La stechiometria ci permette di misurare i rapporti con cui due o pi\u00f9 sostanze reagiscono tra loro e, grazie al calcolo stechiometrico, determinare le quantit\u00e0 precise di reagenti e prodotti in una reazione.<\/p>\n
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BILANCIARE LA REAZIONE<\/strong><\/p>\n H2O + CO2\u00a0 = C6H12O6 + O2 \u2192 6<\/b>H2O + 6<\/b>CO2\u00a0 = C6H12O6 + 6<\/b>O2<\/p>\n I numeri in grassetto davanti ai vari composti chimici rappresentano i coefficienti stechiometrici ovvero i rapporti molari con cui le sostanze reagiscono.<\/p>\n La reazione \u00e8 bilanciata quando il numero di atomi di ogni elemento nei reagenti \u00e8 uguale al numero di atomi nei prodotti (se non \u00e8 presente nessun numero davanti ad un composto il coefficiente stechiometrico \u00e8 1).<\/p>\n <\/p>\n CALCOLO STECHIOMETRICO<\/strong><\/p>\n Solitamente i problemi forniscono la massa di uno dei due reagenti e chiedono di trovare quella dell\u2019altro reagente o quella dei prodotti o entrambe. Per capire meglio tutti i passaggi, svolgiamo insieme un problema che ci chiede di trovare sia la massa dei reagenti che quella dei prodotti.<\/p>\n <\/p>\n Determinare quanti grammi di cloro reagiscono con 10 gr di idrogeno e quanti grammi di acido cloridrico si formano<\/p>\n H2 + Cl2 \u2192 2 HCl<\/p>\n <\/p>\n La reazione \u00e8 gi\u00e0 bilanciata per cui possiamo iniziare con il calcolo stechiometrico:<\/p>\n Trasformare la massa in grammi in moli <\/b>dividendo i grammi per la massa molare.<\/p>\n 10gr\/2= 5 mol di idrogeno<\/p>\n Impostare una proporzione<\/b>: il rapporto tra l\u2019idrogeno e il cloro \u00e8 1:1, quindi la proporzione in questo caso sar\u00e0 molto semplice: 1:1=5:x \u00a0 \u2192\u00a0 (5×1)\/1 = 5 mol di cloro<\/p>\n Trasformare le moli di cloro in grammi<\/b> moltiplicando il numero di moli per la massa molare: 5×70 = 350 gr di cloro<\/p>\n Trovare le moli di acido cloridrico<\/b> impostando una proporzione: 1 : 2 = 5 : x\u00a0 \u2192 (5×2)\/1 = 10 mol<\/p>\n Dove 1 sta per le moli di idrogeno nella reazione generale, 2 le moli di HCl ottenute (sempre nella reazione generale) 5 le moli effettive che abbiamo noi in questo problema (le abbiamo calcolate all\u2019inizio)<\/p>\n Calcoliamo i grammi di HCl<\/b> moltiplicando la massa molare per il numero di moli:<\/p>\n (35+1) x 10 = 360gr<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":" La stechiometria in poche semplici mosse La stechiometria ci permette di misurare i rapporti con cui due o pi\u00f9 sostanze reagiscono tra loro e, grazie al calcolo stechiometrico, determinare le…<\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":162,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"content-type":"","footnotes":""},"categories":[9],"tags":[10],"class_list":{"0":"post-161","1":"post","2":"type-post","3":"status-publish","4":"format-standard","5":"has-post-thumbnail","7":"category-argomenti-chimica-test-medicina-e-tolc","8":"tag-chimica"},"yoast_head":"\n
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