{"id":131,"date":"2022-06-16T08:30:40","date_gmt":"2022-06-16T08:30:40","guid":{"rendered":"https:\/\/futura.study\/blog\/?p=131"},"modified":"2022-06-16T09:14:23","modified_gmt":"2022-06-16T09:14:23","slug":"ph-e-se-fosse-semplice","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/futura.study\/blog\/materie\/argomenti-chimica-test-medicina-e-tolc\/ph-e-se-fosse-semplice\/","title":{"rendered":"PH&#8230; e se fosse semplice?"},"content":{"rendered":"<h2 style=\"text-align: center;\"><strong>PH&#8230; e se fosse semplice?<\/strong><\/h2>\n<p>Il pH \u00e8 il parametro che viene impiegato per valutare la concentrazione di ioni idrogeno di una soluzione. La sua misurazione permette di definire l\u2019acidit\u00e0, la basicit\u00e0 o la neutralit\u00e0 di quello che si sta valutando.<\/p>\n<p>\u00c8 considerato:<\/p>\n<ul>\n<li><strong>neutro a 7<\/strong><\/li>\n<li><strong>acido da 0 a 7<\/strong><\/li>\n<li><strong>basico da 7 a 14<\/strong><\/li>\n<\/ul>\n<p><em>Esempio: il pH del sangue oscilla tra 7.35 e 7.45 ed \u00e8 mantenuto costante dai sistemi tampone (dal polmone al rene).<\/em><\/p>\n<p>Esso influenza molte funzioni del nostro organismo: digestione, produzione di radicali liberi, contrazione muscolare e crampi e respirazione.<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<h4>Sai come calcolare il pH?<\/h4>\n<p>La scala di misurazione del pH \u00e8 definita tramite un logaritmo negativo. Il logaritmo negativo di un numero (p) ne indica il divisore in base 10.<\/p>\n<p>pH = -log[H+]\n<p>&nbsp;<\/p>\n<h4>Il pH ha un lontano cugino&#8230; lo sapevi?<\/h4>\n<p>Il pOH misura il grado di basicita\u0300 di una sostanza e si definisce come il logaritmo negativo in base 10 della concentrazione molare degli ioni OH. La formula \u00e8 la seguente:<\/p>\n<p>pOH = \u2013log[OH-]\n<p>&nbsp;<\/p>\n<h4>Extra Tips<\/h4>\n<ul>\n<li>un acido forte si dissocia completamente, per cui, conoscendo la concentrazione dell\u2019acido, ricaviamo facilmente il pH della soluzione utilizzando la formula (lo stesso ragionamento \u00e8 valido per una base forte: si calcola il pOH e da questo il pH)<\/li>\n<li>un acido debole [HA] non si dissocia completamente e la [H+] non sara\u0300 uguale alla concentrazione dell\u2019acido; bisogna quindi tenere conto della costante di dissociazione acida Ka . La formula utile per il calcolo del pH di un acido debole \u00e8pH = \u2013 log \u221aKa \u2219 [HA].<\/li>\n<\/ul>\n<p>(lo stesso ragionamento \u00e8 valido per una base debole: si calcola il pOH della soluzione tenendo conto della costante di dissociazione basica Kb\u00a0 e da questo, per differenza, il pH.)<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<h4>Come calcolare il pH senza calcolatrice?<\/h4>\n<p>Parte 1 &#8211; impara a memoria i seguenti logaritmi:<\/p>\n<p>log1= 0<br \/>\nlog2=0,3<br \/>\nlog3= 0,48<br \/>\nlog4= 0,6<br \/>\nlog5= 0,7<br \/>\nlog6= 0,8<br \/>\nlog7= 0,85<br \/>\nlog8= 0,9<br \/>\nlog9= 0,95<br \/>\nlog10= 1<\/p>\n<p>Parte 2 &#8211; ora segui l&#8217;esempio:<\/p>\n<p>se\u00a0 [H+] = 0,002 allora [H+]= 2 x 10-3<\/p>\n<p>pH= -log[H+] =\u00a0 valore dell&#8217;esponente &#8211; log della cifra significativa = 3 &#8211; log2 = 3 &#8211; 0,3 = 2,7<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>PH&#8230; e se fosse semplice? 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