strong> 6<\/strong>.<\/p>\n\n\n\n<p>Ora bisogna individuare dei fattori che, moltiplicati per 2 (relativo all&#8217;ossidazione) e 3 (relativo riduzione), diano come risultato 6. Rispettivamente si tratta dei fattori 3 e 2, come evidenziato qui sotto.<\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter size-full is-resized\"><img decoding=\"async\" width=\"647\" height=\"296\" data-src=\"https:\/\/futura.study\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/12\/step3.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-4871 lazyload\" style=\"--smush-placeholder-width: 647px; --smush-placeholder-aspect-ratio: 647\/296;width:587px;height:auto\" data-srcset=\"https:\/\/futura.study\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/12\/step3.jpg 647w, https:\/\/futura.study\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/12\/step3-300x137.jpg 300w, https:\/\/futura.study\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/12\/step3-18x8.jpg 18w\" data-sizes=\"(max-width: 647px) 100vw, 647px\" src=\"data:image\/svg+xml;base64,PHN2ZyB3aWR0aD0iMSIgaGVpZ2h0PSIxIiB4bWxucz0iaHR0cDovL3d3dy53My5vcmcvMjAwMC9zdmciPjwvc3ZnPg==\" \/><\/figure>\n<\/div>\n\n\n<p>Quindi<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>3 \u00e8 il fattore stechiometrico da prendere in considerazione nel caso dell&#8217;ossidazione.<\/li>\n\n\n\n<li>2 \u00e8 il fattore stechiometrico da prendere in considerazione nel caso della riduzione<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<p>5. A questo punto<strong> si assegnano i fattori stechiometrici all&#8217;agente ossidante e all&#8217;agente riducente<\/strong> in modo da rendere uguale il numero degli elettroni ceduti e quello degli elettroni acquisiti. Scritto nella formula, risulter\u00e0 cos\u00ec:<\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter size-full is-resized\"><img decoding=\"async\" width=\"772\" height=\"387\" data-src=\"https:\/\/futura.study\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/12\/step4.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-4872 lazyload\" style=\"--smush-placeholder-width: 772px; --smush-placeholder-aspect-ratio: 772\/387;width:480px;height:auto\" data-srcset=\"https:\/\/futura.study\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/12\/step4.jpg 772w, https:\/\/futura.study\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/12\/step4-300x150.jpg 300w, https:\/\/futura.study\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/12\/step4-768x385.jpg 768w, https:\/\/futura.study\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/12\/step4-18x9.jpg 18w, https:\/\/futura.study\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/12\/step4-670x335.jpg 670w\" data-sizes=\"(max-width: 772px) 100vw, 772px\" src=\"data:image\/svg+xml;base64,PHN2ZyB3aWR0aD0iMSIgaGVpZ2h0PSIxIiB4bWxucz0iaHR0cDovL3d3dy53My5vcmcvMjAwMC9zdmciPjwvc3ZnPg==\" \/><\/figure>\n<\/div>\n\n\n<p>6. Infine <strong>si bilancia in modo definitivo la reazione chimica<\/strong> in accordo con la legge di Lavoisier, andando a <strong>bilanciare anche le masse degli atomi<\/strong> che non partecipano direttamente alla reazione di ossidoriduzione.<\/p>\n\n\n\n<p>Infatti, mettendo semplicemente i fattori stechiometrici di fronte alle molecole che si sono ossidate e ridotte e facendo la conta degli atomi di ossigeno e idrogeno all&#8217;interno della reazione nell&#8217;immagine qui sopra, questi ultimi non sarebbero uguali. In particolare:<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>Nei reagenti, gli atomi di idrogeno sono 8, e ossigeno sono 6<\/li>\n\n\n\n<li>Nei prodotti gli atomi di ossigeno sono 3, e gli atomi di l&#8217;idrogeno sono 2. <\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<p>\u00c8 quindi necessario bilanciare anche la molecola dell&#8217;acqua, mettendo semplicemente il numero 4 davanti alla molecola dell&#8217;acqua, come illustrato qui sotto.<\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter size-full is-resized\"><img decoding=\"async\" width=\"968\" height=\"176\" data-src=\"https:\/\/futura.study\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/12\/step6.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-4873 lazyload\" style=\"--smush-placeholder-width: 968px; --smush-placeholder-aspect-ratio: 968\/176;width:499px;height:auto\" data-srcset=\"https:\/\/futura.study\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/12\/step6.jpg 968w, https:\/\/futura.study\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/12\/step6-300x55.jpg 300w, https:\/\/futura.study\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/12\/step6-768x140.jpg 768w, https:\/\/futura.study\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/12\/step6-18x3.jpg 18w\" data-sizes=\"(max-width: 968px) 100vw, 968px\" src=\"data:image\/svg+xml;base64,PHN2ZyB3aWR0aD0iMSIgaGVpZ2h0PSIxIiB4bWxucz0iaHR0cDovL3d3dy53My5vcmcvMjAwMC9zdmciPjwvc3ZnPg==\" \/><\/figure>\n<\/div>\n\n\n<p>Amici, \u00e8 tempo di stappare lo champagne, la reazione di ossidoriduzione \u00e8 finalmente bilanciata! \ud83c\udf7e<\/p>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-embed is-type-video is-provider-youtube wp-block-embed-youtube wp-embed-aspect-16-9 wp-has-aspect-ratio\"><div class=\"wp-block-embed__wrapper\">\n<iframe title=\"Le reazioni metaboliche e l&#039;ossidoriduzione - il metabolismo cellulare in meno 5 minuti\" width=\"1080\" height=\"608\" data-src=\"https:\/\/www.youtube.com\/embed\/W7qihfErkVk?feature=oembed\" frameborder=\"0\" allow=\"accelerometer; autoplay; clipboard-write; encrypted-media; gyroscope; picture-in-picture; web-share\" referrerpolicy=\"strict-origin-when-cross-origin\" allowfullscreen src=\"data:image\/svg+xml;base64,PHN2ZyB3aWR0aD0iMSIgaGVpZ2h0PSIxIiB4bWxucz0iaHR0cDovL3d3dy53My5vcmcvMjAwMC9zdmciPjwvc3ZnPg==\" class=\"lazyload\" data-load-mode=\"1\"><\/iframe>\n<\/div><\/figure>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Ossidoriduzione_in_ambienti_acidi_e_basici\"><\/span>Ossidoriduzione in ambienti acidi e basici<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h3>\n\n\n\n<p>Purtroppo non finisce qui \ud83e\udd75 Le <strong>reazioni di ossidoriduzione in soluzione acquosa<\/strong> coinvolgono anche gli <strong>ioni H+ e ioni OH\u2212<\/strong>, che partecipano allo scambio di elettroni influenzando tutto il processo. <\/p>\n\n\n\n<p>Ne consegue che, per <strong>bilanciare correttamente una reazione redox <\/strong>di questo tipo, \u00e8 necessario<strong> specificare in che tipo di ambiente si opera<\/strong>, ovvero se \u00e8 <strong>basico o acido<\/strong>. Come procedere?<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>In entrambi i casi <strong>scriviamo l\u2019equazione redox non bilanciata<\/strong> e separiamo i reagenti che si ossidano da quelli che si riducono.<\/li>\n\n\n\n<li>Dopo, <strong>tracciamo le semireazioni di ossidazione e di riduzione ed equilibriamo il numero di atomi e di cariche<\/strong>. <br>A questo punto moltiplichiamo ogni semireazione per un fattore in modo che il numero di elettroni ceduti sia uguale al numero di elettroni ricevuti.<\/li>\n\n\n\n<li>Sommando le due semireazioni moltiplicate insieme (ed eliminando gli elettroni) possiamo controllare che la carica sia bilanciata e che il numero di atomi sia uguale.<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<p>\u27a1\ufe0f In ambiente acido, possiamo:<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>aggiungere ioni H+ in modo da bilanciare il numero di atomi di idrogeno;<\/li>\n\n\n\n<li>aggiungere ioni OH\u2013 in modo da bilanciare gli ioni H+ e formare acqua.<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<p>\u27a1\ufe0f In ambiente basico, possiamo:<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>aggiungere ioni OH\u2013 in modo da bilanciare gli ioni H+ presenti nell\u2019equazione e formare acqua;<\/li>\n\n\n\n<li>controllare che gli ioni H+ e gli ioni OH\u2013 siano bilanciati e aggiungere altri per equilibrare.<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<p>Siamo finalmente giunti alla fine! Doppio brindisi! \ud83c\udf7b\ud83c\udf7b <\/p>\n\n\n\n<p>Spero davvero che questa <strong>spiegazione completa sulle reazioni di ossidoriduzione<\/strong> possa esserti utile per capire meglio la chimica, ma anche il <strong>metabolismo cellulare in biologia<\/strong>.<\/p>\n\n\n\n<p>Nei prossimi episodi entriamo nel vivo e trattiamo i processi che seguono la produzione e il consumo di ATP. Infatti, incontreremo la glicolisi e i suoi prodotti, la respirazione cellulare con il ciclo di Krebs e molto altro ancora. Non stai nella pelle, vero?<\/p>\n\n\n\n<p>Ricorda, inoltre, che se vuoi ripassare in modo approfondito tutti gli argomenti connessi alla branca della biologia puoi affidarti a&nbsp;<a href=\"#ancora\"><strong>Futura<\/strong><\/a>, che ti mette a disposizione spiegazioni complete, esercizi e ripetizioni mirate.<\/p>\n\n\n\n<p>In pi\u00f9, se durante lo studio ti sorgono dubbi o domande, non esitare a chiedere spiegazioni o consigli. Unisciti alla nostra pagina Instagram per confrontati con gli altri studenti su qualsiasi altra materia! \ud83d\udcac<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-social-links is-content-justification-center is-layout-flex wp-container-core-social-links-is-layout-16018d1d wp-block-social-links-is-layout-flex\"><li class=\"wp-social-link wp-social-link-instagram  wp-block-social-link\"><a href=\"https:\/\/www.instagram.com\/accademiadeitest\/\" class=\"wp-block-social-link-anchor\"><svg width=\"24\" height=\"24\" viewBox=\"0 0 24 24\" version=\"1.1\" xmlns=\"http:\/\/www.w3.org\/2000\/svg\" aria-hidden=\"true\" focusable=\"false\"><path d=\"M12,4.622c2.403,0,2.688,0.009,3.637,0.052c0.877,0.04,1.354,0.187,1.671,0.31c0.42,0.163,0.72,0.358,1.035,0.673 c0.315,0.315,0.51,0.615,0.673,1.035c0.123,0.317,0.27,0.794,0.31,1.671c0.043,0.949,0.052,1.234,0.052,3.637 s-0.009,2.688-0.052,3.637c-0.04,0.877-0.187,1.354-0.31,1.671c-0.163,0.42-0.358,0.72-0.673,1.035 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