{"id":3682,"date":"2024-04-04T07:50:00","date_gmt":"2024-04-04T06:50:00","guid":{"rendered":"https:\/\/futura.study\/blog\/?p=3682"},"modified":"2025-07-16T11:30:30","modified_gmt":"2025-07-16T09:30:30","slug":"nomenclatura-ossiacidi","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/futura.study\/blog\/materie\/argomenti-chimica-test-medicina-e-tolc\/nomenclatura-ossiacidi\/","title":{"rendered":"Nomenclatura ossiacidi: regole tradizionali e IUPAC per risolvere i quiz di chimica"},"content":{"rendered":"\n<p>La nomenclatura degli ossiacidi \u00e8 un sistema utilizzato per nominare gli acidi che contengono ossigeno. Questi composti sono generalmente formati da idrogeno, ossigeno e un altro elemento (il non-metallo o metalloide che definisce l&#8217;acido).<\/p>\n\n\n\n<p>La nomenclatura, <strong>tradizionale o IUPAC<\/strong>, varia a seconda del numero di atomi di ossigeno presenti nell&#8217;acido e della sua forza (o del suo stato di ossidazione) \u269b\ufe0f<\/p>\n\n\n\n<p>Sappiamo che di composti chimici ne esistono parecchi e, s\u00ec, ognuno di loro ha un nome che ci permette di associarlo a diverse categorie. Una volta individuato il settore adatto a quel composto saprai utilizzare regole facili e veloci per scegliere il nominativo corretto \u2705<\/p>\n\n\n\n<style>\n    .testo-speciale {\n        background-color: #f7f7f7; \n        border: 5px solid #112d44; \n        padding: 15px; \n        margin: 20px 0; \n        font-family: system-ui;\n        font-style: normal; \n        color: #112d44;\n    }\n\n    .link-speciale {\n        display: inline-block; \n        padding: 10px 20px;\n        background-color: #e2202c; \n        color: white;\n        text-decoration: none;\n        border-radius: 5px;\n        font-weight: bold;\n        margin: 5px;\n        transition: background-color 0.3s;\n    }\n\n    .link-speciale:hover {\n        background-color: #112d44;\n        text-decoration: none;\n    }\n\n    .btns-container {\n        text-align: center;\n        display: block;\n        margin-top: 20px;\n    }\n\n<\/style>\n\n<div class=\"testo-speciale\">\n    <strong> Ripassa 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class=\"ez-toc-title-toggle\"><a href=\"#\" class=\"ez-toc-pull-right ez-toc-btn ez-toc-btn-xs ez-toc-btn-default ez-toc-toggle\" aria-label=\"Toggle Table of Content\"><span class=\"ez-toc-js-icon-con\"><span class=\"\"><span class=\"eztoc-hide\" style=\"display:none;\">Toggle<\/span><span class=\"ez-toc-icon-toggle-span\"><svg style=\"fill: #172146;color:#172146\" xmlns=\"http:\/\/www.w3.org\/2000\/svg\" class=\"list-377408\" width=\"20px\" height=\"20px\" viewBox=\"0 0 24 24\" fill=\"none\"><path d=\"M6 6H4v2h2V6zm14 0H8v2h12V6zM4 11h2v2H4v-2zm16 0H8v2h12v-2zM4 16h2v2H4v-2zm16 0H8v2h12v-2z\" fill=\"currentColor\"><\/path><\/svg><svg style=\"fill: #172146;color:#172146\" class=\"arrow-unsorted-368013\" xmlns=\"http:\/\/www.w3.org\/2000\/svg\" width=\"10px\" height=\"10px\" viewBox=\"0 0 24 24\" version=\"1.2\" baseProfile=\"tiny\"><path d=\"M18.2 9.3l-6.2-6.3-6.2 6.3c-.2.2-.3.4-.3.7s.1.5.3.7c.2.2.4.3.7.3h11c.3 0 .5-.1.7-.3.2-.2.3-.5.3-.7s-.1-.5-.3-.7zM5.8 14.7l6.2 6.3 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Tradizionale<\/a><\/li><\/ul><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-4\" href=\"https:\/\/futura.study\/blog\/materie\/argomenti-chimica-test-medicina-e-tolc\/nomenclatura-ossiacidi\/#Nomenclatura_e_numeri_di_ossidazione\" >Nomenclatura e numeri di ossidazione<\/a><ul class='ez-toc-list-level-3' ><li class='ez-toc-heading-level-3'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-5\" href=\"https:\/\/futura.study\/blog\/materie\/argomenti-chimica-test-medicina-e-tolc\/nomenclatura-ossiacidi\/#Dalla_nomenclatura_alla_reazione_esempi_pratici\" >Dalla nomenclatura alla reazione: esempi pratici<\/a><\/li><\/ul><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-6\" href=\"https:\/\/futura.study\/blog\/materie\/argomenti-chimica-test-medicina-e-tolc\/nomenclatura-ossiacidi\/#Nomenclatura_degli_ossiacidi_rispondi_a_ogni_quiz\" >Nomenclatura degli ossiacidi: rispondi a ogni quiz<\/a><\/li><\/ul><\/nav><\/div>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Ossiacidi_e_nomenclatura\"><\/span>Ossiacidi e nomenclatura<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n\n\n\n<p>Cominciamo dando un&#8217;occhiata alle regole generali per la nomenclatura degli ossiacidi:<\/p>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-table\"><table class=\"has-fixed-layout\"><thead><tr><th class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">Tipo di acido<\/th><th>Descrizione<\/th><th class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">Esempio<\/th><\/tr><\/thead><tbody><tr><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">Acidi con un solo stato di ossidazione<\/td><td>Elementi che <strong>formano un solo acido con l&#8217;ossigeno<\/strong>.<br>Il nome inizia con \u201cacido\u201d, seguito dal nome dell&#8217;elemento con la terminazione \u201c-ico\u201d.<\/td><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">H<sub>2<\/sub>CO<sub>3<\/sub> \u00e8 l&#8217;acido <strong>carbonico<\/strong><\/td><\/tr><tr><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">Acidi con due stati di ossidazione<\/td><td>Elementi che <strong>formano due acidi diversi con l&#8217;ossigeno<\/strong>.<br>Si utilizzano le terminazioni <br>\u201c-oso\u201d (meno ossidato) e \u201c-ico\u201d (pi\u00f9 ossidato).<\/td><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">Per lo zolfo: <br>&#8211; H<sub>2<\/sub>SO<sub>3<\/sub> \u00e8 l&#8217;acido <strong>solforoso<\/strong><br>&#8211; H<sub>2<\/sub>SO<sub>4<\/sub> \u00e8 l&#8217;acido <strong>solforico<\/strong><\/td><\/tr><tr><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">Acidi con pi\u00f9 di due stati di ossidazione<\/td><td>Elementi che <strong>formano pi\u00f9 di due acidi con l&#8217;ossigeno<\/strong>. <br>Si usano i prefissi \u201cipo-\u201d (meno ossigeno) e \u201cper-\u201d (pi\u00f9 ossigeno).<\/td><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">Per il cloro: <br>HClO \u00e8 l&#8217;acido <strong>ipocloroso<\/strong> HClO<sub>2<\/sub> \u00e8 l&#8217;acido <strong>cloroso<\/strong><br>HClO<sub>3<\/sub> \u00e8 l&#8217;acido <strong>clorico<\/strong> <br>HClO<sub>4<\/sub> \u00e8 l&#8217;acido <strong>perclorico<\/strong><\/td><\/tr><tr><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">Acidi senza ossigeno<\/td><td><strong>Acidi che non contengono ossigeno<\/strong>.<br>Vengono nominati con il prefisso \u201cidro-\u201d e la terminazione \u201c-ico\u201d.<\/td><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">HCl \u00e8 l&#8217;acido <strong>cloridrico<\/strong><\/td><\/tr><\/tbody><\/table><\/figure>\n\n\n\n<p>Queste regole sono utilizzate nella <strong>nomenclatura tradizionale<\/strong>. Tuttavia, esiste anche la nomenclatura <strong>IUPAC<\/strong>, che utilizza prefissi e suffissi per indicare la struttura dell&#8217;elemento chimico \ud83c\udfd7 <br>Tale metodo \u00e8 particolarmente utile per gli elementi che possono avere diverse forme e legami.<\/p>\n\n\n\n<p>Andiamo con ordine. Tutte le molecole inorganiche con formula iniziale H sono acidi, esclusa l&#8217;acqua. <br>Si dividono in <strong>idracidi (composti binari) <\/strong>e <strong>ossiacidi (composti ternari con ossigeno)<\/strong> \u269b\ufe0f<\/p>\n\n\n\n<p>Le molecole inorganiche con un metallo seguito da un non metallo (ad eccezione di H e O, che formano idruri e ossidi) sono sali, distinti in:<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>sali <strong>binari<\/strong> (da idracidi, con un <a href=\"https:\/\/futura.study\/blog\/materie\/argomenti-chimica-test-medicina-e-tolc\/metalli-non-metalli-tavola-periodica\/\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\">metallo e un non metallo<\/a>) \ud83d\ude83<\/li>\n\n\n\n<li>sali <strong>ternari<\/strong> (da ossiacidi, con ossigeno) \ud83e\udee7<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<p>Gli ossiacidi si formano di solito in idratazione delle anidridi, composti di un non metallo e ossigeno.<br>Come abbiano gi\u00e0 detto, il numero di atomi di ossigeno e lo stato di ossidazione del non-metallo in una molecola di acido possono essere indicati sia attraverso la <strong>nomenclatura IUPAC<\/strong> che quella <strong>tradizionale<\/strong>. Vediamo alcuni esempi.<\/p>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Nomenclatura_IUPAC\"><\/span>Nomenclatura IUPAC<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h3>\n\n\n\n<p>Utilizza prefissi numerici come &#8220;mono-&#8220;, &#8220;di-&#8220;, &#8220;tri-&#8220;, &#8220;tetra-&#8220;, ecc., per indicare il numero esatto di atomi di ogni elemento presente nella formula dell&#8217;acido \ud83d\udd22<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Non fa distinzioni tra ossidi basici e acidi<\/strong> e assegna un nome costituito dal prefisso numerico di ossigeno seguito da: &#8220;osso&#8221;, la radice del non metallo, &#8220;ato di&#8221;, il prefisso numerico di idrogeno e &#8220;idrogeno&#8221;.<\/p>\n\n\n\n<p>Il nome del non metallo \u00e8 seguito dal suo stato di ossidazione in numero romano racchiuso tra parentesi<\/p>\n\n\n\n<p>Ad esempio, H<sub>2<\/sub>CO<sub>3<\/sub> pu\u00f2 essere chiamato &#8220;triossocarbonato di diidrogeno&#8221; \ud83d\udc69\u200d\ud83d\udd2c<\/p>\n\n\n\n<p>In generale, la nomenclatura IUPAC tende a essere pi\u00f9 sistematica e riflette pi\u00f9 direttamente la composizione chimica del composto \ud83e\uddea<\/p>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Nomenclatura_Tradizionale\"><\/span>Nomenclatura Tradizionale<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h3>\n\n\n\n<p>Utilizza suffissi come &#8220;-ico&#8221; e &#8220;-oso&#8221; per indicare lo stato di ossidazione del non metallo. <br>Il suffisso &#8220;<strong>-ico<\/strong>&#8221; \u00e8 usato per lo stato di ossidazione pi\u00f9 alto e &#8220;<strong>-oso<\/strong>&#8221; per quello pi\u00f9 basso \ud83d\udcca<\/p>\n\n\n\n<p>In alcuni casi, si usano i prefissi &#8220;<strong>per-&#8220;<\/strong> per indicare lo stato di ossidazione pi\u00f9 alto e &#8220;<strong>ipo-<\/strong>&#8221; per quello pi\u00f9 basso.<\/p>\n\n\n\n<p>Per gli ossiacidi derivati da anidridi che si combinano con una sola molecola di acqua, si usano i prefissi &#8220;<strong>meta-<\/strong>&#8221; e &#8220;<strong>orto-<\/strong>&#8221; per distinguere tra quelli che derivano dall&#8217;idratazione di una o due molecole di anidride.<\/p>\n\n\n\n<p>Gli ossiacidi formati da elementi come <em>P<\/em>, <em>Si<\/em>, <em>As<\/em>, <em>Sb<\/em>, e <em>B<\/em> hanno nomenclature tradizionali particolari, come acido <strong>meta-<\/strong>, acido <strong>piro<\/strong>-, e acido <strong>orto-<\/strong>, a seconda del <strong>numero di atomi d&#8217;idrogeno o di non metallo presenti nella formula molecolare<\/strong> \ud83e\udd14<\/p>\n\n\n\n<p>In generale, la nomenclatura tradizionale pu\u00f2 includere <strong>informazioni storiche o funzionali <\/strong>che non sono immediatamente evidenti dalla formula chimica \u270d\ufe0f<\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Nomenclatura_e_numeri_di_ossidazione\"><\/span>Nomenclatura e numeri di ossidazione<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n\n\n\n<p>I numeri di ossidazione giocano un ruolo cruciale nella nomenclatura chimica, specialmente quando si tratta di composti inorganici come gli ossiacidi e i loro sali.<\/p>\n\n\n\n<div style=\"display: flex; justify-content: center; align-items: center; height: 100%;\">\n<iframe data-src=\"https:\/\/giphy.com\/embed\/wbmXzaGbSPcqzPzMKT\" width=\"300\" height=\"250\" frameBorder=\"0\" class=\"giphy-embed lazyload\" allowFullScreen src=\"data:image\/svg+xml;base64,PHN2ZyB3aWR0aD0iMSIgaGVpZ2h0PSIxIiB4bWxucz0iaHR0cDovL3d3dy53My5vcmcvMjAwMC9zdmciPjwvc3ZnPg==\" data-load-mode=\"1\"><\/iframe><p><a href=\"https:\/\/giphy.com\/gifs\/salt-salty-bae-wbmXzaGbSPcqzPzMKT\"><\/a><\/p><\/div>\n\n\n\n<p>Il numero di ossidazione di un elemento in un composto indica il numero di elettroni che un atomo ha guadagnato, perso o condiviso rispetto al suo stato neutro.<\/p>\n\n\n\n<p>Tutti gli <a href=\"https:\/\/futura.study\/blog\/materie\/argomenti-chimica-test-medicina-e-tolc\/proprieta-periodiche-tavola-periodica\/\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\">elementi del primo gruppo<\/a> hanno n.o. +1, quelli del secondo +2 e quelli del terzo +3.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p>Il fluoro ha n.o. -1 mentre tutti gli altri alogeni fanno \u201cla scala dei dispari\u201d ovvero +1, +3, +5 e +7 insieme al negativo -1. I pochi gruppi rimanenti vanno imparati a memoria, direi per\u00f2 che abbiamo sfoltito il lavoro \ud83e\udde0<\/p>\n\n\n\n<p>Pu\u00f2 essere utile tenere a mente che l&#8217;ossigeno ha numero -2 se non in poche eccezioni e nelle molecole \u00e8 l\u2019elemento da cui dobbiamo partire per assegnare i numeri ai composti.<\/p>\n\n\n\n<p>Ma quindi come si assegnano i numeri di ossidazione nei composti? Dobbiamo tenere presente che la somma dei numeri di ossidazione deve sempre fare zero in una molecola neutra, in uno ione invece la somma sar\u00e0 pari alla carica stessa dello ione.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-table\"><table class=\"has-fixed-layout\"><thead><tr><th class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">Composto<\/th><th class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">Numero di ossidazione<\/th><th class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">Spiegazione<\/th><\/tr><\/thead><tbody><tr><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">CaO<\/td><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">Ca: +2, O: -2<\/td><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">Assegnamo -2 all&#8217;ossigeno e +2 al calcio. Quindi, la carica totale \u00e8 zero.<\/td><\/tr><tr><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">Na2O<\/td><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">Na: +1, O: -2<\/td><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">Assegnamo -2 all&#8217;ossigeno e +1 al sodio. Moltiplichiamo il numero di ossidazione per il pedice se c&#8217;\u00e8 pi\u00f9 di un atomo dello stesso elemento. Quindi, +1 x 2.<\/td><\/tr><tr><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">H2SO4<\/td><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">H: +1, S: +6, O: -2<\/td><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">Assegnamo -2 all&#8217;ossigeno (moltiplicato per il pedice d\u00e0 -8) e +1 all&#8217;idrogeno (+2 dopo la moltiplicazione). <br>Lo zolfo avr\u00e0 +6 per avere un totale di zero.<\/td><\/tr><tr><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">CaCO3<\/td><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">Ca: +2, C: +4, O: -2<\/td><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">-2 per 3 sull&#8217;ossigeno ci d\u00e0 -6. Assegnamo +2 al calcio. <br>Il carbonio avr\u00e0 +4 per avere un totale di zero.<\/td><\/tr><tr><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">HSO4-<\/td><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">H: +1, S: +6, O: -2<\/td><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">La somma totale dovr\u00e0 essere -1. Assegnamo -2 all&#8217;ossigeno (-8 dopo la moltiplicazione) e +1 all&#8217;idrogeno. <br>Lo zolfo avr\u00e0 +6 per avere un totale di -1.<\/td><\/tr><\/tbody><\/table><\/figure>\n\n\n\n<p>La nomenclatura degli ossiacidi segue regole ben precise, che permettono anche di convertire il nome di un ossiacido nella sua formula chimica.<\/p>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Dalla_nomenclatura_alla_reazione_esempi_pratici\"><\/span>Dalla nomenclatura alla reazione: esempi pratici<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h3>\n\n\n\n<p><strong>Acido Carbonico<\/strong><br>Partendo dall\u2019anidride carbonica (CO<sub>2<\/sub>), aggiungiamo H<sub>2<\/sub>O. La reazione di idratazione CO<sub>2<\/sub> + H<sub>2<\/sub>O \u27a1\ufe0f H<sub>2<\/sub>CO<sub>3<\/sub> ci fornisce la formula dell&#8217;acido carbonico.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Acido Solforoso<\/strong><br>Dall\u2019anidride solforosa (SO<sub>2<\/sub>), aggiungendo H<sub>2<\/sub>O, otteniamo SO2 + H<sub>2<\/sub>O \u27a1\ufe0f H<sub>2<\/sub>SO<sub>3<\/sub>, la formula dell&#8217;acido solforoso.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Acido Solforico<\/strong><br>Partendo dall\u2019anidride solforica (SO<sub>3<\/sub>) e aggiungendo H<sub>2<\/sub>O, abbiamo SO<sub>3<\/sub> + H<sub>2<\/sub>O \u27a1\ufe0f H<sub>2<\/sub>SO<sub>4<\/sub>, che ci d\u00e0 l&#8217;acido solforico.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Acido Nitrico<\/strong><br>Dall\u2019anidride nitrica (N<sub>2<\/sub>O<sub>5<\/sub>), con l&#8217;aggiunta di H<sub>2<\/sub>O, otteniamo N<sub>2<\/sub>O<sub>5<\/sub> + H<sub>2<\/sub>O \u27a1\ufe0f H<sub>2<\/sub>N<sub>2<\/sub>O<sub>6<\/sub>. Semplificando per il minimo comune multiplo, arriviamo a HNO<sub>3<\/sub>.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Acido Nitroso<\/strong><br>Partendo dall\u2019anidride nitrosa (N<sub>2<\/sub>O<sub>3<\/sub>) e aggiungendo H<sub>2<\/sub>O, otteniamo N<sub>2<\/sub>O<sub>3<\/sub> + H<sub>2<\/sub>O \u27a1\ufe0f H<sub>2<\/sub>N<sub>2<\/sub>O<sub>4<\/sub>. Semplificando, la formula diventa HNO<sub>2<\/sub>.<\/p>\n\n\n\n<p>La chiave per padroneggiare la nomenclatura degli ossiacidi \u00e8 la pratica regolare. Esercitati con esempi diversi per familiarizzare con le regole e le eccezioni. Ricorda, la chimica \u00e8 una scienza pratica: pi\u00f9 ti eserciti, pi\u00f9 diventer\u00e0 naturale comprendere e applicare le sue regole.<\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Nomenclatura_degli_ossiacidi_rispondi_a_ogni_quiz\"><\/span>Nomenclatura degli ossiacidi: rispondi a ogni quiz<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n\n\n\n<p>Come puoi vedere, ricordare i fattori e le condizioni che influenzano la nomenclatura degli ossiacidi ti aiuta a capire meglio la chimica e a risolvere gli esercizi senza difficolt\u00e0 \ud83e\udde0<\/p>\n\n\n\n<p>Per ripassare in modo approfondito <strong>tutti gli argomenti di chimica per il test<\/strong> facendo un po&#8217; di pratica con gli esercizi, c&#8217;\u00e8 Futura \ud83d\udcaf<\/p>\n\n\n\n<p>In pi\u00f9, se durante lo studio ti sorgono dubbi o domande, non esitare a chiedere spiegazioni o consigli. <strong>Unisciti alla nostra community Telegram con pi\u00f9 di 6000 studenti<\/strong> per confrontati su esercizi e argomenti del test di ammissione \ud83d\udcac<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-social-links is-content-justification-center is-layout-flex wp-container-core-social-links-is-layout-16018d1d wp-block-social-links-is-layout-flex\"><li class=\"wp-social-link wp-social-link-instagram  wp-block-social-link\"><a href=\"https:\/\/www.instagram.com\/accademiadeitest\/\" class=\"wp-block-social-link-anchor\"><svg width=\"24\" height=\"24\" viewBox=\"0 0 24 24\" version=\"1.1\" xmlns=\"http:\/\/www.w3.org\/2000\/svg\" aria-hidden=\"true\" focusable=\"false\"><path d=\"M12,4.622c2.403,0,2.688,0.009,3.637,0.052c0.877,0.04,1.354,0.187,1.671,0.31c0.42,0.163,0.72,0.358,1.035,0.673 c0.315,0.315,0.51,0.615,0.673,1.035c0.123,0.317,0.27,0.794,0.31,1.671c0.043,0.949,0.052,1.234,0.052,3.637 s-0.009,2.688-0.052,3.637c-0.04,0.877-0.187,1.354-0.31,1.671c-0.163,0.42-0.358,0.72-0.673,1.035 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