{"id":3629,"date":"2024-02-16T08:30:00","date_gmt":"2024-02-16T07:30:00","guid":{"rendered":"https:\/\/futura.study\/blog\/?p=3629"},"modified":"2024-07-09T18:37:21","modified_gmt":"2024-07-09T16:37:21","slug":"imparare-tavola-periodica","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/futura.study\/blog\/materie\/argomenti-chimica-test-medicina-e-tolc\/imparare-tavola-periodica\/","title":{"rendered":"Come imparare la tavola periodica e utilizzarla per risolvere i quesiti di chimica"},"content":{"rendered":"\n<p>La tavola periodica: uno strumento tanto utile quanto difficile da imparare nella preparazione al Test di Medicina.<\/p>\n\n\n\n<p>Tutti gli studenti che si approcciano alla chimica avranno visto almeno una volta questo insieme di lettere e numeri in caselle e si saranno chiesti la sua utilit\u00e0 o come ricordarsi tutto. Ti rassicuro dicendoti che <strong>non tutti gli elementi sono importanti<\/strong>: per il test baster\u00e0 ricordarsi <a href=\"https:\/\/futura.study\/blog\/materie\/chimica\/proprieta-periodiche-tavola-periodica\/\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\">i gruppi pi\u00f9 importanti <\/a>e i primi 20-30 elementi, in quanto questi saranno quelli pi\u00f9 richiesti \ud83d\ude09<\/p>\n\n\n\n<p>So che all\u2019apparenza pu\u00f2 sembrare difficile, ma posso garantirti che con le giuste conoscenze e i giusti trucchetti ti sorprenderai di quanto possa essere divertente e facile studiarla.<\/p>\n\n\n\n<style>\n    .testo-speciale {\n        background-color: #f7f7f7; \n        border: 5px solid #112d44; \n        padding: 15px; \n        margin: 20px 0; \n        font-family: system-ui;\n        font-style: normal; \n        color: #112d44;\n    }\n\n    .link-speciale {\n        display: inline-block; \n        padding: 10px 20px;\n        background-color: #e2202c; \n        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<\/div>\n<\/div>\n\n\n\n<p>La tavola periodica, con tutti i suoi elementi, risulta essere di <strong>grande aiuto nella risoluzione dei quiz<\/strong>.<br>Per acquisire pi\u00f9 sicurezza nella materia ti consiglio di approcciare fin da subito la memorizzazione delle informazioni pi\u00f9 importanti, iniziamo \ud83d\udcf1<\/p>\n\n\n\n<div id=\"ez-toc-container\" class=\"ez-toc-v2_0_82_2 counter-hierarchy ez-toc-counter ez-toc-custom ez-toc-container-direction\">\n<div class=\"ez-toc-title-container\">\n<p class=\"ez-toc-title\" style=\"cursor:inherit\">Di cosa parliamo<\/p>\n<span class=\"ez-toc-title-toggle\"><a href=\"#\" class=\"ez-toc-pull-right ez-toc-btn ez-toc-btn-xs ez-toc-btn-default ez-toc-toggle\" aria-label=\"Toggle Table of Content\"><span class=\"ez-toc-js-icon-con\"><span class=\"\"><span class=\"eztoc-hide\" style=\"display:none;\">Toggle<\/span><span class=\"ez-toc-icon-toggle-span\"><svg style=\"fill: #172146;color:#172146\" xmlns=\"http:\/\/www.w3.org\/2000\/svg\" class=\"list-377408\" width=\"20px\" height=\"20px\" viewBox=\"0 0 24 24\" fill=\"none\"><path d=\"M6 6H4v2h2V6zm14 0H8v2h12V6zM4 11h2v2H4v-2zm16 0H8v2h12v-2zM4 16h2v2H4v-2zm16 0H8v2h12v-2z\" fill=\"currentColor\"><\/path><\/svg><svg style=\"fill: #172146;color:#172146\" class=\"arrow-unsorted-368013\" xmlns=\"http:\/\/www.w3.org\/2000\/svg\" width=\"10px\" height=\"10px\" viewBox=\"0 0 24 24\" version=\"1.2\" baseProfile=\"tiny\"><path d=\"M18.2 9.3l-6.2-6.3-6.2 6.3c-.2.2-.3.4-.3.7s.1.5.3.7c.2.2.4.3.7.3h11c.3 0 .5-.1.7-.3.2-.2.3-.5.3-.7s-.1-.5-.3-.7zM5.8 14.7l6.2 6.3 6.2-6.3c.2-.2.3-.5.3-.7s-.1-.5-.3-.7c-.2-.2-.4-.3-.7-.3h-11c-.3 0-.5.1-.7.3-.2.2-.3.5-.3.7s.1.5.3.7z\"\/><\/svg><\/span><\/span><\/span><\/a><\/span><\/div>\n<nav><ul class='ez-toc-list ez-toc-list-level-1 ' ><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-1\" href=\"https:\/\/futura.study\/blog\/materie\/argomenti-chimica-test-medicina-e-tolc\/imparare-tavola-periodica\/#Cose_la_tavola_periodica\" >Cos&#8217;\u00e8 la tavola periodica?<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-2\" href=\"https:\/\/futura.study\/blog\/materie\/argomenti-chimica-test-medicina-e-tolc\/imparare-tavola-periodica\/#Come_si_rappresentano_gli_elementi\" >Come si rappresentano gli elementi?<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-3\" href=\"https:\/\/futura.study\/blog\/materie\/argomenti-chimica-test-medicina-e-tolc\/imparare-tavola-periodica\/#Come_organizzata_la_tavola_periodica\" >Com\u2019\u00e8 organizzata la tavola periodica?<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-4\" href=\"https:\/\/futura.study\/blog\/materie\/argomenti-chimica-test-medicina-e-tolc\/imparare-tavola-periodica\/#Le_proprieta_periodiche_cosa_sono_e_come_variano\" >Le propriet\u00e0 periodiche: cosa sono e come variano?<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-5\" href=\"https:\/\/futura.study\/blog\/materie\/argomenti-chimica-test-medicina-e-tolc\/imparare-tavola-periodica\/#Come_memorizzare_la_tavola_periodica\" >Come memorizzare la tavola periodica<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-6\" href=\"https:\/\/futura.study\/blog\/materie\/argomenti-chimica-test-medicina-e-tolc\/imparare-tavola-periodica\/#Ripassa_gli_argomenti_di_chimica\" >Ripassa gli argomenti di chimica<\/a><\/li><\/ul><\/nav><\/div>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Cose_la_tavola_periodica\"><\/span>Cos&#8217;\u00e8 la tavola periodica?<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n\n\n\n<p>La tavola periodica \u00e8 un modello che permette di riordinare gli elementi chimici in base al loro numero atomico crescente (Z).<\/p>\n\n\n\n<p>Gli elementi fino ad ora conosciuti sono 118, ma solamente i primi 30 risultano essere i pi\u00f9 importanti ai fini del test.<\/p>\n\n\n\n<div class=\"wp-block-media-text is-stacked-on-mobile\" style=\"grid-template-columns:49% auto\"><figure class=\"wp-block-media-text__media\"><img decoding=\"async\" width=\"1024\" height=\"721\" data-src=\"https:\/\/futura.study\/blog\/wp-content\/uploads\/2023\/03\/ADT_TavPer-1024x721.jpg\" alt=\"Tavola periodica da memorizzare per il test di medicina. Sfondo blu con elementi di colore diverso in base a periodi e gruppi.\" class=\"wp-image-692 size-full lazyload\" data-srcset=\"https:\/\/futura.study\/blog\/wp-content\/uploads\/2023\/03\/ADT_TavPer-1024x721.jpg 1024w, https:\/\/futura.study\/blog\/wp-content\/uploads\/2023\/03\/ADT_TavPer-300x211.jpg 300w, https:\/\/futura.study\/blog\/wp-content\/uploads\/2023\/03\/ADT_TavPer-768x541.jpg 768w, https:\/\/futura.study\/blog\/wp-content\/uploads\/2023\/03\/ADT_TavPer-1536x1082.jpg 1536w, https:\/\/futura.study\/blog\/wp-content\/uploads\/2023\/03\/ADT_TavPer.jpg 1698w\" data-sizes=\"(max-width: 1024px) 100vw, 1024px\" src=\"data:image\/svg+xml;base64,PHN2ZyB3aWR0aD0iMSIgaGVpZ2h0PSIxIiB4bWxucz0iaHR0cDovL3d3dy53My5vcmcvMjAwMC9zdmciPjwvc3ZnPg==\" style=\"--smush-placeholder-width: 1024px; --smush-placeholder-aspect-ratio: 1024\/721;\" \/><\/figure><div class=\"wp-block-media-text__content\">\n<p><strong>I periodi e i gruppi<\/strong>&nbsp;sono due concetti fondamentali da imparare nella tavola periodica degli elementi.<\/p>\n\n\n\n<p><a href=\"https:\/\/futura.study\/blog\/materie\/chimica\/test-medicina-tavola-periodica\/\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\">Scopri di pi\u00f9 \u269b\ufe0f<\/a><\/p>\n<\/div><\/div>\n\n\n\n<p>Grazie alla tavola periodica \u00e8 possibile conoscere le propriet\u00e0 chimiche degli elementi, che consentiranno di capire anche argomenti pi\u00f9 complessi come i legami chimici o le reazioni di <a href=\"https:\/\/futura.study\/blog\/materie\/biologia\/bilanciamento-redox-metabolismo-cellulare\/\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\">ossidoriduzione<\/a> \ud83e\uddea<\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Come_si_rappresentano_gli_elementi\"><\/span>Come si rappresentano gli elementi?<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n\n\n\n<p>Nella tavola periodica gli elementi vengono rappresentati tramite dei simboli chimici caratteristici per ogni singolo elemento.<\/p>\n\n\n\n<p>A volte questi simboli riprendo l\u2019iniziale corrispondente in italiano o le prime due lettere (come per esempio Boro viene indicato con la B oppure l\u2019ossigeno viene indicato con la O).<\/p>\n\n\n\n<p>A volte invece i simboli non corrispondono al nome, quindi \u00e8 bene prestare attenzione a non confonderli con altri elementi (per esempio lo zolfo viene rappresentato con la S ma questo non deve trarre in inganno!).<\/p>\n\n\n\n<p>Ogni elemento viene poi rappresentato tramite dei numeri, ai fini del test risulta utile ricordare soprattutto <\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>Z: <strong>numero atomico <\/strong>&#8211; rappresenta il numero di protoni nel nucleo e si trova in basso a sinistra \u269b\ufe0f<\/li>\n\n\n\n<li>A: <strong>numero di massa<\/strong> &#8211; rappresenta il peso di quell\u2019elemento e si trova in alto a destra.<br>\u00c8 dato dalla somma di neutroni e protoni (ovvero le particelle presenti nel nucleo) \ud83d\udd22<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Numeri di ossidazione<\/strong> &#8211; sono i numeri che si ritrovano sopra l\u2019elemento chimico e rappresentano la valenza che ha quell&#8217;elemento, ovvero quanti elettroni pu\u00f2 cedere o attrarre su di se \ud83e\uddf2<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<p>Gli elementi possono presentare pi\u00f9 numeri di ossidazione, per questo motivo risulta importante ricordarli quando si svolgono delle reazioni chimiche o si prendono in considerazione delle molecole. <\/p>\n\n\n\n<p>Per esempio il Cloro pu\u00f2 avere numeri di ossidazione 0 (quando si trova allo stato elementare), 1,3,5,7 in base ai composti o agli elementi che lega).<\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Come_organizzata_la_tavola_periodica\"><\/span>Com\u2019\u00e8 organizzata la tavola periodica?<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n\n\n\n<p>La tabella degli elementi \u00e8 organizzata seguendo il numero atomico e li raggruppa in:<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>7 <strong>periodi <\/strong>(che corrispondono alle righe orizzontali) \u2194\ufe0f<\/li>\n\n\n\n<li>18 <strong>gruppi<em> <\/em><\/strong>(che corrispondono alle righe verticali) \u2195\ufe0f<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<p>Gli elementi che presentano la stessa configurazione elettronica esterna, ovvero lo stesso numero di elettroni nell&#8217;orbitale pi\u00f9 esterno, si trovano nello <strong>stesso gruppo<\/strong> \ud83e\udd1d<\/p>\n\n\n\n<p>Questi presentano simili propriet\u00e0 chimiche e fisiche e vengono definite \u201cfamiglie\u201d.<\/p>\n\n\n\n<p>Per esempio: gli elementi del Gruppo I (o Gruppo 1) fanno parte della famiglia dei metalli alcalini e presentano configurazione elettronica ns<sup>1<\/sup> \u269b\ufe0f<\/p>\n\n\n\n<p>Le famiglie pi\u00f9 importanti da memorizzare ai fini del test sono :<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li><strong>Gruppo I<\/strong>: Metalli Alcalini&nbsp;1\ufe0f\u20e3<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Gruppo II<\/strong>: Metalli alcalino-terrosi 2\ufe0f\u20e3<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Gruppo VII<\/strong>: Alogeni&nbsp;7\ufe0f\u20e3<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Gruppo VIII<\/strong>: Gas Nobili 8\ufe0f\u20e3<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<p>Invece, gli elementi che possiedono la stessa energia e presentano lo stesso numero di orbitali si trovano nello&nbsp;<strong>stesso periodo<\/strong>.<\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter size-full is-resized\"><img decoding=\"async\" width=\"888\" height=\"608\" data-src=\"https:\/\/futura.study\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/02\/blocchi-periodici.png\" alt=\"Divisione in blocchi della tavola periodica.\" class=\"wp-image-3633 lazyload\" style=\"--smush-placeholder-width: 888px; --smush-placeholder-aspect-ratio: 888\/608;width:583px;height:auto\" data-srcset=\"https:\/\/futura.study\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/02\/blocchi-periodici.png 888w, https:\/\/futura.study\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/02\/blocchi-periodici-300x205.png 300w, https:\/\/futura.study\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/02\/blocchi-periodici-768x526.png 768w, https:\/\/futura.study\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/02\/blocchi-periodici-18x12.png 18w\" data-sizes=\"(max-width: 888px) 100vw, 888px\" src=\"data:image\/svg+xml;base64,PHN2ZyB3aWR0aD0iMSIgaGVpZ2h0PSIxIiB4bWxucz0iaHR0cDovL3d3dy53My5vcmcvMjAwMC9zdmciPjwvc3ZnPg==\" \/><\/figure>\n<\/div>\n\n\n<p>Gli elementi possono essere suddivisi inoltre in blocchi, in base all\u2019ultimo orbitale riempito:<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>Il <strong>blocco s<\/strong> (in rosa)&nbsp;\u00e8 costituito dai metalli alcalini (primo gruppo) e metalli alcalino-terrosi (secondo gruppo) &#8211; in questi elementi l&#8217;ultimo orbitale riempito \u00e8 di tipo <em>s<\/em> \u269b\ufe0f<\/li>\n\n\n\n<li>Il&nbsp;<strong>blocco&nbsp;p<\/strong> (in arancione) \u00e8 costituito da 6 gruppi, dal tredicesimo al diciottesimo &#8211; in questi elementi l&#8217;ultimo orbitale riempito \u00e8 di tipo <em>p<\/em> \ud83e\uddea<\/li>\n\n\n\n<li>Il <strong>blocco d&nbsp;<\/strong>(in azzurro) \u00e8 costituito da 10 gruppi, dal terzo al dodicesimo &#8211; in questi elementi l\u2019ultimo orbitale riempito \u00e8 di tipo <em>d<\/em> \u2697\ufe0f<\/li>\n\n\n\n<li>Il <strong>blocco f<\/strong> (in giallo) \u00e8 costituito dai lantanidi e dagli attinidi &#8211; in questi elementi l&#8217;ultimo orbitale riempito \u00e8 di tipo <em>d<\/em> \ud83e\uddd1\u200d\ud83d\udd2c<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Le_proprieta_periodiche_cosa_sono_e_come_variano\"><\/span>Le propriet\u00e0 periodiche: cosa sono e come variano?<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n\n\n\n<p>Nell&#8217;esplorazione della tavola periodica, emergono cinque propriet\u00e0 periodiche fondamentali, che variano seguendo un pattern preciso attraverso i periodi e i gruppi.<\/p>\n\n\n\n<p>Queste propriet\u00e0 sono essenziali per comprendere la natura e il comportamento degli elementi.<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li><strong>Raggio Atomico<\/strong>: Indica le dimensioni dell&#8217;atomo \ud83d\udccf\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>Aumenta lungo un gruppo per l&#8217;aggiunta di nuovi livelli energetici \u26a1\ufe0f<\/li>\n\n\n\n<li>Diminuisce lungo un periodo a causa dell&#8217;aumento della forza di attrazione tra elettroni e nucleo \ud83e\uddf2<\/li>\n<\/ul>\n<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Energia di Ionizzazione<\/strong>: Rappresenta l&#8217;energia necessaria per rimuovere un elettrone da un atomo neutro \u269b\ufe0f\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>Aumenta lungo un periodo per l&#8217;accresciuta forza nucleare \ud83d\udcaa<\/li>\n\n\n\n<li>Diminuisce lungo un gruppo per l&#8217;allontanamento degli elettroni dal nucleo \ud83c\udfc3<\/li>\n<\/ul>\n<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Affinit\u00e0 Elettronica<\/strong>: Misura la tendenza di un atomo a attrarre elettroni verso di s\u00e9, formando anioni\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>Aumenta lungo un periodo per l&#8217;aumento della carica nucleare efficace \ud83d\udd0b<\/li>\n\n\n\n<li>Diminuisce lungo un gruppo \u2195\ufe0f<\/li>\n<\/ul>\n<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Elettronegativit\u00e0<\/strong>: Valuta la capacit\u00e0 di un atomo di attrarre su di s\u00e9 elettroni di legame, cruciale per determinare il tipo di legame chimico. Il Fluoro (F) \u00e8 l&#8217;elemento <strong>pi\u00f9 elettronegativo<\/strong>, mentre il Francio (Fr) \u00e8 il <strong>meno elettronegativo<\/strong> \ud83e\udeab \n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>Aumenta lungo un periodo \u2194\ufe0f<\/li>\n\n\n\n<li>Diminuisce scendendo lungo un gruppo \u2195\ufe0f<\/li>\n<\/ul>\n<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Carattere Metallico<\/strong>: Descrive la capacit\u00e0 di un elemento di cedere elettroni, con <a href=\"https:\/\/futura.study\/blog\/materie\/chimica\/metalli-non-metalli-tavola-periodica\/\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\">i metalli<\/a> situati principalmente a sinistra della tavola che sono duttili, malleabili e buoni conduttori \ud83e\udd18\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>Aumenta scendendo lungo un gruppo \u2195\ufe0f<\/li>\n\n\n\n<li>Diminuisce attraversando un periodo \u2194\ufe0f<\/li>\n<\/ul>\n<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<p>In base a quest&#8217;ultima propriet\u00e0 periodica gli elementi sono classificati in<strong> metalli<\/strong>, <strong>semimetalli e non metalli<\/strong>.<\/p>\n\n\n\n<p>I <strong>metalli<\/strong> si trovano a sinistra e al centro della tavola, caratterizzati da alta conducibilit\u00e0 e capacit\u00e0 di formare <a href=\"https:\/\/futura.study\/blog\/materie\/chimica\/legame-ionico-ripasso-completo\/\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\">cationi<\/a>. <br>I <strong>semimetalli<\/strong>, situati lungo una diagonale che parte dal Boro (B), hanno propriet\u00e0 intermedie e possono comportarsi sia da metalli che da non metalli.<br>I <strong>non metalli<\/strong>, posizionati a destra, sono generalmente isolanti con caratteristiche opposte ai metalli.<\/p>\n\n\n\n<p>Queste propriet\u00e0 periodiche forniscono un quadro dettagliato <strong>della struttura e della reattivit\u00e0 degli elementi<\/strong>, essenziali per studiare chimica e imparare la tavola periodica.<\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Come_memorizzare_la_tavola_periodica\"><\/span>Come memorizzare la tavola periodica<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n\n\n\n<p>So che stavi aspettando questo momento, quindi ecco qui qualche trucco che pu\u00f2 essere molto utile per imparare gli elementi dei gruppi della tavola periodica.<\/p>\n\n\n\n<p>La tecnica che usano tutti gli studenti (io in primis) \u00e8 quella di utilizzare delle <a href=\"https:\/\/www.youtube.com\/playlist?list=PLYPtCHGgbqHtt5Shy6PR4iyKgZexLjlCr\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\">mnemofrasi<\/a>. Per esempio: il primo gruppo della tavola periodica \u00e8 composto da idrogeno (H), litio (Li), Sodio (Na), Potassio (K), Rubidio (Rb), Cesio (Cs) e Francio (Fr) \u269b\ufe0f<\/p>\n\n\n\n<p>Per esempio, puoi utilizzarela frase &#8220;LiNa Korre RuBando CoSe a Franscesco&#8221; per rivcordare questi elementi.<\/p>\n\n\n\n<p>Crea analogie e frasi divertenti che possono essere utili a memorizzare i gruppi, la preparazione sar\u00e0 pi\u00f9 leggera \ud83c\udf88<br>Inoltre, esercitati con i <a href=\"https:\/\/youtu.be\/8EzJfs-tGLo\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\">quiz divisi per argomento<\/a> oppure utilizza la space repetition, una tecnica per <strong>ripetere gli argomenti a distanza di tempo<\/strong>: io per esempio la utilizzavo andando a scrivermi i gruppi ogni 2\/3 giorni fino a quando non li ho imparati a memoria!<\/p>\n\n\n\n<p>Se fatichi a imparare la tavola periodica, utilizza la tavola periodica di ADT (\u00e8 fatta con le emoji) \u269b\ufe0f<\/p>\n\n\n\n<div class=\"wp-block-buttons is-content-justification-center is-layout-flex wp-container-core-buttons-is-layout-16018d1d wp-block-buttons-is-layout-flex\">\n<div class=\"wp-block-button\"><a class=\"wp-block-button__link has-vivid-red-background-color has-background wp-element-button\" href=\"https:\/\/futura.study\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/02\/ADT_Tavola_Periodica.pdf\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\"><strong>TAVOLA DEGLI EMOJI<\/strong><\/a><\/div>\n<\/div>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Ripassa_gli_argomenti_di_chimica\"><\/span>Ripassa gli argomenti di chimica<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n\n\n\n<p>Come puoi vedere imparare la tavola periodica ti aiuta a capire meglio la chimica e a risolvere gli esercizi senza difficolt\u00e0 \ud83e\udde0<\/p>\n\n\n\n<p>Per ripassare in modo approfondito la tabella degli elementi e <strong>tutti gli argomenti di chimica per il test<\/strong> facendo un po&#8217; di pratica con gli esercizi, c&#8217;\u00e8 Futura \ud83d\udcaf<\/p>\n\n\n\n<p>In pi\u00f9, se durante lo studio ti sorgono dubbi o domande, non esitare a chiedere spiegazioni o consigli. <strong>Unisciti alla nostra community Telegram con pi\u00f9 di 6000 studenti<\/strong> per confrontati su esercizi e argomenti del test di ammissione \ud83d\udcac<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-social-links is-content-justification-center is-layout-flex wp-container-core-social-links-is-layout-16018d1d wp-block-social-links-is-layout-flex\"><li class=\"wp-social-link wp-social-link-instagram  wp-block-social-link\"><a href=\"https:\/\/www.instagram.com\/accademiadeitest\/\" class=\"wp-block-social-link-anchor\"><svg width=\"24\" height=\"24\" viewBox=\"0 0 24 24\" version=\"1.1\" xmlns=\"http:\/\/www.w3.org\/2000\/svg\" aria-hidden=\"true\" focusable=\"false\"><path d=\"M12,4.622c2.403,0,2.688,0.009,3.637,0.052c0.877,0.04,1.354,0.187,1.671,0.31c0.42,0.163,0.72,0.358,1.035,0.673 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