{"id":2991,"date":"2023-12-14T09:45:00","date_gmt":"2023-12-14T08:45:00","guid":{"rendered":"https:\/\/futura.study\/blog\/?p=2991"},"modified":"2024-07-09T18:38:40","modified_gmt":"2024-07-09T16:38:40","slug":"legame-ionico-ripasso-completo","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/futura.study\/blog\/materie\/argomenti-chimica-test-medicina-e-tolc\/legame-ionico-ripasso-completo\/","title":{"rendered":"Il legame ionico e la formazione di cationi e anioni: ripasso di chimica"},"content":{"rendered":"\n<p>In chimica quando parliamo di legame, intendiamo le forze che tengono insieme degli atomi adiacenti.<br>Quando tra due atomi avviene una reazione chimica, i loro elettroni di valenza si organizzano in<br>maniera che una forza attrattiva netta \u2013 un legame chimico \u2013 si eserciti tra gli atomi \u269b\ufe0f<br>Ci sono tre tipi di legame: ionico, covalente e metallico.<\/p>\n\n\n\n<p>Capire come si formano i legami e quali sono le loro propriet\u00e0 ti aiuta a studiare la chimica a un livello pi\u00f9 avanzato e ad affrontare le domande sull&#8217;argomento con pi\u00f9 sicurezza, anche nel caso del <strong>test di ammissione \ud83e\uddea <\/strong><\/p>\n\n\n\n<style>\n    .testo-speciale {\n        background-color: #f7f7f7; \n        border: 5px solid #112d44; \n        padding: 15px; \n        margin: 20px 0; \n        font-family: system-ui;\n        font-style: normal; \n        color: #112d44;\n    }\n\n    .link-speciale {\n        display: inline-block; \n        padding: 10px 20px;\n        background-color: #e2202c; \n        color: white;\n        text-decoration: none;\n        border-radius: 5px;\n        font-weight: bold;\n        margin: 5px;\n        transition: background-color 0.3s;\n    }\n\n    .link-speciale:hover {\n        background-color: #112d44;\n        text-decoration: none;\n    }\n\n    .btns-container {\n        text-align: center;\n        display: block;\n        margin-top: 20px;\n    }\n\n<\/style>\n\n<div class=\"testo-speciale\">\n    <strong> Ripassa tutti gli argomenti di chimica e supera i test di ammissione 2024 con Accademia dei Test \ud83e\uddea<\/strong>\n    <br> <br>\n    I corsi ADT ti offrono:\n    <br> <ul>\n<li><b>simulazioni illimitate<\/b> con oltre 36.000 quiz ministeriali e tantissime modalit\u00e0 di esercitazione sulla nostra piattaforma Futura \ud83d\udcaf<\/li>\n        <li><b>chat diretta con il tuo tutor personale<\/b> per ottenere supporto anche dopo l&#8217;orario di lezione \ud83d\udcda<\/li>\n        <li><b>materiale di studio completo<\/b> \ud83d\udcd6 <\/li>\n        <li><b>lezioni in diretta e on demand<\/b> con docenti qualificati ed esperti nella preparazione ai test \ud83e\udde0 <\/li>\n       \n    <\/ul>\n\n    <strong>Scopri l&#8217;offerta pi\u00f9 adatta a te \ud83d\ude80<\/strong>\n\n    <div class=\"btns-container\">\n        <a 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perdita o dell&#8217;acquisizione di particelle a carica negativa \u26a1\ufe0f<\/p>\n\n\n\n<p>Nei prossimi scroll approfondiamo cos&#8217;\u00e8 e come si forma il legame ionico e vediamo alcuni esempi ed esercizi pratici \u270d\ufe0f<\/p>\n\n\n\n<div id=\"ez-toc-container\" class=\"ez-toc-v2_0_82_2 counter-hierarchy ez-toc-counter ez-toc-custom ez-toc-container-direction\">\n<div class=\"ez-toc-title-container\">\n<p class=\"ez-toc-title\" style=\"cursor:inherit\">Di cosa parliamo<\/p>\n<span class=\"ez-toc-title-toggle\"><a href=\"#\" class=\"ez-toc-pull-right ez-toc-btn ez-toc-btn-xs ez-toc-btn-default ez-toc-toggle\" aria-label=\"Toggle Table of Content\"><span class=\"ez-toc-js-icon-con\"><span class=\"\"><span class=\"eztoc-hide\" style=\"display:none;\">Toggle<\/span><span class=\"ez-toc-icon-toggle-span\"><svg style=\"fill: #172146;color:#172146\" xmlns=\"http:\/\/www.w3.org\/2000\/svg\" class=\"list-377408\" width=\"20px\" height=\"20px\" viewBox=\"0 0 24 24\" 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dell&#8217;ottetto<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-2\" href=\"https:\/\/futura.study\/blog\/materie\/argomenti-chimica-test-medicina-e-tolc\/legame-ionico-ripasso-completo\/#Che_cose_un_legame_ionico\" >Che cos&#8217;\u00e8 un legame ionico?<\/a><ul class='ez-toc-list-level-3' ><li class='ez-toc-heading-level-3'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-3\" href=\"https:\/\/futura.study\/blog\/materie\/argomenti-chimica-test-medicina-e-tolc\/legame-ionico-ripasso-completo\/#Come_capire_se_un_legame_e_ionico\" >Come capire se un legame \u00e8 ionico?<\/a><\/li><\/ul><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-4\" href=\"https:\/\/futura.study\/blog\/materie\/argomenti-chimica-test-medicina-e-tolc\/legame-ionico-ripasso-completo\/#Come_si_forma_un_legame_ionico\" >Come si forma un legame ionico<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-5\" href=\"https:\/\/futura.study\/blog\/materie\/argomenti-chimica-test-medicina-e-tolc\/legame-ionico-ripasso-completo\/#Differenza_di_legame_ionico_o_covalente\" >Differenza di legame: ionico o covalente?<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-6\" href=\"https:\/\/futura.study\/blog\/materie\/argomenti-chimica-test-medicina-e-tolc\/legame-ionico-ripasso-completo\/#I_legami_chimici_e_le_forze_intermolecolari\" >I legami chimici e le forze intermolecolari<\/a><\/li><\/ul><\/nav><\/div>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"I_legami_chimici_e_la_regola_dellottetto\"><\/span>I legami chimici e la regola dell&#8217;ottetto<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n\n\n\n<p>Nel 1916 il chimico statunitense <strong>G.B. Lewis<\/strong> formul\u00f2 un modello capace di dare una spiegazione all&#8217;esistenza delle molecole. Secondo Lewis, gli atomi possono raggiungere la <a href=\"https:\/\/futura.study\/blog\/materie\/chimica\/esercizi-configurazione-elettronica\/\">con\ufb01gurazione<br>stabile<\/a> <strong>tipica di un gas nobile<\/strong> sia scambiandosi elettroni, sia condividendoli \ud83e\udd1d<\/p>\n\n\n\n<p>Gli elettroni presenti in un atomo possono essere divisi in due gruppi:<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>elettroni di valenza &#8211; determinano le propriet\u00e0 chimiche dell&#8217;atomo \u2697\ufe0f<\/li>\n\n\n\n<li>elettroni interni &#8211; non sono coinvolti nel legame e nelle reazioni chimiche \ud83d\ude34<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<p>Lewis introdusse una maniera utile per <strong>descrivere gli elettroni nel guscio di valenza di un atomo<\/strong>.<\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" width=\"517\" height=\"204\" data-src=\"https:\/\/futura.study\/blog\/wp-content\/uploads\/2023\/12\/unnamed-1.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-3233 lazyload\" data-srcset=\"https:\/\/futura.study\/blog\/wp-content\/uploads\/2023\/12\/unnamed-1.png 517w, https:\/\/futura.study\/blog\/wp-content\/uploads\/2023\/12\/unnamed-1-300x118.png 300w, https:\/\/futura.study\/blog\/wp-content\/uploads\/2023\/12\/unnamed-1-18x7.png 18w\" data-sizes=\"(max-width: 517px) 100vw, 517px\" src=\"data:image\/svg+xml;base64,PHN2ZyB3aWR0aD0iMSIgaGVpZ2h0PSIxIiB4bWxucz0iaHR0cDovL3d3dy53My5vcmcvMjAwMC9zdmciPjwvc3ZnPg==\" style=\"--smush-placeholder-width: 517px; --smush-placeholder-aspect-ratio: 517\/204;\" \/><\/figure>\n<\/div>\n\n\n<p>I primi quattro elettroni di valenza, rappresentati da puntini, sono posti uno alla volta attorno al simbolo atomico. Se ci sono altri elettroni di valenza, questi vengono appaiati a quelli gi\u00e0 presenti.<br>Tale configurazione comprende complessivamente otto elettroni, viene chiamata <strong>ottetto<\/strong> ed \u00e8 particolarmente stabile \ud83d\uddff<\/p>\n\n\n\n<p>La regola dell&#8217;ottetto dice che, quando un atomo si combina con altri, raggiunge il massimo di stabilit\u00e0 scambiando o condividendo elettroni, in modo da conseguire una <strong>configurazione elettronica esterna a otto elettroni <\/strong>(o a due elettroni, nell&#8217;idrogeno) simile a quella del gas nobile pi\u00f9 vicino nella <a href=\"https:\/\/futura.study\/blog\/materie\/chimica\/proprieta-periodiche-tavola-periodica\/\">tavola periodica<\/a> \ud83e\uddd1\u200d\ud83d\udd2c<\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Che_cose_un_legame_ionico\"><\/span>Che cos&#8217;\u00e8 un legame ionico?<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n\n\n\n<p>Tenendo presente la regola dell&#8217;ottetto, il legame ionico \u00e8 quel legame chimico che si forma quando uno o pi\u00f9 elettroni di valenza si trasferiscono da un atomo all&#8217;altro, creando ioni positivi e negativi.<\/p>\n\n\n\n<p>Per la creazione di un legame ionico saranno preferiti gli elementi che si trasformano pi\u00f9 facilmente in ioni:<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li><strong>elementi metallici<\/strong> <strong>del<\/strong> <strong>I, II e III gruppo<\/strong> che, avendo pochi elettroni, tendono a perderli diventando <strong>ioni positivi<\/strong> \u2795<br>Il catione che si forma ha la con\ufb01gurazione del <strong>gas nobile che lo precede<\/strong>, per esempio il sodio Na [1s<sup>2<\/sup> 2s<sup>2<\/sup> 2p<sup>6<\/sup> 3s] diventa Na+ [1s<sup>2<\/sup> 2s<sup>2<\/sup> 2p<sup>6<\/sup>], che \u00e8 la con\ufb01gurazione del Neon \ud83e\udeab<\/li>\n\n\n\n<li><strong>elementi non metallici del VI e VII gruppo<\/strong> che, avendone molti, tendono ad acquistarli diventando <strong>ioni negativi<\/strong> \u2796<br>L&#8217;anione che si forma ha la con\ufb01gurazione del <strong>gas nobile che lo segue<\/strong>, per esempio il cloro Cl {[Ne] 3s<sup>2<\/sup> 3p<sup>5<\/sup>\uff5ddiventa Cl- {[Ne] 3s<sup>2<\/sup> 3p<sup>6<\/sup>\uff5dche \u00e8 la con\ufb01gurazione dell&#8217;Argon \ud83d\udd0b<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<p>Tra cationi e anioni si crea attrazione elettrostatica e si forma un composto ionico \u2697\ufe0f<\/p>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Come_capire_se_un_legame_e_ionico\"><\/span>Come capire se un legame \u00e8 ionico?<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h3>\n\n\n\n<p>L&#8217;attrazione tra gli ioni \u00e8 regolata dalla <strong>Legge di Coulomb<\/strong>, la quale stabilisce che la forza tra due cariche elettriche \u00e8 direttamente proporzionale al prodotto delle loro cariche e inversamente proporzionale al quadrato della distanza tra di loro.<\/p>\n\n\n\n<div style=\"display: flex; justify-content: center; align-items: center; height: 100%;\">\n<iframe data-src=\"https:\/\/giphy.com\/embed\/4JVTF9zR9BicshFAb7\" width=\"300\" height=\"300\" frameBorder=\"0\" class=\"giphy-embed lazyload\" allowFullScreen src=\"data:image\/svg+xml;base64,PHN2ZyB3aWR0aD0iMSIgaGVpZ2h0PSIxIiB4bWxucz0iaHR0cDovL3d3dy53My5vcmcvMjAwMC9zdmciPjwvc3ZnPg==\" data-load-mode=\"1\"><\/iframe><p><a href=\"https:\/\/giphy.com\/gifs\/achievementhunter-rooster-teeth-achievement-hunter-off-topic-ah-4JVTF9zR9BicshFAb7\"><\/a><\/p><\/div>\n\n\n\n<p>In pratica vuol dire che <strong>gli ioni di carica opposta si attraggono con una forza che dipende da quanto sono carichi e da quanto sono vicini<\/strong> \ud83d\udccf<\/p>\n\n\n\n<p>I composti ionici sono generalmente solidi a temperatura ambiente e molti si dissolvono in acqua, separando gli ioni e rendendo la soluzione conduttiva.<br>Ci\u00f2 massimizza l&#8217;attrazione elettrostatica e minimizza la repulsione tra atomi e particelle, dando a ogni composto:<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>Una <strong>struttura cristallina ordinata<\/strong> &#8211; l&#8217;attrazione tra le cariche di segno opposto si sviluppa uniformemente in ogni direzione all&#8217;interno del reticolo \u26a1\ufe0f<\/li>\n\n\n\n<li>Dei punti di fusione ed ebollizione elevati a testimonianza della forza dei legami ionici \ud83d\udcaa<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<p>Un esempio del tipico composto ionico \u00e8 il cloruro di sodio (NaCl), ovvero il sale da cucina. <\/p>\n\n\n\n<div style=\"display: flex; justify-content: center; align-items: center; height: 100%;\">\n<iframe data-src=\"https:\/\/giphy.com\/embed\/QOgvV9rV4hHpgNRBfQ\" width=\"300\" height=\"300\" frameBorder=\"0\" class=\"giphy-embed lazyload\" allowFullScreen src=\"data:image\/svg+xml;base64,PHN2ZyB3aWR0aD0iMSIgaGVpZ2h0PSIxIiB4bWxucz0iaHR0cDovL3d3dy53My5vcmcvMjAwMC9zdmciPjwvc3ZnPg==\" data-load-mode=\"1\"><\/iframe><p><a href=\"https:\/\/giphy.com\/gifs\/reaction-mood-QOgvV9rV4hHpgNRBfQ\"><\/a><\/p><\/div>\n\n\n\n<p>In esso, il sodio (Na), un metallo del I gruppo, ha un solo elettrone di valenza che tende a cedere, mentre il cloro (Cl), un non metallo del VII gruppo, ha sette elettroni di valenza e tende ad accoglierne uno per raggiungere la configurazione elettronica stabile di un gas nobile \u269b\ufe0f<\/p>\n\n\n\n<p>Quando il sodio cede il suo elettrone al cloro, <strong>il sodio diventa un catione Na+ e il cloro diventa un anione Cl-<\/strong>.<\/p>\n\n\n\n<p>Questi ioni opposti si attraggono elettrostaticamente formando il cloruro di sodio solido, che ha una struttura cristallina caratteristica e un alto punto di fusione, dimostrando le classiche propriet\u00e0 dei composti ionici \ud83e\uddc2<\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Come_si_forma_un_legame_ionico\"><\/span>Come si forma un legame ionico<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n\n\n\n<p>Per formare un legame ionico, di solito serve una <strong>differenza di elettronegativit\u00e0<\/strong> piuttosto elevata, tra <strong>1.7 e 1.9 sulla scala di Pauling<\/strong> \ud83d\udcca<\/p>\n\n\n\n<p>L&#8217;<strong>elettronegativit\u00e0 \u00e8 una misura di quanto fortemente un atomo attrae gli elettroni in un legame<\/strong>. Nei legami ionici, generalmente si ha un atomo con bassa elettronegativit\u00e0 (che cede facilmente elettroni) e un atomo con alta elettronegativit\u00e0 (che attrae elettroni) \u26a1\ufe0f<\/p>\n\n\n\n<p>Questa differenza porta al <strong>trasferimento di elettroni <\/strong>dall&#8217;atomo meno elettronegativo a quello pi\u00f9 elettronegativo, formando ioni positivi (cationi) e negativi (anioni). Infatti, un atomo deve essere abbastanza &#8220;egoista&#8221; da strappare via un elettrone a un altro atomo, creando cos\u00ec un catione (positivo) e un anione (negativo) \ud83e\udd77<\/p>\n\n\n\n<div style=\"display: flex; justify-content: center; align-items: center; height: 100%;\">\n<iframe data-src=\"https:\/\/giphy.com\/embed\/l44QjgeQ5ium91n9K\" width=\"300\" height=\"300\" frameBorder=\"0\" class=\"giphy-embed lazyload\" allowFullScreen src=\"data:image\/svg+xml;base64,PHN2ZyB3aWR0aD0iMSIgaGVpZ2h0PSIxIiB4bWxucz0iaHR0cDovL3d3dy53My5vcmcvMjAwMC9zdmciPjwvc3ZnPg==\" data-load-mode=\"1\"><\/iframe><p><a href=\"https:\/\/giphy.com\/gifs\/jerseydemic-l44QjgeQ5ium91n9K\"><\/a><\/p><\/div>\n\n\n\n<p>L&#8217;attrazione insieme alla dimensione e alla carica degli ioni influenzano<strong> il modo in cui le particelle si organizzano nel reticolo cristallino<\/strong>. Ioni pi\u00f9 piccoli o pi\u00f9 carichi possono permettere un numero di coordinazione pi\u00f9 elevato, poich\u00e9 possono avvicinarsi di pi\u00f9 tra loro senza causare repulsione eccessiva \ud83e\udd0f<\/p>\n\n\n\n<p>Un alto <strong>numero di coordinazione<\/strong> generalmente indica una maggiore stabilit\u00e0 del reticolo cristallino, poich\u00e9 ci sono pi\u00f9 interazioni attrattive che contribuiscono alla coesione del composto. Questo numero rappresenta il numero di ioni negativi che circonda uno ione positivo e viceversa \u269b\ufe0f<\/p>\n\n\n\n<p>Per esempio, nel cloruro di sodio <strong>NaCl<\/strong> ogni ione di sodio \u00e8 circondato da sei ioni di cloruro e viceversa \ud83d\udcda<\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Differenza_di_legame_ionico_o_covalente\"><\/span>Differenza di legame: ionico o covalente?<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n\n\n\n<p>Come abbiamo visto il legame ionico \u00e8 un fenomeno complesso che coinvolge l&#8217;interazione tra cariche elettriche, differenze di elettronegativit\u00e0 e la formazione di strutture cristalline stabili. <br>Differisce significativamente dal legame covalente per natura e propriet\u00e0, giocando un ruolo cruciale in molteplici aspetti della chimica e della fisica dei materiali \ud83e\uddd1\u200d\ud83d\udd2c<\/p>\n\n\n\n<p>Il legame covalente, al contrario del legame ionico, si instaura quando <strong>due atomi mettono in condivisione una o pi\u00f9 coppie di elettroni di valenza<\/strong>, in modo tale che ciascuno degli atomi che partecipa al legame raggiunga l&#8217;ottetto.<\/p>\n\n\n\n<div style=\"display: flex; justify-content: center; align-items: center; height: 100%;\">\n<iframe data-src=\"https:\/\/giphy.com\/embed\/11mMlZmTMYkyaI\" width=\"300\" height=\"300\" frameBorder=\"0\" class=\"giphy-embed lazyload\" allowFullScreen src=\"data:image\/svg+xml;base64,PHN2ZyB3aWR0aD0iMSIgaGVpZ2h0PSIxIiB4bWxucz0iaHR0cDovL3d3dy53My5vcmcvMjAwMC9zdmciPjwvc3ZnPg==\" data-load-mode=\"1\"><\/iframe><p><a href=\"https:\/\/giphy.com\/gifs\/chemistry-education-11mMlZmTMYkyaI\"><\/a><\/p><\/div>\n\n\n\n<p>Inoltre, il legame covalente si instaura tra atomi con<strong> di\ufb00erenza di elettronegativit\u00e0 &lt; 1,9<\/strong> perch\u00e9 gli atomi condividono elettroni piuttosto che scambiarli \ud83d\udd17<br>Questa condivisione porta alla formazione di molecole con propriet\u00e0 diverse rispetto ai composti ionici.<\/p>\n\n\n\n<p>I composti covalenti possono esistere in vari stati fisici (solidi, liquidi, gas) a temperatura ambiente e hanno punti di fusione e di ebollizione pi\u00f9 bassi rispetto ai composti ionici \ud83d\udcc9<br>Inoltre a differenza di questi ultimi, che conducono elettricit\u00e0 quando sciolti o fusi, <strong>i composti covalenti generalmente non conducono elettricit\u00e0<\/strong>, a meno che non siano ionizzati in soluzione \ud83e\uddea<\/p>\n\n\n\n<p>Per esempio due atomi di cloro condividono una coppia di elettroni, un elettrone da ogni atomo, per <strong>formare un legame covalente<\/strong>. La condivisione di elettroni crea una forte attrazione tra gli atomi, ma senza la formazione di ioni come nel caso del legame ionico \u26a1\ufe0f<\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"I_legami_chimici_e_le_forze_intermolecolari\"><\/span>I legami chimici e le forze intermolecolari<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n\n\n\n<p>Comprendere le caratteristiche di un legame ionico \u00e8 fondamentale per poter studiare chimica. <br>Questo tipo di legame, caratterizzato dalla trasmissione di elettroni tra atomi con notevole differenza di elettronegativit\u00e0, costituisce la base per comprendere sia la struttura e le propriet\u00e0 dei composti ionici, sia i principi fondamentali dell&#8217;interazione chimica \u269b\ufe0f<\/p>\n\n\n\n<p>Le propriet\u00e0 uniche dei composti ionici, come i loro alti punti di fusione e di ebollizione, la loro solubilit\u00e0 in acqua e la loro capacit\u00e0 di condurre elettricit\u00e0 in soluzione, sono tutte conseguenze dirette della natura dei legami ionici.<\/p>\n\n\n\n<p>Se devi sostenere il test di ammissione, ti consigliamo di sviluppare una profonda comprensione di come e perch\u00e9 gli atomi formano legami ionici. La conoscenza dell&#8217;argomento ti aiuter\u00e0 a rispondere correttamente alle domande del test e ti fornir\u00e0 anche una base solida per i tuoi studi futuri.<\/p>\n\n\n\n<p>Se durante lo studio ti sorgono dubbi o domande, non esitare a chiedere spiegazioni o consigli.<\/p>\n\n\n\n<p>Entra nella nostra community Telegram e unisciti a pi\u00f9 di 6000 studenti con cui confrontati su esercizi e argomenti sul test di ammissione \ud83d\udcac<\/p>\n\n\n\n<script async src=\"https:\/\/telegram.org\/js\/telegram-widget.js?22\" data-telegram-post=\"Accademiadeitest\/295944\" data-width=\"100%\" data-userpic=\"false\"><\/script>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-social-links is-content-justification-center is-layout-flex wp-container-core-social-links-is-layout-16018d1d wp-block-social-links-is-layout-flex\"><li class=\"wp-social-link wp-social-link-instagram  wp-block-social-link\"><a href=\"https:\/\/www.instagram.com\/accademiadeitest\/\" class=\"wp-block-social-link-anchor\"><svg 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