Tutti gli studenti che si approcciano alla chimica avranno visto almeno una volta questo insieme di lettere e numeri in caselle e si saranno chiesti la sua utilità o come ricordarsi tutto. Ti rassicuro dicendoti che non tutti gli elementi sono importanti: per il test basterà ricordarsi i gruppi più importanti e i primi 20-30 elementi, in quanto questi saranno quelli più richiesti

So che all’apparenza può sembrare difficile, ma posso garantirti che con le giuste conoscenze e i giusti trucchetti ti sorprenderai di quanto possa essere divertente e facile studiarla.

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La tavola periodica, con tutti i suoi elementi, risulta essere di grande aiuto nella risoluzione dei quiz.
Per acquisire più sicurezza nella materia ti consiglio di approcciare fin da subito la memorizzazione delle informazioni più importanti, iniziamo

Cos’è la tavola periodica?

La tavola periodica è un modello che permette di riordinare gli elementi chimici in base al loro numero atomico crescente (Z).

Gli elementi fino ad ora conosciuti sono 118, ma solamente i primi 30 risultano essere i più importanti ai fini del test.

I periodi e i gruppi sono due concetti fondamentali da imparare nella tavola periodica degli elementi.

Scopri di più

Grazie alla tavola periodica è possibile conoscere le proprietà chimiche degli elementi, che consentiranno di capire anche argomenti più complessi come i legami chimici o le reazioni di ossidoriduzione

Come si rappresentano gli elementi?

Nella tavola periodica gli elementi vengono rappresentati tramite dei simboli chimici caratteristici per ogni singolo elemento.

A volte questi simboli riprendo l’iniziale corrispondente in italiano o le prime due lettere (come per esempio Boro viene indicato con la B oppure l’ossigeno viene indicato con la O).

A volte invece i simboli non corrispondono al nome, quindi è bene prestare attenzione a non confonderli con altri elementi (per esempio lo zolfo viene rappresentato con la S ma questo non deve trarre in inganno!).

Ogni elemento viene poi rappresentato tramite dei numeri, ai fini del test risulta utile ricordare soprattutto

• Z: numero atomico – rappresenta il numero di protoni nel nucleo e si trova in basso a sinistra
• A: numero di massa – rappresenta il peso di quell’elemento e si trova in alto a destra.
  È dato dalla somma di neutroni e protoni (ovvero le particelle presenti nel nucleo)
• Numeri di ossidazione – sono i numeri che si ritrovano sopra l’elemento chimico e rappresentano la valenza che ha quell’elemento, ovvero quanti elettroni può cedere o attrarre su di se

Gli elementi possono presentare più numeri di ossidazione, per questo motivo risulta importante ricordarli quando si svolgono delle reazioni chimiche o si prendono in considerazione delle molecole.

Per esempio il Cloro può avere numeri di ossidazione 0 (quando si trova allo stato elementare), 1,3,5,7 in base ai composti o agli elementi che lega).

Com’è organizzata la tavola periodica?

La tabella degli elementi è organizzata seguendo il numero atomico e li raggruppa in:

• 7 periodi (che corrispondono alle righe orizzontali)
• 18 gruppi (che corrispondono alle righe verticali)

Gli elementi che presentano la stessa configurazione elettronica esterna, ovvero lo stesso numero di elettroni nell’orbitale più esterno, si trovano nello stesso gruppo

Questi presentano simili proprietà chimiche e fisiche e vengono definite “famiglie”.

Per esempio: gli elementi del Gruppo I (o Gruppo 1) fanno parte della famiglia dei metalli alcalini e presentano configurazione elettronica ns¹

Le famiglie più importanti da memorizzare ai fini del test sono :

• Gruppo I: Metalli Alcalini 1⃣
• Gruppo II: Metalli alcalino-terrosi 2⃣
• Gruppo VII: Alogeni 7⃣
• Gruppo VIII: Gas Nobili 8⃣

Invece, gli elementi che possiedono la stessa energia e presentano lo stesso numero di orbitali si trovano nello stesso periodo.

Gli elementi possono essere suddivisi inoltre in blocchi, in base all’ultimo orbitale riempito:

• Il blocco s (in rosa) è costituito dai metalli alcalini (primo gruppo) e metalli alcalino-terrosi (secondo gruppo) – in questi elementi l’ultimo orbitale riempito è di tipo s
• Il blocco p (in arancione) è costituito da 6 gruppi, dal tredicesimo al diciottesimo – in questi elementi l’ultimo orbitale riempito è di tipo p
• Il blocco d (in azzurro) è costituito da 10 gruppi, dal terzo al dodicesimo – in questi elementi l’ultimo orbitale riempito è di tipo d
• Il blocco f (in giallo) è costituito dai lantanidi e dagli attinidi – in questi elementi l’ultimo orbitale riempito è di tipo d

Le proprietà periodiche: cosa sono e come variano?

Nell’esplorazione della tavola periodica, emergono cinque proprietà periodiche fondamentali, che variano seguendo un pattern preciso attraverso i periodi e i gruppi.

Queste proprietà sono essenziali per comprendere la natura e il comportamento degli elementi.

• Raggio Atomico: Indica le dimensioni dell’atomo
  • Aumenta lungo un gruppo per l’aggiunta di nuovi livelli energetici
  • Diminuisce lungo un periodo a causa dell’aumento della forza di attrazione tra elettroni e nucleo
• Energia di Ionizzazione: Rappresenta l’energia necessaria per rimuovere un elettrone da un atomo neutro
  • Aumenta lungo un periodo per l’accresciuta forza nucleare
  • Diminuisce lungo un gruppo per l’allontanamento degli elettroni dal nucleo
• Affinità Elettronica: Misura la tendenza di un atomo a attrarre elettroni verso di sé, formando anioni
  • Aumenta lungo un periodo per l’aumento della carica nucleare efficace
  • Diminuisce lungo un gruppo
• Elettronegatività: Valuta la capacità di un atomo di attrarre su di sé elettroni di legame, cruciale per determinare il tipo di legame chimico. Il Fluoro (F) è l’elemento più elettronegativo, mentre il Francio (Fr) è il meno elettronegativo
  • Aumenta lungo un periodo
  • Diminuisce scendendo lungo un gruppo
• Carattere Metallico: Descrive la capacità di un elemento di cedere elettroni, con i metalli situati principalmente a sinistra della tavola che sono duttili, malleabili e buoni conduttori
  • Aumenta scendendo lungo un gruppo
  • Diminuisce attraversando un periodo

In base a quest’ultima proprietà periodica gli elementi sono classificati in metalli, semimetalli e non metalli.

I metalli si trovano a sinistra e al centro della tavola, caratterizzati da alta conducibilità e capacità di formare cationi.
I semimetalli, situati lungo una diagonale che parte dal Boro (B), hanno proprietà intermedie e possono comportarsi sia da metalli che da non metalli.
I non metalli, posizionati a destra, sono generalmente isolanti con caratteristiche opposte ai metalli.

Queste proprietà periodiche forniscono un quadro dettagliato della struttura e della reattività degli elementi, essenziali per studiare chimica e imparare la tavola periodica.

Come memorizzare la tavola periodica

So che stavi aspettando questo momento, quindi ecco qui qualche trucco che può essere molto utile per imparare gli elementi dei gruppi della tavola periodica.

La tecnica che usano tutti gli studenti (io in primis) è quella di utilizzare delle mnemofrasi. Per esempio: il primo gruppo della tavola periodica è composto da idrogeno (H), litio (Li), Sodio (Na), Potassio (K), Rubidio (Rb), Cesio (Cs) e Francio (Fr)

Per esempio, puoi utilizzarela frase “LiNa Korre RuBando CoSe a Franscesco” per rivcordare questi elementi.

Crea analogie e frasi divertenti che possono essere utili a memorizzare i gruppi, la preparazione sarà più leggera
Inoltre, esercitati con i quiz divisi per argomento oppure utilizza la space repetition, una tecnica per ripetere gli argomenti a distanza di tempo: io per esempio la utilizzavo andando a scrivermi i gruppi ogni 2/3 giorni fino a quando non li ho imparati a memoria!

Se fatichi a imparare la tavola periodica, utilizza la tavola periodica di ADT (è fatta con le emoji)

Ripassa gli argomenti di chimica

Come puoi vedere imparare la tavola periodica ti aiuta a capire meglio la chimica e a risolvere gli esercizi senza difficoltà

Per ripassare in modo approfondito la tabella degli elementi e tutti gli argomenti di chimica per il test facendo un po’ di pratica con gli esercizi, c’è Futura

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L'articolo Come imparare la tavola periodica e utilizzarla per risolvere i quesiti di chimica proviene da Futura Blog.

E sì! Purtroppo durante il test di ammisisone non è possibile utilizzare la tabella degli elementi. But don’t panic!

Con una buona strategia di studio e di memorizzazione, potrai superare qualsiasi ostacolo.

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Se vuoi approfondire e avere un quadro completo di questi argomenti puoi dare un’occhiata alla nostra playlist su YouTube in cui spieghiamo i concetti base della tavola periodica in pochi minuti.

Come sono disposti gli elementi?

Partiamo con dire che la tavola periodica degli elementi è uno strumento fondamentale per comprendere i principi base della chimica. Per il test di medicina bisogna sicuramente imparare:

• nome e simboli degli elementi;
• a che gruppo appartengono;
• numero atomico Z;
• massa atomica A;
• configurazione elettronica esterna;
• numeri di ossidazione.

Ricominciamo dalle basi.

La tavola periodica è un diagramma che organizza tutti gli elementi chimici in base alle loro proprietà fisiche e chimiche. Gli elementi presenti sono 118, di cui 98 sono stati rinvenuti sulla Terra.

È composta da sette righe orizzontali, chiamate periodi, e da diciotto colonne verticali, chiamate gruppi. Ogni elemento è in una determinata posizione in base al suo numero atomico Z, che corrisponde al numero di protoni presenti nel nucleo dell’atomo.

Seguono un ordine preciso: se hanno lo stesso numero di elettroni nel loro guscio esterno sono posti nello stesso gruppo.

Inoltre, ogni periodo corrisponde ad un guscio elettronico in più rispetto al periodo precedente.

Per il test di medicina bisogna anche ricordare che la tavola periodica è divisa in tre grandi categorie di elementi: i metalli, i non metalli e i semimetalli.

I metalli sono posti nella parte sinistra della tavola periodica, i non metalli nella parte destra e i semimetalli in posizione intermedia tra i due.

Inoltre, (questo sicuramente lo sai a memoria) ogni elemento della tavola periodica è identificato da un simbolo chimico, costituito da una o due lettere dell’alfabeto. Quest’ultimo è importante perché permette di identificare in modo univoco ogni elemento.

Proprietà degli elementi: gruppi e periodi nella tavola periodica

I periodi e i gruppi sono due concetti fondamentali nella tavola periodica degli elementi.

Cosa sapere per il test di medicina? Come detto qualche riga più sopra, i periodi sono le sette righe orizzontali della tavola periodica.

Ogni periodo corrisponde ad un guscio elettronico in più rispetto al periodo precedente. Gli elementi di uno stesso periodo hanno lo stesso numero di gusci elettronici.

Per esempio, gli elementi del periodo 3 (sodio, magnesio, alluminio, ecc.) hanno tre gusci elettronici.

I gruppi sono le diciotto colonne verticali della tavola periodica, ognuno è identificato da un numero o da una lettera. Gli elementi di uno stesso gruppo hanno lo stesso numero di elettroni nel loro guscio esterno e presentano proprietà chimiche simili.

Per esempio, il gruppo 1 (noto anche come gruppo degli alcalini) contiene elementi come il litio, il sodio e il potassio, che sono tutti metalli altamente reattivi.

Per il test di medicina consigliamo di imparare la posizione degli elementi nella tavola periodica (ovvero in quale periodo e in quale gruppo si trovano).

Per esempio, è utile sapere che gli elementi del gruppo 1 sono tutti metalli altamente reattivi, mentre gli elementi del gruppo 18 sono tutti gas (i gas nobili) altamente stabili e poco reattivi.

Proprietà periodiche degli elementi

Per ricordare al meglio la struttura di gruppi e periodi è utile conoscere l’andamento delle proprietà periodiche.

Queste ultime sono un insieme di tendenze che gli elementi mostrano nella tavola periodica, in particolare nella disposizione lungo i periodi (che sono nelle righe orizzontali).

Le proprietà periodiche sono: raggio atomico, affinità elettronica, elettronegatività ed energia di ionizzazione.

Il raggio atomico tende ad aumentare lungo un periodo da sinistra a destra e diminuisce lungo un gruppo verso il basso. Invece, l’energia di ionizzazione, l’elettronegatività e l’affinità elettronica tendono ad aumentare lungo un periodo da sinistra a destra e diminuiscono lungo un gruppo verso il basso.

Qui trovi il nostro video dedicato all’argomento .

Test di medicina: come memorizzare la tavola periodica senza sforzo

A questo punto abbiamo già un po’ di carne al fuoco .

Studiare la tavola periodica in modo efficace richiede un approccio organizzato e mirato.

Ecco alcuni consigli per aiutarti a padroneggiare la tavola periodica e la sua organizzazione:

Memorizza la disposizione degli elementi. Come abbiamo già detto, la tavola periodica ha una struttura precisa e organizzata, per cui la prima cosa da fare è memorizzare la disposizione degli elementi. Ripetere ad alta voce o disegnare la tavola periodica più volte può aiutarti a memorizzarla.

Comprendi le proprietà degli elementi. Ogni elemento ha proprietà chimiche e fisiche specifiche, ciò influenza le relazioni e le posizioni nella tavola periodica.
Per esempio, gli elementi del gruppo 1 (ad eccezione dell’idrogeno) sono tutti metalli altamente reattivi, mentre gli elementi del gruppo 18 (i gas nobili) sono tutti gas altamente stabili.

Fai esercizi e ripassi frequenti. Ripetere gli esercizi è utile per rafforzare la conoscenza e la comprensione degli elementi e delle loro proprietà. Inoltre, ripassare spesso la tavola periodica può aiutare a memorizzare più a lungo.

Utilizza i colori per visualizzare e ricordare le proprietà degli elementi nella tavola periodica. Per esempio, puoi colorare i metalli di un colore e i non metalli di un altro colore.

Qui trovi la nostra personale versione della tavola periodica con emoji e colori per aiutarti nella memorizzazione.

Enjoy it! Non c’è di che .

Scarica il file pdf per avere la nostra tavola periodica in versione cheat sheet sempre a tua disposizione.

Le differenze di proprietà tra metalli, semimetalli e non metalli

Un ultimo step.

Per capire l’andamento delle proprietà periodiche è utile anche conoscere la divisione degli elementi in metalli, non metalli e semimetalli.

Infatti, comprendere le proprietà degli elementi in queste tre categorie è essenziale per ricordare le caratteristiche fisiche e chimiche degli elementi e le loro interazioni.

I metalli sono buoni conduttori di elettricità e calore, i non metalli sono fragili e non conducono elettricità e calore, mentre i semimetalli hanno proprietà che sono una via di mezzo.

I metalli sono elementi che si trovano sulla sinistra della tavola periodica e reagiscono facilmente (con gli acidi per formare sali, con l’ossigeno per formare ossidi metallici).
Gli esempi di elementi metallici sono il ferro, l’oro, l’argento e il rame.

Inoltre, in fondo alla tavola periodica ci sono due file da 14 elementi metallici ciascuna. Queste ultime costituiscono le due serie dei lantanidi, chimicamente simili all’elemento lantanio, e degli attinidi, simili all’elemento attinio.

I non metalli si trovano sulla destra della tavola periodica e possono reagire con i metalli e con gli altri non metalli (nel primo caso formano composti ionici, nel secondo per formare molecole covalenti). Alcuni elementi non metallici includono l’ossigeno, il carbonio, l’azoto e l’elio.

Le proprietà dei metalloidi

I semimetalli (anche detti metalloidi), hanno proprietà in parte metalliche e in parte non metalliche. Infatti, questi elementi sono “nel mezzo” delle posizioni della tavola periodica.
Tra questi elementi troviamo il silicio, il germanio, l’arsenico e altri 4 elementi.

Il nostro suggerimento è di impararli a memoria perché sono pochi e torneranno molto utili durante il test.

Qui trovi un nostro video TikTok che speriamo ti aiuti a creare la memofrase che più preferisci per ricordare gruppi e periodi specifici .

Speriamo che questa introduzione alla tavola periodica ti sia stata utile per capire come organizzare lo studio e affrontare questi temi in vista del TOLC!

Nei prossimi articoli approfondiremo le proprietà periodiche, i gruppi e i periodi, i blocchi (S,P,D,F) e andremo più nel dettaglio. Stay tuned

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