{"id":2949,"date":"2023-11-17T13:40:00","date_gmt":"2023-11-17T12:40:00","guid":{"rendered":"https:\/\/futura.study\/blog\/?p=2949"},"modified":"2025-05-20T16:15:06","modified_gmt":"2025-05-20T14:15:06","slug":"esercizi-configurazione-elettronica","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/futura.study\/blog\/materie\/argomenti-chimica-test-medicina-e-tolc\/esercizi-configurazione-elettronica\/","title":{"rendered":"Esercizi di chimica: ripassa la configurazione elettronica con esempi e spiegazioni"},"content":{"rendered":"\n<p>Per comprendere le propriet\u00e0 chimiche di un elemento, come la sua reattivit\u00e0, il tipo di legami che pu\u00f2 formare, il suo comportamento in reazioni chimiche, bisogna conoscere in che modo gli elettroni sono distribuiti in diversi livelli di energia attorno al nucleo di un atomo \u269b\ufe0f<br>La configurazione elettronica \u00e8 l&#8217;argomento della chimica che ci permette di capire la disposizione degli elettroni negli atomi o nelle molecole.<\/p>\n\n\n\n<p>Il <strong>principio di Aufbau<\/strong>, il <strong>principio di esclusione di Pauli<\/strong> e la <strong>regola di Hund<\/strong> sono la base teorica della configurazione elettronica, ma possono essere molto utili per risolvere gli esercizi di chimica per determinare in che modo gli elettroni occupano gli orbitali (i livelli di energia) disponibili \ud83e\udde0<\/p>\n\n\n\n<style>\n    .testo-speciale {\n        background-color: #f7f7f7; \n        border: 5px solid #112d44; \n        padding: 15px; \n        margin: 20px 0; \n        font-family: system-ui;\n        font-style: normal; \n        color: #112d44;\n    }\n\n    .link-speciale {\n        display: inline-block; \n        padding: 10px 20px;\n        background-color: #e2202c; \n        color: white;\n        text-decoration: none;\n        border-radius: 5px;\n        font-weight: bold;\n        margin: 5px;\n        transition: background-color 0.3s;\n    }\n\n    .link-speciale:hover {\n     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spiegazioni.<\/p>\n\n\n\n<div id=\"ez-toc-container\" class=\"ez-toc-v2_0_82_2 counter-hierarchy ez-toc-counter ez-toc-custom ez-toc-container-direction\">\n<div class=\"ez-toc-title-container\">\n<p class=\"ez-toc-title\" style=\"cursor:inherit\">Di cosa parliamo<\/p>\n<span class=\"ez-toc-title-toggle\"><a href=\"#\" class=\"ez-toc-pull-right ez-toc-btn ez-toc-btn-xs ez-toc-btn-default ez-toc-toggle\" aria-label=\"Toggle Table of Content\"><span class=\"ez-toc-js-icon-con\"><span class=\"\"><span class=\"eztoc-hide\" style=\"display:none;\">Toggle<\/span><span class=\"ez-toc-icon-toggle-span\"><svg style=\"fill: #172146;color:#172146\" xmlns=\"http:\/\/www.w3.org\/2000\/svg\" class=\"list-377408\" width=\"20px\" height=\"20px\" viewBox=\"0 0 24 24\" fill=\"none\"><path d=\"M6 6H4v2h2V6zm14 0H8v2h12V6zM4 11h2v2H4v-2zm16 0H8v2h12v-2zM4 16h2v2H4v-2zm16 0H8v2h12v-2z\" fill=\"currentColor\"><\/path><\/svg><svg style=\"fill: #172146;color:#172146\" class=\"arrow-unsorted-368013\" 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href=\"https:\/\/futura.study\/blog\/materie\/argomenti-chimica-test-medicina-e-tolc\/esercizi-configurazione-elettronica\/#Esempi_ed_esercizi\" >Esempi ed esercizi<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-3\" href=\"https:\/\/futura.study\/blog\/materie\/argomenti-chimica-test-medicina-e-tolc\/esercizi-configurazione-elettronica\/#Esercizi_sulla_configurazione_elettronica_e_casi_particolari\" >Esercizi sulla configurazione elettronica e casi particolari<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-4\" href=\"https:\/\/futura.study\/blog\/materie\/argomenti-chimica-test-medicina-e-tolc\/esercizi-configurazione-elettronica\/#Ripasso_di_chimica_configurazione_elettronica_e_molto_altro\" >Ripasso di chimica: configurazione elettronica e molto altro<\/a><\/li><\/ul><\/nav><\/div>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Configurazione_elettronica_la_base_teorica\"><\/span>Configurazione elettronica: la base teorica<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n\n\n\n<p>La configurazione elettronica descrive come gli elettroni sono distribuiti negli orbitali di un atomo.<\/p>\n\n\n\n<p>Il numero di elettroni in un atomo neutro corrisponde al suo numero atomico, che \u00e8 il numero di protoni nel nucleo e si trova nella tavola periodica degli elementi.<\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter size-medium\"><img decoding=\"async\" width=\"300\" height=\"167\" data-src=\"https:\/\/futura.study\/blog\/wp-content\/uploads\/2023\/11\/image-300x167.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-2952 lazyload\" data-srcset=\"https:\/\/futura.study\/blog\/wp-content\/uploads\/2023\/11\/image-300x167.png 300w, https:\/\/futura.study\/blog\/wp-content\/uploads\/2023\/11\/image-18x10.png 18w, https:\/\/futura.study\/blog\/wp-content\/uploads\/2023\/11\/image.png 600w\" 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esempio, il primo livello pu\u00f2 contenere fino a 2 elettroni, il secondo fino a 8, e cos\u00ec via.<\/p>\n\n\n\n<p>Il <strong>procedimento <\/strong>per costruire la configurazione elettronica di un atomo si chiama <strong>principio di Aufbau<\/strong> (significa \u201ccostruzione\u201d in tedesco)<strong> <\/strong>e consiste nelle seguenti regole:<\/p>\n\n\n\n<ol class=\"wp-block-list\">\n<li>Il principio di minima energia \ud83d\udd0b<\/li>\n\n\n\n<li>Il principio di esclusione di Pauli \u274c<\/li>\n\n\n\n<li>La regola di Hund \ud83e\udde0<\/li>\n<\/ol>\n\n\n\n<div style=\"display: flex; justify-content: center; align-items: center; height: 100%;\">\n  <iframe data-src=\"https:\/\/giphy.com\/embed\/gLQslDCTCupVZa6apV\" width=\"300\" height=\"300\" frameBorder=\"0\" class=\"giphy-embed lazyload\" allowFullScreen src=\"data:image\/svg+xml;base64,PHN2ZyB3aWR0aD0iMSIgaGVpZ2h0PSIxIiB4bWxucz0iaHR0cDovL3d3dy53My5vcmcvMjAwMC9zdmciPjwvc3ZnPg==\" data-load-mode=\"1\"><\/iframe>\n  <p><a href=\"https:\/\/giphy.com\/gifs\/loop-mograph-vjloops-gLQslDCTCupVZa6apV\"><\/a><\/p><\/div>\n\n\n\n<h4 class=\"wp-block-heading\">Principio di minima energia (o <strong>principio di Aufbau<\/strong> , o regola della diagonale)<\/h4>\n\n\n\n<p>Questo principio stabilisce che, nella costruzione della configurazione elettronica di un atomo, gli elettroni occupano prima gli orbitali a energia pi\u00f9 bassa e poi passano a un livello energetico pi\u00f9 alto.<\/p>\n\n\n\n<p>Di seguito vediamo i livelli energetici degli orbitali e capiamo il numero di elettroni per ognugno:<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li><em><strong>s<\/strong><\/em> ha solo un orbitale quindi contiene al massimo 2e<\/li>\n\n\n\n<li><strong><em>p<\/em><\/strong> ha 3 orbitali e contiene al massimo 6e<\/li>\n\n\n\n<li><strong><em>d<\/em><\/strong> ha 5 orbitali e quindi contiene al massimo 10e<\/li>\n\n\n\n<li><strong><em>f<\/em><\/strong> ha 7 orbitali e dunque contiene al massimo 14e<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-center\"><img decoding=\"async\" data-src=\"https:\/\/lh7-us.googleusercontent.com\/WL2lETojjzEQwvDwXgXzsFBrZSKBU40UzEh9fbi0FvBQDsbqohDreeOaRM2K3Bvr-XeVXB-ENBPxMpFyw_VkLjF0vxQpN6uRSZxrM7wCQz9YzJIUORlmROKH1Z5Q1snWb5Lio9H9CuO66GSAJcITgwro9Q=s2048\" alt=\"object 4\" style=\"width: 200px;\" src=\"data:image\/svg+xml;base64,PHN2ZyB3aWR0aD0iMSIgaGVpZ2h0PSIxIiB4bWxucz0iaHR0cDovL3d3dy53My5vcmcvMjAwMC9zdmciPjwvc3ZnPg==\" class=\"lazyload\"><\/p>\n\n\n\n<h4 class=\"wp-block-heading\"><strong>Principio di esclusione di Pauli<\/strong><\/h4>\n\n\n\n<p>Afferma che ogni orbitale atomico pu\u00f2 contenere al massimo due elettroni, che devono avere spin opposti. In altre parole, non possono esistere due elettroni in un atomo con lo stesso set di quattro numeri quantici.<br>Per questo motivo, essendoci n<sup>2 <\/sup>orbitali per ogni livello n: <strong>il numero massimo di elettroni di un dato livello \u00e8 2n<sup>2<\/sup><\/strong> \ud83e\udde0<br>Questo principio \u00e8 importante negli esercizi sulla configurazione elettronica in cui \u00e8 richiesto di determinare il numero massimo di elettroni che possono occupare un determinato livello energetico o orbitale.<\/p>\n\n\n\n<h4 class=\"wp-block-heading\">Regola di Hund<\/h4>\n\n\n\n<p>Quando gli elettroni occupano orbitali degeneri (orbitali con la stessa energia, come i tre orbitali 2p), un elettrone va in ciascun orbitale prima che un secondo elettrone possa essere aggiunto a uno qualsiasi di essi. Ci\u00f2 significa che gli elettroni si distribuiscono il pi\u00f9 possibile prima di accoppiarsi.<\/p>\n\n\n\n<p>Gli elettroni tendono ad occupare il maggior numero possibile di orbitali di un sottolivello, <strong>disponendosi con&nbsp;spin paralleli<\/strong> \u269b\ufe0f<br>Questa regola assicura che ogni orbitale degenerato riceva un elettrone prima di iniziare a riempirli con il secondo.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-center\"><img decoding=\"async\" data-src=\"https:\/\/lh7-us.googleusercontent.com\/uCFhF2yuZ2oelDXDsiVwYQWOA9SBloVOKazUJB1PThuWUS_CJSp8Y9EIkk88a4-R_9d2Aajafr6LN4COYrYMhtfCAh3dYePXFG4YewGXNlBjhz5iKaJQsUrMZbtW9IK8BlS9Oc6o4zSeMjXpstXYFWP6Yw=s2048\" style=\"width: 300px;\" src=\"data:image\/svg+xml;base64,PHN2ZyB3aWR0aD0iMSIgaGVpZ2h0PSIxIiB4bWxucz0iaHR0cDovL3d3dy53My5vcmcvMjAwMC9zdmciPjwvc3ZnPg==\" class=\"lazyload\"><\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Esempi_ed_esercizi\"><\/span>Esempi ed esercizi<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n\n\n\n<p>Cerchiamo di applicare i principi fondamentali della configurazione elettronica ad alcuni esempi ed esercizi, in modo da comprendere al meglio il metodo e risolvere tutti gli esercizi che vuoi.<\/p>\n\n\n\n<h4 class=\"wp-block-heading\"><strong>Costruire la configurazione elettronica di un elemento<\/strong><\/h4>\n\n\n\n<p>Per esempio, cerchiamo di capire <strong>come fare la configurazione elettronica del cloro (Cl).<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Il cloro ha un numero atomico di 17, il che significa che ha 17 elettroni. <br>Seguendo il <strong>principio di Aufbau<\/strong>, la <strong>regola di Hund<\/strong>, e il <strong>principio di esclusione di Pauli<\/strong>, la configurazione elettronica del cloro \u00e8: <strong>1s\u00b2 2s\u00b2 2p\u2076 3s\u00b2 3p\u2075<\/strong> \u2705<\/p>\n\n\n\n<p>Questo perch\u00e9 riempiamo prima i livelli di energia pi\u00f9 bassi (1s, 2s, 2p) e poi procediamo ai livelli superiori (3s e 3p).<br>Iniziamo con l&#8217;orbitale <em>1s<\/em>, il pi\u00f9 basso in termini di energia. Pu\u00f2 contenere fino a 2 elettroni, quindi scriviamo 1s\u00b2.<br>Passiamo poi agli orbitali <em>2s<\/em> e <em>2p<\/em>. L&#8217;orbitale 2s pu\u00f2 contenere altri 2 elettroni (<em>2s<\/em>\u00b2), e gli orbitali <em>2p<\/em> possono contenere fino a 6 elettroni (<em>2p<\/em>\u2076).<\/p>\n\n\n\n<p>Con gli orbitali <em>1s<\/em>, <em>2s<\/em> e <em>2p<\/em> completamente riempiti, abbiamo utilizzato 10 elettroni. Restano 7 elettroni da assegnare. L&#8217;orbitale successivo secondo il principio di Aufbau \u00e8 il 3s, che pu\u00f2 contenere 2 elettroni (3s\u00b2).<br>Ora rimangono 5 elettroni, che verranno assegnati agli orbitali 3p. Gli orbitali 3p possono contenere fino a 6 elettroni, ma abbiamo solo 5 elettroni rimanenti, quindi la configurazione finale sar\u00e0 3p\u2075.<\/p>\n\n\n\n<div style=\"display: flex; justify-content: center; align-items: center; height: 100%;\">\n<iframe data-src=\"https:\/\/giphy.com\/embed\/e0xtZJUrrVGO9Sif1H\" width=\"300\" height=\"300\" frameBorder=\"0\" class=\"giphy-embed lazyload\" allowFullScreen src=\"data:image\/svg+xml;base64,PHN2ZyB3aWR0aD0iMSIgaGVpZ2h0PSIxIiB4bWxucz0iaHR0cDovL3d3dy53My5vcmcvMjAwMC9zdmciPjwvc3ZnPg==\" data-load-mode=\"1\"><\/iframe><p><a href=\"https:\/\/giphy.com\/gifs\/e0xtZJUrrVGO9Sif1H\"><\/a><\/p>\n<\/div>\n\n\n\n<h4 class=\"wp-block-heading\"><strong>Quale elemento corrisponde alla configurazione elettronica<\/strong>?<\/h4>\n\n\n\n<p>Alcuni esercizi, invece, richiedono di risalire all&#8217;elemento chimico data la configurazione elettronica. Vediamo un esempio insieme e capiamo <strong>quale elemento corrisponde alla configurazione elettronica 1s\u00b2 2s\u00b2 2p\u00b3?<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>La configurazione 1s\u00b2 2s\u00b2 2p\u00b3 indica un totale di 7 elettroni (2 in 1s, 2 in 2s, e 3 in 2p).<br>Il numero totale di elettroni \u00e8 uguale al numero atomico dell&#8217;elemento.<\/p>\n\n\n\n<p>Questa configurazione elettronica rappresenta un elemento con 7 elettroni totali, poich\u00e9 la somma degli elettroni nei vari orbitali \u00e8 7 (2 in 1s, 2 in 2s, 3 in 2p). Guardando la tavola periodica, l&#8217;elemento con il <strong>numero atomico 7 \u00e8 l&#8217;azoto (N)<\/strong> \u2705<\/p>\n\n\n\n<p>\u26a0\ufe0f Se devi svolgere il test di ammissione per accedere all&#8217;universit\u00e0 non potrai utilizzare la <a href=\"https:\/\/futura.study\/blog\/materie\/chimica\/test-medicina-tavola-periodica\/\">tavola periodica<\/a>, quindi sar\u00e0 necessario <strong>ricordare gli elementi<\/strong> per rispondere a un quesito in modo corretto \ud83d\ude31<\/p>\n\n\n\n<p>Per esempio, gli <strong>elementi del gruppo VIII A della tavola periodica sono i gas nobili<\/strong>. La configurazione elettronica dei loro atomi \u00e8 caratterizzata dalla completa occupazione degli orbitali <em>s<\/em> e <em>p<\/em> della loro shell esterna con 8 elettroni.<br>Lo stesso pu\u00f2 essere fatto anche per gli altri gruppi della tavola periodica (alcalini, alogeni, carbonoidi, ecc.) e potrebbe rivelarsi molto utile durante quiz \ud83d\udcda<\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Esercizi_sulla_configurazione_elettronica_e_casi_particolari\"><\/span>Esercizi sulla configurazione elettronica e casi particolari<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n\n\n\n<p>Fare molti esercizi sulla configurazione elettronica \u00e8 importante per risolvere rapidamente e con precisione le domande a crocette durante un test \ud83e\udde0<br>Inoltre, alcuni elementi seguono regole specifiche o presentano eccezioni nella loro configurazione elettronica. Praticare con esercizi diversi aiuta a riconoscere questi pattern e a ricordare le eccezioni.<\/p>\n\n\n\n<p>Nei prossimi scroll vediamo tre tipologie di esercizi sulla configurazione elettronica, quindi armati di carta e penna e facciamo un po&#8217; di pratica con la chimica \u269b\ufe0f<\/p>\n\n\n\n<h4 class=\"wp-block-heading\">Esercizi sulla configurazione elettronica degli atomi<\/h4>\n\n\n\n<p>a) Determinare la configurazione elettronica del Cloro nella notazione con i quadretti e quella \u201cclassica\u201d.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Soluzione:<\/strong><\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>Il Cloro ha 17 elettroni.<\/li>\n\n\n\n<li>Configurazione: 1s\u00b2 2s\u00b2 2p\u2076 3s\u00b2 3p\u2075.<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<p>b) Determinare la configurazione elettronica dello Zinco nella notazione con i quadretti e quella \u201cclassica\u201d.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Soluzione:<\/strong><\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>Lo Zinco ha 30 elettroni.<\/li>\n\n\n\n<li>Configurazione: 1s\u00b2 2s\u00b2 2p\u2076 3s\u00b2 3p\u2076 4s\u00b2 3d\u00b9\u2070.<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<div style=\"display: flex; justify-content: center; align-items: center; height: 100%;\">\n<iframe data-src=\"https:\/\/giphy.com\/embed\/xEDSArDEFuP0b1BbTR\" width=\"300\" height=\"300\" frameBorder=\"0\" class=\"giphy-embed lazyload\" allowFullScreen src=\"data:image\/svg+xml;base64,PHN2ZyB3aWR0aD0iMSIgaGVpZ2h0PSIxIiB4bWxucz0iaHR0cDovL3d3dy53My5vcmcvMjAwMC9zdmciPjwvc3ZnPg==\" data-load-mode=\"1\"><\/iframe><p><a href=\"https:\/\/giphy.com\/gifs\/xEDSArDEFuP0b1BbTR\"><\/a><\/p>\n<\/div>\n\n\n\n<h4 class=\"wp-block-heading\">Esercizi sulla configurazione elettronica degli ioni<\/h4>\n\n\n\n<p>a) Determinare la configurazione elettronica dello ione Pb\u00b2\u207a nella notazione con i quadretti e quella \u201cclassica\u201d.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Soluzione:<\/strong><\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>Piombo neutro: 82 elettroni.<\/li>\n\n\n\n<li>Pb\u00b2\u207a: Perde 2 elettroni.<\/li>\n\n\n\n<li>Configurazione: 1s\u00b2 2s\u00b2 2p\u2076 3s\u00b2 3p\u2076 4s\u00b2 3d\u00b9\u2070 4p\u2076 5s\u00b2 4d\u00b9\u2070 5p\u2076 6s\u00b2 4f\u00b9\u2074 5d\u00b9\u2070 6p\u00b2.<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<p>b) Determinare la configurazione elettronica dello ione Br\u207b nella notazione con i quadretti e quella \u201cclassica\u201d.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Soluzione:<\/strong><\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>Bromo neutro: 35 elettroni.<\/li>\n\n\n\n<li>Br\u207b: Guadagna 1 elettrone.<\/li>\n\n\n\n<li>Configurazione: 1s\u00b2 2s\u00b2 2p\u2076 3s\u00b2 3p\u2076 4s\u00b2 3d\u00b9\u2070 4p\u2076.<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<div style=\"display: flex; justify-content: center; align-items: center; height: 100%;\">\n<iframe data-src=\"https:\/\/giphy.com\/embed\/JwgTbKJvTnOBGFR4c1\" width=\"300\" height=\"300\" frameBorder=\"0\" class=\"giphy-embed lazyload\" allowFullScreen src=\"data:image\/svg+xml;base64,PHN2ZyB3aWR0aD0iMSIgaGVpZ2h0PSIxIiB4bWxucz0iaHR0cDovL3d3dy53My5vcmcvMjAwMC9zdmciPjwvc3ZnPg==\" data-load-mode=\"1\"><\/iframe><p><a href=\"https:\/\/giphy.com\/gifs\/JwgTbKJvTnOBGFR4c1\"><\/a><\/p>\n<\/div>\n\n\n\n<h4 class=\"wp-block-heading\">Esercizi sulla configurazione elettronica: caso particolare<\/h4>\n\n\n\n<p>a) L&#8217;ordine di energia crescente nei seguenti orbitali \u00e8 (ossia quello con cui gli elettroni si collocano):<\/p>\n\n\n\n<ol class=\"wp-block-list\">\n<li>4s, 3d, 4p, 5s<\/li>\n\n\n\n<li>4d, 4p, 4s, 5s<\/li>\n\n\n\n<li>4s, 4p, 3d, 5s<\/li>\n\n\n\n<li>4s, 4p, 5s, 3d<\/li>\n\n\n\n<li>3d, 4s, 4p, 5s<\/li>\n<\/ol>\n\n\n\n<p>L&#8217;ordine di energia crescente, ovvero l&#8217;ordine in cui gli elettroni si collocano negli orbitali, tra le opzioni fornite \u00e8:<\/p>\n\n\n\n<ol class=\"wp-block-list\">\n<li><strong>4s, 3d, 4p, 5s<\/strong><\/li>\n<\/ol>\n\n\n\n<p>Questo ordine segue il principio di Aufbau, che stabilisce che gli elettroni occupano prima gli orbitali con l&#8217;energia pi\u00f9 bassa.<\/p>\n\n\n\n<p>Ma perch\u00e9 l&#8217;orbitale 3d viene riempito dopo il 4s, nonostante il numero quantico principale del 3d sia inferiore a quello del 4s?<\/p>\n\n\n\n<p>Gli orbitali atomici sono descritti da tre numeri quantici: <\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>Numero quantico principale (n) \ud83d\udd22<\/li>\n\n\n\n<li>Numero quantico angolare (l) \ud83d\udcd0<\/li>\n\n\n\n<li>Numero quantico magnetico (m) \ud83e\uddf2<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<p>Il principale determina il livello energetico dell&#8217;orbitale, mentre il numero quantico angolare determina la forma dell&#8217;orbitale (s, p, d, f) \ud83d\udcda<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-center\"><img decoding=\"async\" data-src=\"https:\/\/lh7-us.googleusercontent.com\/iJlSlrQRPGvkbkiPb2b8L5s9HI1iPCSDL79HUZ976QPREolWgINaOhSlTHpGe_dFe7dh8_B20eYrIdn3bFgIZ4SC7kHGszeXa9LxIDVB8sqa19Le5d9qBNCSXezMw1jIIJLRd2GcMEL72FNgMnZp7oovHA=s2048\" style=\"width: 300px;\" src=\"data:image\/svg+xml;base64,PHN2ZyB3aWR0aD0iMSIgaGVpZ2h0PSIxIiB4bWxucz0iaHR0cDovL3d3dy53My5vcmcvMjAwMC9zdmciPjwvc3ZnPg==\" class=\"lazyload\"><\/p>\n\n\n\n<p>L&#8217;ordine di riempimento degli orbitali non segue sempre una sequenza diretta basata sui numeri quantici principali. Questo \u00e8 dovuto alle sottili differenze nelle energie degli orbitali che emergono quando gli atomi hanno pi\u00f9 elettroni.<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li><strong>Orbitale 4s:<\/strong> Ha un numero quantico principale <strong><em>n = 4<\/em><\/strong> e un numero quantico angolare <strong><em>l = 0<\/em><\/strong> (orbitale s).<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Orbitale 3d:<\/strong> Ha un numero quantico principale <strong><em>n = 3<\/em><\/strong> e un numero quantico angolare <strong><em>l = 2<\/em><\/strong> (orbitale d).<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<p>Nonostante il <em>4s<\/em> abbia un numero quantico principale pi\u00f9 alto, la sua energia totale \u00e8 leggermente inferiore a quella del <em>3d<\/em>.<\/p>\n\n\n\n<div style=\"display: flex; justify-content: center; align-items: center; height: 100%;\">\n<iframe data-src=\"https:\/\/giphy.com\/embed\/2n4VfwaaxdUpntSZF8\" width=\"300\" height=\"300\" frameBorder=\"0\" class=\"giphy-embed lazyload\" allowFullScreen src=\"data:image\/svg+xml;base64,PHN2ZyB3aWR0aD0iMSIgaGVpZ2h0PSIxIiB4bWxucz0iaHR0cDovL3d3dy53My5vcmcvMjAwMC9zdmciPjwvc3ZnPg==\" data-load-mode=\"1\"><\/iframe><p><a href=\"https:\/\/giphy.com\/gifs\/2n4VfwaaxdUpntSZF8\"><\/a><\/p>\n<\/div>\n\n\n\n<p>Gli orbitali <em>s<\/em> hanno una maggiore penetrazione verso il nucleo rispetto agli orbitali <em>d<\/em>. Ci\u00f2 significa che gli elettroni nel <em>4s<\/em> si avvicinano pi\u00f9 al nucleo e sono meno schermati dagli elettroni negli strati energetici inferiori. Di conseguenza, l&#8217;orbitale <em>4s<\/em> ha un&#8217;energia inferiore rispetto al <em>3d<\/em> \ud83e\udeab<\/p>\n\n\n\n<p>Questo \u00e8 un esempio di come le regole generali sulla configurazione elettronica possano avere eccezioni basate su considerazioni energetiche pi\u00f9 dettagliate \ud83d\udcda<\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Ripasso_di_chimica_configurazione_elettronica_e_molto_altro\"><\/span>Ripasso di chimica: configurazione elettronica e molto altro<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n\n\n\n<p>In sintesi, la pratica costante con esercizi sulla configurazione elettronica non solo solidifica la comprensione di un concetto chiave, ma migliora anche le abilit\u00e0 generali di problem solving, essenziali per avere successo in un test a crocette.<\/p>\n\n\n\n<p>I <a href=\"https:\/\/futura.study\/blog\/metodo-di-studio\/trucchi-test-risposta-multipla\/\">test a crocette<\/a> richiedono spesso di rispondere a molte domande in un tempo limitato.<\/p>\n\n\n\n<p>La pratica rende pi\u00f9 veloce il processo di ragionamento e riduce il rischio di errori \ud83e\udde0<br>La familiarit\u00e0 con il tipo di domande che si possono incontrare in un test riduce l&#8217;ansia e aumenta la fiducia nelle proprie capacit\u00e0.<br>Attraverso la pratica, si possono identificare aree di debolezza da rinforzare prima del test.<\/p>\n\n\n\n<p>Vuoi fare pi\u00f9 esercizi? Scopri Futura \u2705<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Aumenta le tue possibilit\u00e0 di successo<\/strong>&nbsp;con la nostra preparazione mirata per superare il test di ammissione.<br>Scopri di pi\u00f9, entra nella nostra community Telegram per confrontarti con pi\u00f9 di 6000 studenti su quesiti, ansie e paure dei test di ammissione \ud83d\udcac<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-social-links is-content-justification-center is-layout-flex wp-container-core-social-links-is-layout-16018d1d wp-block-social-links-is-layout-flex\"><li class=\"wp-social-link wp-social-link-instagram  wp-block-social-link\"><a href=\"https:\/\/www.instagram.com\/accademiadeitest\/\" class=\"wp-block-social-link-anchor\"><svg width=\"24\" height=\"24\" viewBox=\"0 0 24 24\" version=\"1.1\" xmlns=\"http:\/\/www.w3.org\/2000\/svg\" aria-hidden=\"true\" focusable=\"false\"><path d=\"M12,4.622c2.403,0,2.688,0.009,3.637,0.052c0.877,0.04,1.354,0.187,1.671,0.31c0.42,0.163,0.72,0.358,1.035,0.673 c0.315,0.315,0.51,0.615,0.673,1.035c0.123,0.317,0.27,0.794,0.31,1.671c0.043,0.949,0.052,1.234,0.052,3.637 s-0.009,2.688-0.052,3.637c-0.04,0.877-0.187,1.354-0.31,1.671c-0.163,0.42-0.358,0.72-0.673,1.035 c-0.315,0.315-0.615,0.51-1.035,0.673c-0.317,0.123-0.794,0.27-1.671,0.31c-0.949,0.043-1.233,0.052-3.637,0.052 s-2.688-0.009-3.637-0.052c-0.877-0.04-1.354-0.187-1.671-0.31c-0.42-0.163-0.72-0.358-1.035-0.673 c-0.315-0.315-0.51-0.615-0.673-1.035c-0.123-0.317-0.27-0.794-0.31-1.671C4.631,14.688,4.622,14.403,4.622,12 s0.009-2.688,0.052-3.637c0.04-0.877,0.187-1.354,0.31-1.671c0.163-0.42,0.358-0.72,0.673-1.035 c0.315-0.315,0.615-0.51,1.035-0.673c0.317-0.123,0.794-0.27,1.671-0.31C9.312,4.631,9.597,4.622,12,4.622 M12,3 C9.556,3,9.249,3.01,8.289,3.054C7.331,3.098,6.677,3.25,6.105,3.472C5.513,3.702,5.011,4.01,4.511,4.511 c-0.5,0.5-0.808,1.002-1.038,1.594C3.25,6.677,3.098,7.331,3.054,8.289C3.01,9.249,3,9.556,3,12c0,2.444,0.01,2.751,0.054,3.711 c0.044,0.958,0.196,1.612,0.418,2.185c0.23,0.592,0.538,1.094,1.038,1.594c0.5,0.5,1.002,0.808,1.594,1.038 c0.572,0.222,1.227,0.375,2.185,0.418C9.249,20.99,9.556,21,12,21s2.751-0.01,3.711-0.054c0.958-0.044,1.612-0.196,2.185-0.418 c0.592-0.23,1.094-0.538,1.594-1.038c0.5-0.5,0.808-1.002,1.038-1.594c0.222-0.572,0.375-1.227,0.418-2.185 C20.99,14.751,21,14.444,21,12s-0.01-2.751-0.054-3.711c-0.044-0.958-0.196-1.612-0.418-2.185c-0.23-0.592-0.538-1.094-1.038-1.594 c-0.5-0.5-1.002-0.808-1.594-1.038c-0.572-0.222-1.227-0.375-2.185-0.418C14.751,3.01,14.444,3,12,3L12,3z M12,7.378 c-2.552,0-4.622,2.069-4.622,4.622S9.448,16.622,12,16.622s4.622-2.069,4.622-4.622S14.552,7.378,12,7.378z M12,15 c-1.657,0-3-1.343-3-3s1.343-3,3-3s3,1.343,3,3S13.657,15,12,15z M16.804,6.116c-0.596,0-1.08,0.484-1.08,1.08 s0.484,1.08,1.08,1.08c0.596,0,1.08-0.484,1.08-1.08S17.401,6.116,16.804,6.116z\"><\/path><\/svg><span class=\"wp-block-social-link-label screen-reader-text\">Instagram<\/span><\/a><\/li>\n\n<li 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