Anche le reazioni corrono: la cinetica chimica<\/b><\/p>\n\n\n\n
La <\/span>cinetica chimica<\/i><\/b> studia la velocita\u0300 delle reazioni chimiche e consente di sapere quanto velocemente un sistema raggiunge l\u2019equilibrio e d\u00e0 informazioni sul meccanismo con cui una reazione avviene.\u00a0<\/span><\/p>\n\n\n\n La <\/span>velocita\u0300<\/i><\/b> di una <\/span>reazione chimica<\/span><\/i> e\u0300 la velocita\u0300 con cui varia la concentrazione di un reagente o prodotto nel tempo e puo\u0300 essere espressa come: <\/span><\/p>\n\n\n\n Velocita\u0300 = \u2212<\/span><\/i> \u0394<\/span><\/i>(concentrazione reagente) \/ <\/span><\/i>\u0394<\/span><\/i>(tempo) <\/span><\/i><\/p>\n\n\n\n La <\/span>velocita\u0300<\/span><\/i> viene spesso espressa in <\/span>moli \/ (l <\/span><\/i>\u2219<\/span> sec),<\/span><\/i> ma, a seconda della reazione, si possono usare unita\u0300 di tempo piu\u0300 ampie (minuti, ore, anni, ecc..).<\/span><\/p>\n\n\n\n L\u2019equazione matematica che correla la <\/span>velocita\u0300<\/span><\/i> alle <\/span>concentrazioni<\/span><\/i> e\u0300 detta <\/span>legge cinetica<\/i><\/b> o <\/span>di velocita\u0300<\/i><\/b>. La <\/span>legge cinetica<\/span><\/i> si ottiene studiando come varia la <\/span>velocita\u0300 di reazione<\/span><\/i> al variare della <\/span>concentrazione <\/span><\/i>dei componenti di essa. <\/span><\/p>\n\n\n\n Considerando la reazione fra le sostanze A e B che formano la sostanza C:<\/span><\/p>\n\n\n\n aA + bB \u2192 cC<\/span><\/i><\/p>\n\n\n\n A <\/span>temperatura<\/span><\/i> costante, la relazione che lega la <\/span>concentrazione<\/span><\/i> dei reagenti e la <\/span>velocit\u00e0<\/span><\/i> di reazione \u00e8 la seguente: <\/span><\/p>\n\n\n\n v = k x [A]<\/i><\/b>m<\/i><\/b> x [B]<\/i><\/b>n<\/i><\/b><\/p>\n\n\n\n Dove:<\/span><\/p>\n\n\n\n – <\/span>v<\/span><\/i>: <\/span>velocit\u00e0 della reazione<\/span><\/i><\/p>\n\n\n\n – <\/span>[A] <\/span><\/i>e <\/span>[B]<\/span><\/i>: <\/span>concentrazioni<\/span><\/i> dei reagenti spesso definite in termini di <\/span>concentrazione molare<\/span><\/i><\/p>\n\n\n\n – <\/span>k: <\/span><\/i>costante di proporzionalit\u00e0 che prende il nome di <\/span>costante cinetica<\/i><\/b>; il suo valore numerico dipende unicamente dalla natura dei reagenti e dalla temperatura e rappresenta la velocit\u00e0 assunta dalla reazione quando i valori delle concentrazioni dei reagenti sono unitarie<\/span><\/p>\n\n\n\n – <\/span>m:<\/span><\/i> indica l’ordine della reazione rispetto al reagente A e <\/span>n<\/span><\/i> indica l’ordine della reazione rispetto al reagente B<\/span><\/p>\n\n\n\n \u2192 <\/span>m<\/span><\/i> e <\/span>n<\/span><\/i> sono numeri sperimentali e non corrispondono ai coefficienti stechiometrici dei reagenti; la somma tra <\/span>m+n<\/span><\/i> indica l’<\/span>ordine complessivo della reazione<\/span><\/i>.<\/span><\/p>\n\n\n\n Ordine di reazione<\/i><\/b><\/p>\n\n\n\n L\u2019ordine della reazione<\/span><\/i> e\u0300 determinato dalla somma degli esponenti delle concentrazioni dei reagenti che compaiono nell\u2019equazione cinetica: <\/span><\/p>\n\n\n\n – nelle reazioni di <\/span>ordine zero<\/i><\/b> la velocita\u0300 e\u0300 indipendente dalla concentrazione del reagente e l\u2019equazione cinetica e\u0300 v=k <\/span><\/p>\n\n\n\n – nelle reazioni di <\/span>primo ordine<\/i><\/b> la velocita\u0300 e\u0300 direttamente proporzionale alla concentrazione del reagente <\/span><\/p>\n\n\n\n – nelle reazioni di <\/span>secondo ordine<\/i><\/b> la velocita\u0300 e\u0300 direttamente proporzionale al quadrato della concentrazione del reagente, cosicche\u0301 decresce nel tempo meno rapidamente<\/span><\/p>\n\n\n\n (le reazioni di ordine superiore al secondo sono rare)<\/span><\/p>\n\n\n\n La <\/span>velocit\u00e0<\/i><\/b> di una reazione chimica dipende da alcuni fattori:<\/span><\/p>\n\n\n\n Anche le reazioni corrono: la cinetica chimica La cinetica chimica studia la velocita\u0300 delle reazioni chimiche e consente di sapere quanto velocemente un sistema raggiunge l\u2019equilibrio e d\u00e0 informazioni sul…<\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":6087,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"content-type":"","footnotes":""},"categories":[9],"tags":[10,30],"class_list":{"0":"post-164","1":"post","2":"type-post","3":"status-publish","4":"format-standard","5":"has-post-thumbnail","7":"category-argomenti-chimica-test-medicina-e-tolc","8":"tag-chimica","9":"tag-legge-cinetica"},"yoast_head":"\n\n