{"id":3741,"date":"2024-03-06T07:50:00","date_gmt":"2024-03-06T06:50:00","guid":{"rendered":"https:\/\/futura.study\/blog\/?p=3741"},"modified":"2024-07-09T18:36:50","modified_gmt":"2024-07-09T16:36:50","slug":"proprieta-colligative-formule-e-concetti","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/futura.study\/blog\/materie\/argomenti-chimica-test-medicina-e-tolc\/proprieta-colligative-formule-e-concetti\/","title":{"rendered":"Propriet\u00e0 colligative: ripassa le formule e i concetti principali"},"content":{"rendered":"\n<p>Uno degli argomenti pi\u00f9 importanti della chimica fisica sono le <strong>propriet\u00e0 colligative<\/strong>. Quest&#8217;ultime, infatti, possono fornirti informazioni fondamentali sul comportamento delle soluzioni.<\/p>\n\n\n\n<p>Se pensi di avere bisogno di un ripasso sulle formule e sui concetti principali che regolano tali propriet\u00e0, non preoccuparti: questo \u00e8 il momento perfetto per poter rinfrescare la memoria \ud83e\udde0<br>In questa guida, ti daremo tutte le informazioni che stavi cercando riguardo le propriet\u00e0 colligative, cos\u00ec da darti pi\u00f9 sicurezza sulle <strong>conoscenze chimiche<\/strong>.<\/p>\n\n\n\n<style>\n    .testo-speciale {\n        background-color: #f7f7f7; \n        border: 5px solid #112d44; \n        padding: 15px; \n        margin: 20px 0; \n        font-family: system-ui;\n        font-style: normal; \n        color: #112d44;\n    }\n\n    .link-speciale {\n        display: inline-block; \n        padding: 10px 20px;\n        background-color: #e2202c; \n        color: white;\n        text-decoration: none;\n        border-radius: 5px;\n        font-weight: bold;\n        margin: 5px;\n        transition: background-color 0.3s;\n    }\n\n    .link-speciale:hover {\n        background-color: #112d44;\n        text-decoration: none;\n    }\n\n    .btns-container {\n        text-align: center;\n        display: block;\n        margin-top: 20px;\n    }\n\n<\/style>\n\n<div class=\"testo-speciale\">\n    <strong> Ripassa tutti gli argomenti di chimica e supera i test di ammissione 2024 con Accademia dei Test \ud83e\uddea<\/strong>\n    <br> <br>\n    I corsi ADT ti offrono:\n    <br> <ul>\n<li><b>simulazioni illimitate<\/b> con oltre 36.000 quiz ministeriali e tantissime modalit\u00e0 di esercitazione sulla nostra piattaforma Futura \ud83d\udcaf<\/li>\n        <li><b>chat diretta con il tuo tutor personale<\/b> per ottenere supporto anche dopo l&#8217;orario di lezione \ud83d\udcda<\/li>\n        <li><b>materiale di studio completo<\/b> \ud83d\udcd6 <\/li>\n        <li><b>lezioni in diretta e on demand<\/b> con docenti qualificati ed esperti nella preparazione ai test \ud83e\udde0 <\/li>\n       \n    <\/ul>\n\n    <strong>Scopri l&#8217;offerta pi\u00f9 adatta a te \ud83d\ude80<\/strong>\n\n    <div class=\"btns-container\">\n        <a href=\"https:\/\/med-lp.futura.study\/?utm_source=blog&#038;utm_medium=organic&#038;utm_campaign=blog_post&#038;utm_content=article\" class=\"link-speciale\">Test Medicina \ud83e\ude7a<\/a>\n        <a href=\"https:\/\/med-lp.futura.study\/preparazione-test-veterinaria\/?utm_source=blog&#038;utm_medium=organic&#038;utm_campaign=website&#038;utm_content=article\" class=\"link-speciale\">Test Veterinaria \ud83d\udc3e<\/a>\n        <a href=\"https:\/\/med-lp.futura.study\/preparazione-test-professioni-sanitarie\/?utm_source=blog&#038;utm_medium=organic&#038;utm_campaign=blog_post&#038;utm_content=article\" class=\"link-speciale\">Test Professioni Sanitarie \ud83e\udd7c<\/a>\n    <\/div>\n<\/div>\n\n\n\n<p>Preparati a immergerti in un mondo di soluzioni e di concentrazioni, riscoprendo l&#8217;importanza di questi concetti nella tua formazione scientifica. Qui troverai tutto quello di cui hai bisogno per poter ripassare le propriet\u00e0 colligative \ud83e\uddea<\/p>\n\n\n\n<div id=\"ez-toc-container\" class=\"ez-toc-v2_0_82_2 counter-hierarchy ez-toc-counter ez-toc-custom ez-toc-container-direction\">\n<div class=\"ez-toc-title-container\">\n<p class=\"ez-toc-title\" style=\"cursor:inherit\">Di cosa parliamo<\/p>\n<span class=\"ez-toc-title-toggle\"><a href=\"#\" class=\"ez-toc-pull-right ez-toc-btn ez-toc-btn-xs ez-toc-btn-default ez-toc-toggle\" aria-label=\"Toggle Table of Content\"><span class=\"ez-toc-js-icon-con\"><span class=\"\"><span class=\"eztoc-hide\" style=\"display:none;\">Toggle<\/span><span class=\"ez-toc-icon-toggle-span\"><svg style=\"fill: #172146;color:#172146\" xmlns=\"http:\/\/www.w3.org\/2000\/svg\" class=\"list-377408\" width=\"20px\" height=\"20px\" viewBox=\"0 0 24 24\" fill=\"none\"><path d=\"M6 6H4v2h2V6zm14 0H8v2h12V6zM4 11h2v2H4v-2zm16 0H8v2h12v-2zM4 16h2v2H4v-2zm16 0H8v2h12v-2z\" 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ez-toc-heading-2\" href=\"https:\/\/futura.study\/blog\/materie\/argomenti-chimica-test-medicina-e-tolc\/proprieta-colligative-formule-e-concetti\/#Soluzione_soluto_e_solvente_in_chimica\" >Soluzione, soluto e solvente in chimica<\/a><\/li><\/ul><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-3\" href=\"https:\/\/futura.study\/blog\/materie\/argomenti-chimica-test-medicina-e-tolc\/proprieta-colligative-formule-e-concetti\/#Proprieta_colligative_le_caratteristiche_principali\" >Propriet\u00e0 colligative: le caratteristiche principali<\/a><ul class='ez-toc-list-level-3' ><li class='ez-toc-heading-level-3'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-4\" href=\"https:\/\/futura.study\/blog\/materie\/argomenti-chimica-test-medicina-e-tolc\/proprieta-colligative-formule-e-concetti\/#Labbassamento_della_tensione_di_vapore\" >L&#8217;abbassamento della tensione di vapore<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-3'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-5\" href=\"https:\/\/futura.study\/blog\/materie\/argomenti-chimica-test-medicina-e-tolc\/proprieta-colligative-formule-e-concetti\/#Labbassamento_crioscopico\" >L&#8217;abbassamento crioscopico<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-3'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-6\" href=\"https:\/\/futura.study\/blog\/materie\/argomenti-chimica-test-medicina-e-tolc\/proprieta-colligative-formule-e-concetti\/#Linnalzamento_ebullioscopico\" >L&#8217;innalzamento ebullioscopico<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-3'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-7\" href=\"https:\/\/futura.study\/blog\/materie\/argomenti-chimica-test-medicina-e-tolc\/proprieta-colligative-formule-e-concetti\/#La_pressione_osmotica\" >La pressione osmotica<\/a><\/li><\/ul><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-8\" href=\"https:\/\/futura.study\/blog\/materie\/argomenti-chimica-test-medicina-e-tolc\/proprieta-colligative-formule-e-concetti\/#Esercizi_con_le_proprieta_colligative\" >Esercizi con le propriet\u00e0 colligative<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-9\" href=\"https:\/\/futura.study\/blog\/materie\/argomenti-chimica-test-medicina-e-tolc\/proprieta-colligative-formule-e-concetti\/#Proprieta_colligative_ripasso_veloce_con_ADT\" >Propriet\u00e0 colligative: ripasso veloce con ADT<\/a><\/li><\/ul><\/nav><\/div>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Le_propieta_colligative_e_la_solubilita\"><\/span>Le propiet\u00e0 colligative e la solubilit\u00e0 <span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n\n\n\n<p>Si definisce solubilit\u00e0, in campo chimico, la quantit\u00e0 massima di soluto che \u00e8 possibile disciogliere in uno specifico volume di solvente a una temperatura fissata.<\/p>\n\n\n\n<p>Infatti, per convenzione \u00e8 stato stabilito che <strong>la solubilit\u00e0 va espressa in grammi di soluto disciolti all&#8217;interno di 100 grammi di solvente<\/strong>, a una temperatura prestabilita.<\/p>\n\n\n\n<p>Le soluzioni possono essere sia sature, sia insature. Ma cosa le differenzia? <\/p>\n\n\n\n<p>Si definisce <strong><a href=\"https:\/\/futura.study\/blog\/materie\/chimica\/soluzione-satura-concetti-principali\/\">satura<\/a><\/strong> quella soluzione che \u00e8 in grado di raggiungere la concentrazione massima di soluto che pu\u00f2 contenere in <strong>condizioni di equilibrio<\/strong> \ud83e\uddd8<br>Invece, nel caso in cui la quantit\u00e0 di soluto \u00e8 pi\u00f9 elevata, si va a generare una parte di soluto depositato, ovvero che non \u00e8 in grado di sciogliersi. \u00c8 quello che, in gergo, viene chiamato <strong>corpo di fondo<\/strong> \ud83e\uddea<\/p>\n\n\n\n<p>Al contrario, parliamo di <strong>soluzione insatura<\/strong> se al suo interno troviamo una quantit\u00e0 totale di soluto pi\u00f9 bassa rispetto alla solubilit\u00e0. <\/p>\n\n\n\n<p>Ma analizziamo insieme un esempio che pu\u00f2 aiutarti a chiarire questa differenza. Prendiamo il caso del classico sale da cucina, anche conosciuto come <strong>cloruro di sodio <\/strong>(NaCl).<\/p>\n\n\n\n<div style=\"display: flex; justify-content: center; align-items: center; height: 100%;\">\n<iframe data-src=\"https:\/\/giphy.com\/embed\/3o7P4F86TAI9Kz7XYk\" width=\"300\" height=\"250\" frameBorder=\"0\" class=\"giphy-embed lazyload\" allowFullScreen src=\"data:image\/svg+xml;base64,PHN2ZyB3aWR0aD0iMSIgaGVpZ2h0PSIxIiB4bWxucz0iaHR0cDovL3d3dy53My5vcmcvMjAwMC9zdmciPjwvc3ZnPg==\" data-load-mode=\"1\"><\/iframe><p><a href=\"https:\/\/giphy.com\/gifs\/3o7P4F86TAI9Kz7XYk\"><\/a><\/p><\/div>\n\n\n\n<p>La sua solubilit\u00e0 \u00e8 di 35,7 grammi\/100 millilitri di acqua a una temperatura di 20 \u00b0C. Quando una soluzione ha al suo interno una quantit\u00e0 pi\u00f9 bassa rispetto ai suddetti 35,7 g di NaCl la definiamo insatura. Se, invece, ne contiene 35,7 g o pi\u00f9 \u00e8 considerata satura.<\/p>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Soluzione_soluto_e_solvente_in_chimica\"><\/span>Soluzione, soluto e solvente in chimica<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h3>\n\n\n\n<p>Dopo aver chiarito cosa si intende per solubilit\u00e0, prima di passare nel cuore di questa guida, ovvero le propriet\u00e0 colligative, \u00e8 bene chiarire alcuni concetti: cosa significano <strong>soluzione, soluto e solvente<\/strong> in chimica \u2697\ufe0f<\/p>\n\n\n\n<p>La <strong>soluzione<\/strong> non \u00e8 altro che un mix tra due o pi\u00f9 sostanze. Quest&#8217;ultime possono trovarsi allo stato liquido, gassoso o solido. Possono essere<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>semplici se contengono un solvente e un soluto \ud83e\uddd1\u200d\ud83d\udd2c<\/li>\n\n\n\n<li>complesse se sono formate da pi\u00f9 soluti \ud83e\uddea<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<p>Ma cosa si intende con quest&#8217;ultimo termine? Con <strong>soluto<\/strong> intendiamo la sostanza che troviamo in concentrazioni minori all&#8217;interno di una soluzione.<br>Infine, il <strong>solvente<\/strong> \u00e8 la sostanza che si trova esattamente nel medesimo stato di aggregazione della soluzione \u269b\ufe0f<\/p>\n\n\n\n<p>Per comprendere pi\u00f9 a fondo la differenza tra questi ultimi due termini, ovvero solvente e soluto, prendiamo nuovamente come esempio il sale da cucina sciolto all&#8217;interno dell&#8217;acqua.<\/p>\n\n\n\n<div style=\"display: flex; justify-content: center; align-items: center; height: 100%;\">\n<iframe data-src=\"https:\/\/giphy.com\/embed\/PjpEeI11T7qSI\" width=\"300\" height=\"250\" frameBorder=\"0\" class=\"giphy-embed lazyload\" allowFullScreen src=\"data:image\/svg+xml;base64,PHN2ZyB3aWR0aD0iMSIgaGVpZ2h0PSIxIiB4bWxucz0iaHR0cDovL3d3dy53My5vcmcvMjAwMC9zdmciPjwvc3ZnPg==\" data-load-mode=\"1\"><\/iframe><p><a href=\"https:\/\/giphy.com\/gifs\/PjpEeI11T7qSI\"><\/a><\/p><\/div>\n\n\n\n<p>Il sale rappresenta il <strong>soluto<\/strong>, mentre l&#8217;acqua il <strong>solvente<\/strong>. Se misceli questi due elementi, otterrai una soluzione liquida. In questo caso, \u00e8 proprio l&#8217;acqua a trovarsi nello stesso <strong>stato di aggregazione della soluzione<\/strong> \ud83e\udd1d<\/p>\n\n\n\n<p>Quando ci\u00f2 avviene, il <strong>soluto<\/strong> viene identificato con la sostanza presente in una <strong>quantit\u00e0 minore<\/strong>.<br>Tuttavia, se la soluzione \u00e8 composta da elementi che hanno egual numero di molecole e stesso stato di aggregazione, \u00e8 indifferente quale delle due sostanze viene identificata con il solvente e con il soluto.<\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Proprieta_colligative_le_caratteristiche_principali\"><\/span>Propriet\u00e0 colligative: le caratteristiche principali <span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n\n\n\n<p>Le propriet\u00e0 colligative non sono altro che le propriet\u00e0 fisiche delle soluzioni e dipendono esclusivamente dal <strong>numero totale di particelle disperse<\/strong>, qualsiasi sia la loro natura specifica \u269b\ufe0f<\/p>\n\n\n\n<p>In poche parole, nel momento in cui <strong>un soluto viene disciolto all&#8217;interno di un solvente <\/strong>per dar vita a una soluzione, le particelle che lo compongono vanno a interferire con le propriet\u00e0 stesse del solvente, cos\u00ec da originare diverse variazioni misurabili.<\/p>\n\n\n\n<p>Come vedremo fra poco, le <strong>principali propriet\u00e0 colligative sono quattro<\/strong>:<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>abbassamento della tensione di vapore \ud83d\udca8<\/li>\n\n\n\n<li>abbassamento crioscopico \ud83e\udd76<\/li>\n\n\n\n<li>innalzamento ebullioscopico \ud83c\udf21<\/li>\n\n\n\n<li>pressione osmotica \ud83d\udddc<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<p>Ad esempio, una soluzione acquosa di glucosio e una di fruttosio che contengono lo stesso <em>numero<\/em> di particelle presentano lo stesso valore di:<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>congelamento \ud83e\uddca<\/li>\n\n\n\n<li>ebollizione \ud83e\udee7<\/li>\n\n\n\n<li>pressione \u269b\ufe0f<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<p>In soluzione diluita,<strong> ciascuna delle propriet\u00e0 colligative dipende dalla <em>frazione molare<\/em> del soluto<\/strong> e ci\u00f2 \u00e8 espresso dalla formula:<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-center\"><strong><em>\u2206y = costante \u2219 X<\/em><\/strong><strong><em><sub>soluto<\/sub><\/em><\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Precisiamo che le prime tre sono strettamente legate fra di loro. Questo perch\u00e9 se in una soluzione il soluto non \u00e8 volatile in acqua, <strong>si verifica un abbassamento della tensione di vapore che genera un abbassamento crioscopico e un innalzamento ebullioscopico<\/strong> \ud83e\uddea<\/p>\n\n\n\n<p>Ecco perch\u00e9 quando ci troviamo di fronte a un soluto non volatile possiamo riscontrare un cambiamento delle propriet\u00e0 colligative della soluzione.<\/p>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Labbassamento_della_tensione_di_vapore\"><\/span>L&#8217;abbassamento della tensione di vapore <span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h3>\n\n\n\n<p>La prima delle quattro propriet\u00e0 colligative che andremo ad analizzare \u00e8 l&#8217;abbassamento della pressione di vapore.<\/p>\n\n\n\n<p>Nel caso di una sostanza che si scioglie in un liquido, questa occupa uno <strong>spazio intermolecolare tra le varie particelle solventi<\/strong>.<\/p>\n\n\n\n<p>Ci\u00f2 fa in modo che il vapore di solvente in equilibrio contenga un quantitativo minore di particelle di solvente, rispetto a quello del vapore puro. Ecco perch\u00e9 <strong>la pressione di vapore della soluzione \u00e8 pi\u00f9 bassa <\/strong>rispetto a quella del solvente puro \ud83d\udddc<\/p>\n\n\n\n<p>Tale fenomeno \u00e8 spiegato dalla <strong>legge di Raoult<\/strong>, che afferma che la pressione parziale di un componente in una soluzione \u00e8 direttamente proporzionale alla frazione molare di quella componente.<\/p>\n\n\n\n<p>Cosa significa? In poche parole, che <strong>pi\u00f9 alta \u00e8 la concentrazione di soluto<\/strong> in una soluzione, pi\u00f9 bassa sar\u00e0 la pressione di vapore della stessa \ud83d\udca8<\/p>\n\n\n\n<p>Devi anche sapere che questa propriet\u00e0 colligativa ha delle implicazioni pratiche molto importanti, specialmente nella <strong>cottura degli alimenti<\/strong>. <\/p>\n\n\n\n<p>Se aggiungi del sale all&#8217;acqua in cui stai cuocendo la pasta, la sua pressione di vapore diminuir\u00e0 e, di conseguenza, il punto di ebollizione sar\u00e0 pi\u00f9 elevato \ud83c\udf5d<br>Inoltre, tale propriet\u00e0 viene sfruttata anche in ambito industriale, come nei processi di distillazione e di estrazione di sostanze chimiche.<\/p>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-image size-large\"><img decoding=\"async\" width=\"1024\" height=\"682\" data-src=\"https:\/\/futura.study\/blog\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/pexels-polina-tankilevitch-3735712-1-1024x682.jpg\" alt=\"Tavolo di un laboratorio chimico con becher, ampolle e provette in primo piano\" class=\"wp-image-2735 lazyload\" data-srcset=\"https:\/\/futura.study\/blog\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/pexels-polina-tankilevitch-3735712-1-1024x682.jpg 1024w, https:\/\/futura.study\/blog\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/pexels-polina-tankilevitch-3735712-1-300x200.jpg 300w, https:\/\/futura.study\/blog\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/pexels-polina-tankilevitch-3735712-1-768x512.jpg 768w, https:\/\/futura.study\/blog\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/pexels-polina-tankilevitch-3735712-1-18x12.jpg 18w, https:\/\/futura.study\/blog\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/pexels-polina-tankilevitch-3735712-1-900x600.jpg 900w, https:\/\/futura.study\/blog\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/pexels-polina-tankilevitch-3735712-1.jpg 1280w\" data-sizes=\"(max-width: 1024px) 100vw, 1024px\" src=\"data:image\/svg+xml;base64,PHN2ZyB3aWR0aD0iMSIgaGVpZ2h0PSIxIiB4bWxucz0iaHR0cDovL3d3dy53My5vcmcvMjAwMC9zdmciPjwvc3ZnPg==\" style=\"--smush-placeholder-width: 1024px; --smush-placeholder-aspect-ratio: 1024\/682;\" \/><\/figure>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Labbassamento_crioscopico\"><\/span>L&#8217;abbassamento crioscopico <span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h3>\n\n\n\n<p>Passiamo all&#8217;a<strong>bbassamento crioscopico<\/strong>, ovvero quel fenomeno specifico che avviene nel momento in cui si aggiunge un soluto a un solvente, riducendo il punto di congelamento della soluzione rispetto al solvente puro.<\/p>\n\n\n\n<p>Ma perch\u00e9 ci\u00f2 avviene? Essenzialmente, in quanto il soluto si comporta come una sorta di ostacolo per le molecole di solvente, diminuendone le capacit\u00e0 di dar vita a una <strong>rete cristallina nel corso del processo di congelamento<\/strong> \u2744\ufe0f<\/p>\n\n\n\n<p>Questo determina che la soluzione avr\u00e0 bisogno di una temperatura pi\u00f9 bassa rispetto a quella del solvente puro per potersi solidificare.<\/p>\n\n\n\n<p>L&#8217;equazione di Clausius-Clapeyron ci restituisce la <strong>formula dell&#8217;abbassamento crioscopico<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-center\"><strong>\u2206T = Kf * m<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>dove:<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li><strong>\u2206T<\/strong> rappresenta l&#8217;abbassamento del <strong>punto di congelamento <\/strong>(calcolato in Kelvin) \ud83c\udf21 <\/li>\n\n\n\n<li><strong>Kf<\/strong> \u00e8 la <strong>costante crioscopica <\/strong>del solvente (che troviamo in Kelvin chilogrammi per mole) \ud83e\udde0<\/li>\n\n\n\n<li><strong>m<\/strong> rappresenta la <strong>molalit\u00e0<\/strong> della soluzione (che calcoliamo in moli di soluto per chilogrammo di solvente) \u2697\ufe0f<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<p>La costante crioscopica dipende dalla <strong>natura chimica del solvente<\/strong> e ci consente di ottenere la quantit\u00e0 precisa di abbassamento del punto di congelamento che si ha con una molalit\u00e0 di 1 mol\/kg.<\/p>\n\n\n\n<p>Come abbiamo gi\u00e0 visto per l&#8217;abbassamento di tensione del vapore, anche l&#8217;abbassamento crioscopico influisce in tante applicazioni pratiche, soprattutto nel settore alimentare, nello specifico nella produzione di sorbetti e gelati \ud83c\udf66<\/p>\n\n\n\n<p>In quest&#8217;ultimo caso, infatti, l&#8217;aggiunta di zucchero o di altre tipologie di soluti \u00e8 determinante per ottenere la consistenza desiderata.<\/p>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Linnalzamento_ebullioscopico\"><\/span>L&#8217;innalzamento ebullioscopico <span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h3>\n\n\n\n<p>Il cambiamento della temperatura di ebollizione di una soluzione rispetto a quella del solvente puro \u00e8 detta<strong> innalzamento ebullioscopico<\/strong>.<\/p>\n\n\n\n<p>Tale fenomeno avviene perch\u00e9 la quantit\u00e0 di soluto in una soluzione riduce la pressione di vapore solvente. Ci\u00f2 determina il bisogno di innalzare la temperatura per farlo evaporare.<\/p>\n\n\n\n<p>Anche in questo caso, esiste una formula che descrive in modo preciso l&#8217;innalzamento ebullioscopico, ovvero<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-center\"><strong>\u0394Te = Keb * m<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>dove:<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li><strong>\u0394Te<\/strong> si rappresenta l&#8217;innalzamento della <strong>temperatura<\/strong> di ebollizione \ud83c\udf21<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Keb<\/strong> \u00e8 una <strong>costante molare<\/strong> specifica del solvente \ud83d\udcda<\/li>\n\n\n\n<li><strong>m<\/strong> \u00e8 la <strong>molalit\u00e0<\/strong> del soluto in soluzione \ud83e\uddea<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<p>Le applicazioni pratiche di questo fenomeno sono diverse, ma le pi\u00f9 significative sono quelle che si riscontrano in cucina.<\/p>\n\n\n\n<p>Ad esempio, se aggiungi il sale nell&#8217;acqua che stai facendo bollire, cresce l&#8217;innalzamento ebullioscopico e si abbassa, di conseguenza, il tempo di cottura.<\/p>\n\n\n\n<p>Infine, tale propriet\u00e0 \u00e8 alla base del funzionamento di specifici sistemi di raffreddamento ad acqua come, ad esempio, i radiatori che troviamo nelle comuni automobili.<\/p>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"La_pressione_osmotica\"><\/span>La pressione osmotica <span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h3>\n\n\n\n<p>Infine, parliamo della quarta propriet\u00e0 colligativa, ovvero la pressione osmotica, che si verifica quando si ha una soluzione che contiene al suo interno una <strong>concentrazione diversa di soluto rispetto a quella del solvente<\/strong> \ud83d\udcca<\/p>\n\n\n\n<p>In tali condizioni, le molecole di solvente si spostano attraverso una particolare membrana semipermeabile e passano dalla soluzione pi\u00f9 diluita a quella pi\u00f9 concentrata.<\/p>\n\n\n\n<p>L&#8217;obiettivo di questo spostamento \u00e8 quello di dare equilibrio alla concentrazione di soluto da tutte e due le sezioni della membrana. La pressione che si genera da questo movimento di solvente \u00e8 nota come pressione osmotica, che puoi calcolare usando la <strong>formula di van&#8217;t Hoff<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-center\"><strong>\u03a0 = iMRT<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p> dove:<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>\u03a0 identifica la pressione osmotica \ud83d\udddc<br>i \u00e8 il coefficiente di van&#8217;t Hoff (che si riferisce al numero di particelle in soluzione) \ud83e\udde0<\/li>\n\n\n\n<li>M \u00e8 la molarit\u00e0 del soluto \u269b\ufe0f<\/li>\n\n\n\n<li>R \u00e8 la costante dei gas \ud83d\udca8<\/li>\n\n\n\n<li>T \u00e8 la temperatura assoluta \ud83c\udf21<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<p>Le applicazioni pratiche della pressione osmotica sono svariate, sia nel settore chimico che biologico. <br>Per farti un esempio, \u00e8 determinante per il corretto funzionamento delle cellule, dato che consente di regolare l&#8217;equilibrio idrico tramite le membrane cellulari \ud83e\uddec<\/p>\n\n\n\n<p>Inoltre, viene utilizzata in diversi processi industriali, come la conservazione degli alimenti o la produzione di bevande gassate.<\/p>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-image size-large\"><img decoding=\"async\" width=\"1024\" height=\"768\" data-src=\"https:\/\/futura.study\/blog\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/pexels-kindel-media-8325761-1-1024x768.jpg\" alt=\"Microscopio, occhiali protettivi, becker e fiale in un laboratorio per le analisi chimiche.\" class=\"wp-image-1978 lazyload\" data-srcset=\"https:\/\/futura.study\/blog\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/pexels-kindel-media-8325761-1-1024x768.jpg 1024w, https:\/\/futura.study\/blog\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/pexels-kindel-media-8325761-1-300x225.jpg 300w, https:\/\/futura.study\/blog\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/pexels-kindel-media-8325761-1-768x576.jpg 768w, https:\/\/futura.study\/blog\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/pexels-kindel-media-8325761-1.jpg 1280w\" data-sizes=\"(max-width: 1024px) 100vw, 1024px\" src=\"data:image\/svg+xml;base64,PHN2ZyB3aWR0aD0iMSIgaGVpZ2h0PSIxIiB4bWxucz0iaHR0cDovL3d3dy53My5vcmcvMjAwMC9zdmciPjwvc3ZnPg==\" style=\"--smush-placeholder-width: 1024px; --smush-placeholder-aspect-ratio: 1024\/768;\" \/><\/figure>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Esercizi_con_le_proprieta_colligative\"><\/span>Esercizi con le propriet\u00e0 colligative<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n\n\n\n<p>Mettiamoci alla prova con alcuni esercizi.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Domanda 1<\/strong>: Quanti grammi di glucosio C<sub>6<\/sub>H<sub>12<\/sub>O<sub>6<\/sub> \u00e8 necessario sciogliere in 1 kg di acqua per avere lo stesso innalzamento ebullioscopico causato da 1 mol di saccarosio? \ud83c\udf21<\/p>\n\n\n\n<p>Soluzione: consideriamo che 1 mol di saccarosio contiene 6,023 \u2219 10<sup>23<\/sup> particelle, esattamente come 1 mol di glucosio.<\/p>\n\n\n\n<p>Calcoliamo che 1 mol di glucosio ha un peso corrispondente a: <em>m<\/em> = <em>n<\/em> * <em>MM<\/em> = 1 mol * 180 g\/mol= <strong>180 g<\/strong> \u270d\ufe0f<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Domanda 2<\/strong>:  Una soluzione \u00e8 ottenuta sciogliendo 5 g di saccarosio C<sub>12<\/sub>H<sub>22<\/sub>O<sub>11<\/sub>, in 100 g di acqua. Calcola la sua tensione di vapore a 20 gradi, sapendo che, alla stessa temperatura, la tensione di vapore del solvente \u00e8 pari a 17,54 mmHg \ud83d\udca8<\/p>\n\n\n\n<p>Soluzione: consideriamo la formula <strong>P<sub>soluzione<\/sub>= P<sub>solvente<\/sub> \u2219 X<sub>solvente<\/sub><\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Come prima cosa troviamo la frazione molare del solvente:<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>n<sub>saccarosio<\/sub>= 5 g\/ 342 g\/mol = 0,0146 mol <\/li>\n\n\n\n<li>n<sub>acqua<\/sub>= 100 g\/ 18 g\/mol = 5,549 mol<\/li>\n\n\n\n<li>n<sub>moli totali<\/sub> = 0,0146 mol + 5,549 mol = 5,564 mol<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<p>Sostituiamo i valori e otteniamo X<sub>solvente<\/sub>= 5,549 mol \/5,564 mol = 0,99 \u270d\ufe0f<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Domanda 3<\/strong>: Cosa accade se 2 kg di acqua contengono 15 g di NaCl? L\u2019aggiunta di sale provoca un innalzamento ebullioscopico. Quale \u00e8 il valore dell\u2019innalzamento ebullioscopico in questione? \ud83d\udcca<\/p>\n\n\n\n<p>Soluzione: consideriamo la formula <strong><em>\u2206T<sub>eb<\/sub>= k<sub>eb<\/sub> * m <\/em><\/strong>&nbsp;e calcoliamo<\/p>\n\n\n\n<ol class=\"wp-block-list\">\n<li>n<sub>NaCl<\/sub>= 15 g \/ 58,44 g\/mol = 0,25 mol<\/li>\n\n\n\n<li>molalit\u00e0 m = n<sub>NaCl <\/sub>\/ m<sub>solvente<\/sub> \ud83d\udc49 m = 0,25 mol \/ 2 kg = 0,13 m<\/li>\n\n\n\n<li>Per calcolare l\u2019innalzamento ebullioscopico, si applica la formula, tenendo conto che la dissociazione di 1 mol di NaCl produce 2 mol di ioni.<\/li>\n<\/ol>\n\n\n\n<p>Dunque otteniamo <strong><em>\u2206T<sub>eb<\/sub>= (0,51 <\/em><sup>\u0966<\/sup>C kg\/mol ) <\/strong>\u2219<strong><em> <\/em><\/strong>0,13 m \u2219 2 = 0,13 <sup>\u0966<\/sup>C \u270d\ufe0f<\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Proprieta_colligative_ripasso_veloce_con_ADT\"><\/span>Propriet\u00e0 colligative: ripasso veloce con ADT<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n\n\n\n<p>Come puoi vedere, conoscere le propriet\u00e0 dell soluzioni chimiche ti aiuta a capire meglio la materia e a risolvere gli esercizi senza difficolt\u00e0 \ud83e\udde0<\/p>\n\n\n\n<p>Per ripassare in modo approfondito le propriet\u00e0 colligative e <strong>tutti gli argomenti di chimica per il test<\/strong> facendo un po&#8217; di pratica con gli esercizi, c&#8217;\u00e8 Futura \ud83d\udcaf<\/p>\n\n\n\n<p>In pi\u00f9, se durante lo studio ti sorgono dubbi o domande, non esitare a chiedere spiegazioni o consigli. <strong>Unisciti alla nostra community Telegram con pi\u00f9 di 6000 studenti<\/strong> per confrontati su esercizi e argomenti del test di ammissione \ud83d\udcac<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-social-links is-content-justification-center is-layout-flex wp-container-core-social-links-is-layout-16018d1d wp-block-social-links-is-layout-flex\"><li class=\"wp-social-link wp-social-link-instagram  wp-block-social-link\"><a href=\"https:\/\/www.instagram.com\/accademiadeitest\/\" class=\"wp-block-social-link-anchor\"><svg width=\"24\" height=\"24\" viewBox=\"0 0 24 24\" version=\"1.1\" xmlns=\"http:\/\/www.w3.org\/2000\/svg\" aria-hidden=\"true\" focusable=\"false\"><path d=\"M12,4.622c2.403,0,2.688,0.009,3.637,0.052c0.877,0.04,1.354,0.187,1.671,0.31c0.42,0.163,0.72,0.358,1.035,0.673 c0.315,0.315,0.51,0.615,0.673,1.035c0.123,0.317,0.27,0.794,0.31,1.671c0.043,0.949,0.052,1.234,0.052,3.637 s-0.009,2.688-0.052,3.637c-0.04,0.877-0.187,1.354-0.31,1.671c-0.163,0.42-0.358,0.72-0.673,1.035 c-0.315,0.315-0.615,0.51-1.035,0.673c-0.317,0.123-0.794,0.27-1.671,0.31c-0.949,0.043-1.233,0.052-3.637,0.052 s-2.688-0.009-3.637-0.052c-0.877-0.04-1.354-0.187-1.671-0.31c-0.42-0.163-0.72-0.358-1.035-0.673 c-0.315-0.315-0.51-0.615-0.673-1.035c-0.123-0.317-0.27-0.794-0.31-1.671C4.631,14.688,4.622,14.403,4.622,12 s0.009-2.688,0.052-3.637c0.04-0.877,0.187-1.354,0.31-1.671c0.163-0.42,0.358-0.72,0.673-1.035 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